4．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．金屬鈉跟水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．用醋酸除水垢（主要成分為碳酸鈣）：2H++CO32-=CO2↑+H2O

分析 A．電荷不守恒；
B．反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
C．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
D．醋酸為弱電解質(zhì)、碳酸鈣為沉淀，都應(yīng)保留化學(xué)式．

解答 解：A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣，離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A錯(cuò)誤；
B．金屬鈉跟水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B正確；
C．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液生成偏鋁酸鈉，離子方程式：Al3++40H-═AlO2-+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．用醋酸除水垢（主要成分為碳酸鈣），離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子方程式書(shū)寫(xiě)的方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．天然礦物芒硝化學(xué)式為Na2SO4•10H2O，為無(wú)色晶體，易溶于水．該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無(wú)論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念．
（1）該電解槽的陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)小于（填“大于”、“小于”或“等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．
（2）所得到的濃氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D導(dǎo)出．
（3）若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與稀鹽酸混合：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．硫酸銅溶液與燒堿溶液混合：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
C．碳酸氫鈉與稀鹽酸混合：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．把二氧化碳通入氯化鈣溶液中：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．（1）相同質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數(shù)之比為5：4，氧原子數(shù)之比為5：6，相同條件下（同溫同壓）的體積之比為5：4，密度之比為4：5．
（2）SO2與O2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則SO2與O2的物質(zhì)的量之比是3：4，這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的$\frac{10}{7}$倍．
（3）含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是0.6mol．
（4）已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和 31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為106g/mol．
（5）如果某金屬氯化物MCl3 13.35g，含有Cl- 0.3mol，則該氯化物的摩爾質(zhì)量是133.5g/mol，金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為27．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鹽．現(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的 CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、和Cl-．
（1）從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)操作順序如下：①稱(chēng)取樣品；②溶解沉降；③過(guò)濾；④取濾液、蒸發(fā)濾液；⑤冷卻結(jié)晶．
（2）在進(jìn)行上述②、③、④操作時(shí)，都要用到玻璃棒，其作用分別是：
②加速溶解；③引流，防止液體濺到漏斗外；④使溶液受熱均勻，防止液體飛濺．
（3）將制得的少量晶體放入試管，加入蒸餾水溶解并把溶液分成二份，分裝在2支試管里．
①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有氣泡生成，證明溶液中有CO32-離子．
②在第二支試管里加入足量稀硝酸后，再加入足量Ba（NO3）2溶液，可觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有SO42-離子．
③將第二支試管反應(yīng)后的溶液過(guò)濾，在濾液里加入AgNO3溶液，可觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有Cl-離子．
（4）用托盤(pán)天平稱(chēng)量樣品時(shí)，若指針偏向右邊，則表示B（填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）．
A．左盤(pán)重，樣品輕           B．左盤(pán)輕，砝碼重
C．右盤(pán)重，砝碼輕           D．右盤(pán)輕，樣品重．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在1.00L 1mol/L氫氧化鈉溶液中通入16.8L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體，所得的溶液中含有的溶質(zhì)是（　�。�
A．Na2CO3B．NaHCO3
C．Na2CO3和NaHCO3D．NaOH、Na2CO3和NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中都含有氫元素，其中屬于酸的是（　�。�
A．NH3B．CH4C．NaHCO3D．HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行操作．

回答下列問(wèn)題：
（1）試劑Ⅰ的化學(xué)式為BaCl2，加試劑I后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為過(guò)濾．
（2）試劑Ⅱ的化學(xué)式為K2CO3，②中加入試劑Ⅱ的目的是除去多余的鋇離子；
（3）試劑Ⅲ的名稱(chēng)是鹽酸，③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2CO3+2HCl=KCl+H2O+CO2↑；
（4）某同學(xué)稱(chēng)取提純的產(chǎn)品1.0g，溶解后定容在100mL容量瓶中，取25.0mL溶液，用0.1mol•L-1的硝酸銀溶液沉淀，消耗硝酸銀溶液的體積為10.0mL，該產(chǎn)品的純度為29.8%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．分子式為C6H12O且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)化合物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．5　種B．6種C．7種D．8種

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