下列溶液中的c（Cl-）與50mL1mol?L-1AlCl3溶液中的c（Cl-）相等的是（　�。�
A、150mL1mol?L-1氯化鈉溶液
B、75mL1mol?L-1氯化鐵溶液
C、150mL2mol?L-1氯化鉀溶液
D、75mL2mol?L-1氯化鈣溶液
考點：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：50mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度是3mol/L，以此解答即可．
解答： 解：50mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度是3mol/L，
A.150mL 1mol?L-1氯化鈉溶液中c（Cl-）=1 mol?L-1×1=1mol/L，故A錯誤；
B.75ml 1mol?L-1氯化鐵溶液中c（Cl-）=3mol?L-1×1=3mol/L，故B正確；
C.150mL 2mol?L-1氯化鉀溶液中c（Cl-）=2mol?L-1×1=4mol/L，故C錯誤；
D.75mL 1mol?L-1氯化鈣溶液中c（Cl-）=1mol?L-1×2=2mol/L，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，為高頻考點，側重于學生的計算能力的考查，題目難度不大，本題注意把握有關公式的運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

圖中，X、C為單質(zhì)，A為淡黃色固體，B的陽離子與A相同（其他物質(zhì)均略去）．

根據(jù)以上關系，回答下列問題：
（1）A的電子式為
 
，D的化學式為
 
．
（2）寫出A、B混合物中加水反應的化學反應方程式：
 
．
（3）B的水溶液呈
 
（填“酸性”“中性”或“堿性”），原因（用離子反應方程式表示）
 
．
（4）請用化學方程式表示A在潛水艇中的一種重要用途
 
．
（5）若A、B混合物在密閉容器中加熱充分反應后，只生成一種固體化合物，則該化合物的化學式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中，反應mA（g）?nB（g）+nC（g）達到平衡，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當達到新的平衡時，B和C的濃度都是原來的1.8倍，下列的說法正確的是（　�。�
A、平衡向正反應方向移動
B、物質(zhì)A的轉化率增大
C、物質(zhì)C的體積分數(shù)增大
D、m＜2n

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol甲苯含有6NA個C-H鍵
B、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為 0.1NA
C、標準狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
D、丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得到鋼灰色固體--黑磷，其轉化過程如下：白磷
1215.9MPa，473K
黑磷，黑磷比白磷穩(wěn)定，結構與石墨相似．下列敘述中正確的是（　�。�
A、等質(zhì)量白磷的總能量低于黑磷的總能量
B、黑磷與白磷完全燃燒的產(chǎn)物不同
C、白磷轉化為黑磷是氧化還原反應
D、白磷轉化為黑磷是放熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)在水溶液中電離的電離方程式
（1）NaHSO4：
 

（2）CH3COOH：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種短周期元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3 倍，A、B同主族，C在短周期主族元素中原子半徑最大，E2是黃綠色氣體，D為金屬元素，其單質(zhì)可以用于工業(yè)冶煉Fe．
（1）D在周期表中的位置是
 
； A、B、C離子半徑由大到小的順序為
 
．
（2）工業(yè)上用E的單質(zhì)制備漂白粉的化學方程式為
 
；
（3）寫出C2A2的電子式
 
將少量C2A2加入水中可觀察到的實驗現(xiàn)象是
 
；向所得溶液中加入酚酞可觀察到溶液先變紅后褪色，由此說明 溶液中有
 
（填化學式）兩種物質(zhì)生成．
（4）D與Fe2O3的反應還可以用于定向爆破，其化學反應方程式為
 
；該反應為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（5）常溫下，將0.0025mol的BA2E2溶于水配成0.1L溶液，所得溶液的pH=1，則 BA2E2與水反應的化學方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、將40 gNaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的濃度為1 mol?L-1
B、將2.3gNa投入到97.7g水中充分反應，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4.0%
C、在t℃時，將a g NH3完全溶液水，得到VmL溶液．該溶液的物質(zhì)的量濃度為
1000a
17V
 mol?L-1
D、1 mol?L-1的硫酸溶液中c（H+）=1 mol?L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

偏二甲肼與N2O4 是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：
（CH3）2NNH2（ L ）+2N2O4（L ）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）   （Ⅰ）
（1）該反應（Ⅰ）中還原劑是
 
．
（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）?2NO2（g）  （Ⅱ）
一定溫度下，反應（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將2 molNO2充入一恒壓密閉容器中，如圖示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
 


若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)
 
（填“增大”“不變”或“減小”），反應4s后N2O4的物質(zhì)的量為0.9mol，則0～4s內(nèi)的平均反應速率v（NO2）=
 

（3）25℃時，將1mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是
 
（用離子方程式表示）．向該溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將
 
（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為
 
mol?L-1．（NH3?H2O的電離平衡常數(shù)K=2×10-5 mol?L-1）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案