7．烷烴X分子中碳與氫質(zhì)量比為36：7．現(xiàn)取兩支試管，分別加入適量溴水，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如圖．下列有關(guān)X的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．相同條件下，X的密度比水小
B．X的同分異構(gòu)體共有5種
C．X與溴水因發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色
D．實(shí)驗(yàn)后試管2中的有機(jī)層在上層還是下層，可通過(guò)加水確定

分析 某烴X與B（乙烷）是同系物，分子中碳與氫的質(zhì)量比為36：7，則C、H原子數(shù)目之比為$\frac{36}{12}$：$\frac{7}{1}$=3：7=6：14，故X分子式為C6H14．

解答 解：某烴X與B（乙烷）是同系物，分子中碳與氫的質(zhì)量比為36：7，則C、H原子數(shù)目之比為$\frac{36}{12}$：$\frac{7}{1}$=3：7=6：14，故X為C6H14，
A．相同條件下，C6H14的密度比水小，故A正確；
B．C6H14的同分異構(gòu)體有己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2，3-二甲基丁烷、2，2-二甲基丁烷，故B錯(cuò)誤；
C．X為烷烴，不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，故C錯(cuò)誤；
D．發(fā)生取代反應(yīng)得到溴代烴，與水不互溶，可以可通過(guò)加水確定試管2中的有機(jī)層是上層還是下層，故D正確，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式確定、同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)、有機(jī)物的性質(zhì)等，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列操作能達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．溴乙烷與氫氧化鈉溶液共煮后，加入硝酸銀檢驗(yàn)Br-B．用CuSO4溶液除去由電石和飽和食鹽水反應(yīng)生成的乙炔氣體中的雜質(zhì)C．用苯、2mol/L的硝酸和3mol/L的硫酸制硝基苯D．將溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱后產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液以檢驗(yàn)乙烯的生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．恒溫恒壓下，向5L的2個(gè)密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，分別選擇催化劑Ⅰ、催化劑Ⅱ開(kāi)始反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)M，SO2轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖1所示．

 （1）下列示意圖2正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CD
（2）使用催化劑Ⅰ時(shí)，反應(yīng)在10h內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（O2）=0.008mol•（L•h）-1達(dá)到平衡M時(shí)，比較兩個(gè)容器中的正反應(yīng)速率：催化劑Ⅰ＜ 催化劑Ⅱ（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）達(dá)到平衡M時(shí)，SO2的體積分?jǐn)?shù)是40%，平衡常數(shù)K=10．若升高溫度，K值會(huì)減�。ㄌ钤龃蟆p小、不變）
（4）上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡M后，將容器的體積固定，進(jìn)行如下操作．
①若向容器中通入0.5molSO2和0.5molSO3，平衡將向逆向移動(dòng)（填“正向”或“逆向”或“不移動(dòng)”），達(dá)到平衡時(shí)得到O2的濃度為amol/L．
②若向容器中通入0.4molSO2和0.6molSO3，達(dá)到平衡時(shí)得到O2的濃度為bmol/L，則a＜ b（填“＞”或“＜”或“=”或“無(wú)法確定”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是BG；只有共價(jià)鍵的是AEF；既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是CDH；含有非極性鍵的是DE；既含有極性鍵又含有非極性鍵的是E．
（A）CO2  （B）NaBr （C）NaOH  （D）Na2O2  （E）H2O2  （F）H2S  （G）MgCl2  （H）NH4Cl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列原理或操作的說(shuō)法正確的是（　　）
A．吸濾既能加快過(guò)濾速率和得到更干燥的沉淀，又能使沉淀顆粒變粗變大
B．在“阿司匹林的合成”實(shí)驗(yàn)中，把從鹽酸中析出的晶體進(jìn)行抽濾，用酒精洗滌晶體1～2次，然后抽濾，將晶體轉(zhuǎn)移到表面皿上，干燥后稱其質(zhì)量，計(jì)算產(chǎn)率
C．記錄Na2S2O3與稀硫酸的反應(yīng)時(shí)間，應(yīng)從溶液混合時(shí)開(kāi)始計(jì)時(shí)，到剛出現(xiàn)渾濁結(jié)束
D．硫酸亞鐵銨晶體過(guò)濾后用無(wú)水乙醇洗滌而不要用水洗滌主要是為了減少晶體損失

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池．鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“-”．關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作負(fù)極B．充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極
C．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極D．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列鑒別方法不可行的是（　�。�
A．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、甲苯和環(huán)己烯
B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳
C．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯
D．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．穩(wěn)定的ClO2易溶于水，熔點(diǎn)為一59.5℃，沸點(diǎn)為11℃，能在堿性條件下與H2O2反應(yīng)，生成ClO2．它是國(guó)際公認(rèn)的新一代高效、廣譜、安全殺菌保鮮劑．但液態(tài)二氧化氯不穩(wěn)定，易爆炸，在生產(chǎn)、包裝、運(yùn)輸方面不便．固載二氧化氯是用化學(xué)方法固化在載體上，使用時(shí)再釋放出來(lái)．工業(yè)上NaClO2是制備穩(wěn)定型固載ClO2的主要原料，采用H2O2、NaClO3和NaOH等制備N(xiāo)aClO2的工藝裝置如圖：
（1）反應(yīng)器發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2↑+Na2SO4+2H2O
（2）裝置3的名稱為B
A．離心機(jī)　　B．冷凝器　　C．安全器　　D．電熱器
（3）吸收瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式為：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，為什么恒溫槽要選擇低溫：溫度過(guò)高，過(guò)氧化氫會(huì)分解，還可以選擇什么條件促進(jìn)吸收：增大氫氧化鈉的濃度
（4）裝置5的作用是：緩沖，防止吸收液直接進(jìn)入真空泵
（5）工業(yè)上可用如下方法對(duì)NaClO2純度進(jìn)行測(cè)定：
a稱量約mg亞氯酸鈉，配成500.00mL溶液
b．量取25.00mL試液，置于預(yù)先加有碘化鉀溶液的碘量瓶中，并加入人適量稀硫酸溶液，搖勻，并于暗處放置10min
c．加100mL水，加人淀粉指示液，用濃度為c mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液藍(lán)色消失即為終點(diǎn)，記下消耗的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為v mL，同時(shí)做空白試驗(yàn)，記下消耗的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V0mL．滴定發(fā)生的方程式：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6 4I-+ClO2-+4H+=2I2+Cl-+3H2O
利用上述數(shù)據(jù)寫(xiě)出NaClO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式（不用化簡(jiǎn)）$\frac{（V-V0）×C×\frac{90.5}{4}×10{\;}^{-3}}{m×\frac{25}{500}}$×100%
（6）工業(yè)上可用RS（kesting法，原理為：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O）制ClO2，相比R5法，過(guò)氧化氫法有什么優(yōu)點(diǎn)對(duì)環(huán)境污染�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．IBr的電子式為 
B．HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl
C．HIO各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)
D．共價(jià)化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案