【題目】分析如圖所示的四個原電池裝置,其中結論正確的是
A. ①②中Mg作負極,③④中Fe作負極
B. ②中Mg作正極,正極反應式為6H2O+6e-==6OH-+3H2↑
C. ③中Fe作負極,電極反應式為Fe-2e-==Fe2+
D. ④中Cu作正極,電極反應式為2H++2e-==H2↑
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【題目】下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價,根據表中信息判斷下列敘述不正確的
元素代號 | A | B | C | D | E | N | G |
原子半徑 | |||||||
主要化合價 | 、 |
A.穩(wěn)定性:HG>HN;熔沸點:HG>HN
B.工業(yè)上常用電解熔融DN3的方法冶煉D單質
C.B、C原子的最外層子電子數(shù)相同
D.的最高價氧化物的水化物溶液的pH:
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【題目】下列有關2個電化學裝置的敘述正確的是( )
A.圖Ⅰ,電流形成的完整過程是:負極Zn-2e-===Zn2+,電子經導線流向正極,正極Cu2++2e-===Cu
B.圖Ⅰ,在不改變總反應的前提下,可用Na2SO4替換ZnSO4,用石墨替換Cu棒
C.圖Ⅱ,通電后H+和Na+先從陽極區(qū)移動到陰極,然后陰極才發(fā)生反應2H++2e-===H2↑
D.圖Ⅱ,通電后,由于OH-向陽極遷移,導致陽極附近pH升高
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【題目】在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發(fā)生反應:mX(g) nY(g);ΔH=Q kJ/mol。反應達到平衡時,Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示:
下列說法正確的是
A.m>nB.Q<0
C.溫度不變,壓強增大,Y的質量分數(shù)減少D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應方向移動
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【題目】下表列出了a~z15種元素在周期表中的位置:
(1)元素b為___________(填名稱);畫出g的原子結構示意圖_____________。
(2)寫出M、N分別表示的族序數(shù)為_________、___________。元素f、i、j的原子分別形成簡單離子后,離子半徑從大到小的順序是_______________(用離子符號表示)。元素l、m原子序數(shù)之差為_____。
(3)元素d和e形成的一種化合物為淡黃色固體,該化合物的電子式為_____________,該化合物中化學鍵有__________,該化合物可與z的一種氧化物發(fā)生化合反應,寫出該反應的化學方程式為______________________________________________。
(4)根據元素周期表推測k元素及其化合物的性質正確的是_________
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:k>h>q B.k所在的主族元素通常用于制造農藥和半導體材料
C.k的最高正價為+6 D.氫化物的沸點:q>k
(5)f與q形成的離子化合物可以與d的氫化物發(fā)生反應,寫出該反應的化學方程式為_______________。
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【題目】設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是
A.1molL-1 MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)為NA
B.1 mol Na2O2固體中含陰離子總數(shù)為2NA
C.5 g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液中,氫原子的總數(shù)為0.6 NA
D.100 mL 12molL-1濃鹽酸與足量MnO2加熱反應,轉移電子數(shù)為1.2NA
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【題目】X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大,X與W同主族,Z與R同主族,X的原子半徑比Y的小,Y的最高價氧化物對應的水化物是強酸,Z的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是
A. 原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)
B. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>Z
C. R的氧化物對應的水化物均為強酸
D. W2Z2與X2R均含有共價鍵
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【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管樁,常用外加電流的陰極保護法進行防腐,工作原理如圖所示,下列有關表述錯誤的是( )
A.利用了電解原理B.電子由電源負極流向鋼管樁
C.鋼管樁是負極D.高硅鑄鐵作陽極
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【題目】蘋果醋是一種由蘋果汁發(fā)酵而成的酸性飲品,具有解毒、降脂等藥效。蘋果酸是一種常見的有機酸,其結構簡式為。
(1)蘋果酸的分子式為___。
(2)1mol蘋果酸與足量金屬鈉反應,能生成標準狀況下的氫氣___L。
(3)蘋果酸可能發(fā)生的反應是___(填序號)。
A.與NaOH溶液反應
B.與石蕊試液作用
C.與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應
D.與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應
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