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2．下列原理或操作的說法正確的是（　�。�
A．吸濾既能加快過濾速率和得到更干燥的沉淀，又能使沉淀顆粒變粗變大
B．在“阿司匹林的合成”實驗中，把從鹽酸中析出的晶體進行抽濾，用酒精洗滌晶體1～2次，然后抽濾，將晶體轉移到表面皿上，干燥后稱其質量，計算產率
C．記錄Na2S2O3與稀硫酸的反應時間，應從溶液混合時開始計時，到剛出現渾濁結束
D．硫酸亞鐵銨晶體過濾后用無水乙醇洗滌而不要用水洗滌主要是為了減少晶體損失

分析 A．吸濾的優(yōu)點是：可加快過濾速度，并能得到較干燥的沉淀；
B．用酒精洗滌晶體1～2次，導致阿司匹林損失；
C．結束時間不合理；
D．用無水乙醇洗滌而不要用水洗滌，減少晶體溶解．

解答 解：A．吸濾能加快過濾速率和得到更干燥的沉淀，吸濾不能使沉淀顆粒變粗變大，但顆粒大的易分離，故A錯誤；
B．用酒精洗滌晶體1～2次，導致阿司匹林損失，應利用冷水洗滌晶體，故B錯誤；
C．應從溶液混合時開始計時，到溶液出現的渾濁將錐形瓶底部的“+”字完全遮蓋時結束計時，故C錯誤；
D．硫酸亞鐵銨晶體過濾后用無水乙醇洗滌而不要用水洗滌主要是為了減少晶體損失，因硫酸亞鐵銨易溶于水，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及混合物分離提純、反應速率測定等，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗基本操作和基本技能的應用，題目難度較大，綜合性較強，選項AC均為解答的難點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．常溫下鋁在濃硫酸中鈍化
B．兩份相同質量的鋁粉，分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，產生的氫氣前者多
C．合金的熔點一般比組成它的各成分金屬的熔點都低
D．工業(yè)上常利用鋁熱反應冶煉難熔的金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列排列順序不正確的是（　�。�
A．非金屬性：F＞Cl＞SB．熔點：I2＞H2O＞H2S
C．穩(wěn)定性：HF＞H2S＞H2OD．堿性：KOH＞NaOH＞Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．乙烯的結構簡式可以表示為CH2CH2
B．甲烷和苯都能發(fā)生取代反應
C．乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應生成氫氣
D．石油的分餾和煤的干餾都是物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產物再溶于水的方法制備工業(yè)鹽酸，流程復雜且造成能量浪費，有人設想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時還能獲取電量．
①裝置：兩極材料都用石墨，一極通H2，一極通Cl2，電解質溶液最好選用b（填選項字母）．
a．蒸餾水   b．鹽酸    c．氫氧化鈉溶液
②原理：電池反應式為H2+Cl2=2HCl；通氫氣的一極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應．
（2）用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl，利用反應A，可實現氯的循環(huán)利用．反應A：4HCl+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{400℃}$2Cl2+2H2O，

已知，反應A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ，反應A的熱化學方程式是4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol．斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ，可推之H2O中H-O比HCl中H-Cl鍵強（填“強”或“弱”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．烷烴X分子中碳與氫質量比為36：7．現取兩支試管，分別加入適量溴水，實驗操作及現象如圖．下列有關X的說法不正確的是（　�。�
A．相同條件下，X的密度比水小
B．X的同分異構體共有5種
C．X與溴水因發(fā)生加成反應而使溴水褪色
D．實驗后試管2中的有機層在上層還是下層，可通過加水確定

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．硫-氨熱化學循環(huán)制氫示意圖如圖1：
（1）反應Ⅱ是將太陽能轉化為電能，再轉化為化學能，電解池陽極的電極反應式SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+；
（2）反應Ⅲ中控制反應條件很重要，不同條件下硫酸銨分解產物不同．連接裝置A-B-C，檢查氣密性，按如圖2所示重新加入試劑．通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A 至（NH4）2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2．觀察到裝置A、B之間的導氣管內有少量白色固體．經檢驗，該白色固體和裝置B內溶液中有SO32-，無SO42-．進一步研究發(fā)現，氣體產物中無氮氧化物．（NH4）2 SO4在400℃分解的化學方程式是：3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑；
（3）反應Ⅳ：2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）△H=+462kJ/mol，它由兩步反應組成：i．H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ/mol
ii．SO3（g）分解．
iii．H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
①L（L1、L2），X可分別代表壓強或溫度．如圖3表示  L一定時，ii中SO3（g）的平衡轉化率隨X的變化關系．
i．X代表的物理量是：壓強，
ii．判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：L1＜L2 SO3分解吸熱，在壓強相同的情況下，隨溫度的升高，SO3的轉化率增大；
②反SO3分解的熱化學方程式為：2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ/mol；
（4）恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行SO3分解實驗．SO3起始濃度均為 cmol•L-1，測定SO3的轉化率，結果如圖4，圖中Ⅰ曲線為SO3的平衡轉化率與溫度的關系，Ⅱ曲線表示不同溫度下反應經過相同反應時間且未達到化學平衡時SO3的轉化率．
①圖中點X點處的平衡常數K=0.675c，
②Y點對應溫度下的反應速率：v（正）＞v（逆） （選填：＞，＜，=）；隨溫度的升高，Ⅱ曲線逼近Ⅰ曲線的原因是：溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需要的時間縮短．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．A、B、C、D四種元素的原子序數都小于20，A與B同主族，B與C同周期，0.2mol的C單質與足量稀H2SO4反應時放出H26.72L（標準狀況），A原子最外層上的電子數比次外層上的電子數多4個，C與D的原子序數之和為24．
（1）A、B、C、D的元素名稱分別為：氧、硫、鋁、鈉．
（2）A的離子結構示意圖為，C的原子結構示意圖為．
（3）B原子的電子式為，A與D的化合物的電子式為、．
（4）C的最高價氧化物對應水化物跟鹽酸反應的離子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；跟燒堿溶液反應的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于化學反應的速率和限度的說法錯誤的是（　�。�
A．化學反應速率通過用單位時間里反應物濃度或生成物濃度的變化量表示
B．化學平衡狀態(tài)指的是在一定條件下反應物和生成物濃度不再改變時的狀態(tài)
C．決定化學反應速率的主要因素是溫度
D．催化劑只能加快化學反應速率，不能提高原料利用率和轉化率

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