Question

現(xiàn)有常溫下的六份溶液：

①0.01 mol/L CH3COOH溶液；

②0.01 mol/L HCl溶液；

③pH＝12的氨水；

④pH＝12的NaOH溶液；

⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液；

⑥0.01 mol/L HCl溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

（1）其中水的電離程度最大的是_______(填序號，下同)，水的電離程度相同的是__________。

（2）若將②、③混合后所得溶液pH＝7，則消耗溶液的體積：②___③(填“>”,“<”或“＝”)

（3）將六份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH：

①________②，③________④，⑤________⑥(填“>”、“<”或“＝”)。

（4）將①、④混合，若有c(CH3COO－)>c(H＋)，則混合溶液可能呈________(填序號)。

A．酸性 B．堿性 C．中性

 

Answer 1

22 .（1）⑥ ②③④ （2） > （3） > > > （4） A,B,C

【解析】

試題分析：①0.01mol/LCH3COOH溶液中pH大于2；

②0.01mol/LHCl溶液中pH=2；

③pH=12的氨水中氨水濃度大于0.01mol/L；

④pH=12的NaOH溶液中氫氧化鈉濃度等于0.01mol/L；

⑤0.01mol/LCH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液，氨水過量，溶液呈堿性；

⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液，二者恰好反應(yīng)生成氯化鈉，溶液呈中性．（1）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，①②③④⑤抑制水電離，⑥既不促進(jìn)水電離也不抑制水電離，所以水的電離程度最大的是⑥；酸中氫離子濃度和堿中氫氧根離子濃度相等時，水的電離程度相同，②在氫離子濃度和③④中氫氧根離子濃度相等，所以水的電離程度相同的是②③④；

答案為：⑥；②③④；（2）②0.01mol/LHCl溶液中pH=2，③pH=12的氨水中氨水濃度大于0.01mol/L，氯化銨是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使二者混合溶液呈中性，則堿的物質(zhì)的量越高稍微大于酸，答案為：＞；（3）將這幾種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，①中醋酸電離程度小于②，所以②中氫離子濃度大于①，所以①的pH＞②；③④中氫氧根離子濃度相等，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，導(dǎo)致④中氫氧根離子濃度增大④，所以③的pH＞④；⑤中加水稀釋后，促進(jìn)一水合氨電離，溶液中氫氧根離子濃度減小，但溶液仍然呈堿性；⑥的混合溶液呈中性，所以pH⑤＞⑥，答案為：＞；＞；＞；（4）將①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），如果溶液中c（OH-）＞c（H+），則混合溶液呈堿性，如果c（HO-）＜c（H+），混合溶液呈酸性，如果c（HO-）=c（H+），混合溶液呈中性，選ABC。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離，PH大小比較，溶液的酸堿性等知識。