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20．金剛石晶體結構中，每個碳原子與周圍四個碳原子形成正四面體空間立體網狀結構，則金剛石晶體中碳原子數與共價鍵之比是（　　）
A．1：2B．2：1C．1：4D．4：1

分析 金剛石晶體中每個C原子處于其他4個C原子構成的正四面體的內部，向周圍無限延伸形成空間立體網狀結構，最小的環(huán)是立體六元環(huán)，每個C原子周圍有4條共價鍵，而每2個碳原子形成1個共價鍵，據此計算解答．

解答 解：金剛石晶體中每個C原子處于其他4個C原子構成的正四面體的內部，向周圍無限延伸形成空間立體網狀結構，最小的環(huán)是立體六元環(huán)，每個C原子周圍有4條共價鍵，而每2個碳原子形成1個共價鍵，所以金剛石晶體中C原子數與C-C鍵數之比為1：2，
故選：A．

點評 本題考查了物質的結構，熟悉金剛石晶體結構特點是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．1molH2O的質量為18g•mol-1
B．CH4的摩爾質量為16g
C．3.01×1023個SO2分子的質量為32 g
D．1mol任何物質均含有6.02×1023個分子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，如圖是化工生產中制備金屬鉬的主要流程圖．

（1）反應①中被氧化的元素為Mo、S．
（2）反應②的化學方程式2NH3•H2O+MoO3═（NH4）2MoO4+H2O或2NH3+H2O+MoO3═（NH4）2MoO4．
（3）工業(yè)上，①⑤這樣提取金屬或其化合物的冶金方法稱為火法冶金，進行②③④的目的是富集、提純鉬元素，獲得純的MoO3．
（4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料．由粗硅制純硅過程如下：
Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl（粗）$\stackrel{蒸餾}{→}$SiCl4（純）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（純）
寫出SiCl4的電子式：；在上述由SiCl4氣體制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）；△H=+0.025akJ•mol-1．
（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b．
a． NH3        b． HI        c． SO2      d． CO2
（6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1：1．寫出該反應的化學方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某化學小組通過査閱資料，設計了如圖所示的方法以含鎳催化劑為原料來制備NiSO4•7H20．已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質及氧化物，其他不溶雜質（3.3%）．

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如下：
沉淀物開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Al（OH）33.85.2
Fe（OH）32.73.2
Fe（OH）27.69.7
Ni（OH）27.19.2
（1）“堿浸”時反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（2）“酸浸”時所加入的酸是H2SO4（填化學式）．
（3）加入H2O2時發(fā)生反應的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（4）操作b為調節(jié)溶液的pH，你認為pH的調控范圍是3.2-7.1．
（5）NiS04•7H20可用于制備鎳氫電池（NiMH），鎳氫電池目前已經成為混合動力汽車的一種主要電池類型．NiMH中的M表示儲氫金屬或合金．該電池在充電過程中總反應的化學方程式是Ni（OH）2+M═NiOOH+MH，則NiMH電池放電過程中，正極的電極反應式為NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）指出提取過程中有關實驗操作的名稱：③過濾，⑤萃取、分液．
（2）步驟④的反應中，氧化劑是MnO2（填化學式），氧化產物是I2（填化學式）．
（3）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是苯與水不互溶，碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度．
（4）通過蒸餾，可以將碘單質和苯分離開，即步驟⑥．某學生設計的蒸餾裝置如圖，指出該裝置的兩處錯誤：缺少石棉網、溫度計插在溶液中②冷凝管進出水的方向顛倒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列烷烴的命名錯誤的是（　�。�
A．3-甲基丁烷B．2-甲基-3-乙基戊烷
C．2，2-二甲基丁烷D．2，3-二甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成l mol H2O所放出的熱量．某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．請回答下列問題：
①從實驗裝置看，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失．
②大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數值偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小’、“無影響”）
③實驗中改用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱的數值相等（填“相等”或“不相等”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知反應：4NH3+5O2═4NO+6H2O
（1）若有80gO2參加反應，被氧化的物質是NH3；還原產物是NO和H2O，氧化產物的物質的量為2mol．
（2）反應后，若產生120gNO，則有68g NH3參加反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進入千家萬戶，汽車尾氣的污染問題也成為當今社會急需解決的問題．為使汽車尾氣達標排放，催化劑及載體的選擇和改良是關鍵．目前我國研制的稀土催化劑催化轉化汽車尾氣示意圖如圖甲：

（1）下列有關說法正確的是AC．
A．C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化
B．O2、CO2、NH3都是非極性分子
C．每個N2中，含有2個π鍵
（2）CO的一種等電子體為NO+，NO+的電子式為
（3）CO與Ni可生成羰基鎳[Ni（CO）4]，已知其中鎳為0價，鎳原子在基態(tài)時，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；[Ni（CO）4]的配體是CO，配位原子是C．
（4）Zr原子序數為40，價電子排布式為4d25s2，它在周期表中的位置是第5周期第ⅣB族．
（5）為了節(jié)省貴重金屬并降低成本，也常用鈣鈦礦型復合氧化物催化劑．一種復合氧化物晶體結構如圖乙，則與每個Sr2+緊鄰的O2-有12個．

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