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【題目】下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息判斷下列敘述不正確的

元素代號

A

B

C

D

E

N

G

原子半徑

主要化合價

、

A.穩(wěn)定性：HG>HN；熔沸點：HG>HN

B.工業(yè)上常用電解熔融DN3的方法冶煉D單質

C.B、C原子的最外層子電子數相同

D.的最高價氧化物的水化物溶液的pH：

【答案】B

【解析】

各元素均為短周期元素，E的化合價為、，則E為S元素；A的原子半徑大于S，化合價為，則A為Na元素；N、G的主要化合價都為，說明二者位于ⅤⅡA族，根據原子半徑可知，N為Cl、G為F元素；D的化合價為，原子半徑大于Cl元素，則D為Al元素；B、C的化合價都為，根據原子半徑可知，B為Mg元素，C為Be元素，據此結合元素周期律知識解答。

A. 非金屬性越強，對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則非金屬性：，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：；由于HF能形成分子間氫鍵，使沸點反常的升高，熔沸點，故A正確；

B. 氯化鋁為共價化合物，工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁的方法而不是氯化鋁來制備金屬鋁，故B錯誤；

C. B為Mg元素，C為Be元素，最外層電子數相同，故價電子數相等，故C正確；

D. A的最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉，N為高氯酸，相同濃度時兩者的pH不等，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列空格

Ⅰ．為減少SO2的排放，常采取以下措施，將煤轉化為清潔的氣體燃料。已知：

①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝－241.8kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH2＝－110.5kJ·mol－1

寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式____________。

Ⅱ．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g) +B(g) xC(g) +2D(g)，經5min后，測得D的濃度為0.5molL﹣1，C的平均反應速率是0.1mol/(Lmin)，且此時A的物質的量濃度為0.25molL﹣1。

（1）x的值是_____；

（2）B的平均反應速率_____；

（3）則反應開始前放入容器中A的物質的量_____。

Ⅲ．（1）CO2，NaCl，Na，Si，CS2，五種物質的熔點由高到低的順序是________（用分子式或化學式表示）。

（2）A、B、C、D為四種晶體，性質如下：

A固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸；B能溶于CS2，不溶于水；

C固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水；D固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點為3500 ℃；

試推斷它們的晶體類型：A_____；B_____；C_____；D_____。

（3）磷和氯氣反應可生成組成比為1∶3的化合物，該化合物的立體構型為_____，中心原子的雜化軌道類型為_____，中心原子的價層電子對數為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將煤直接作為燃料燃燒，不但熱效率較低，且產生煙塵、二氧化硫、氮氧化物等物質，造成嚴重的環(huán)境污染。煤的干餾是提高煤的利用率、生產重要化工原料、繡像污染物排放量的有效措施之一。某化學學習小組在實驗室條件下探究煤干餾的現(xiàn)象及產物，裝置如圖所示，請回答有關問題：

（1）煤干餾的條件是___。

（2）盛有冷水的燒杯的作用是___。

（3）實驗后檢驗有粗氨水生成的操作是___。

（4）已知CO不能使溴水退色，若將從具支試管支管口處逸出的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水退色，則說明煤的干餾產生了___。

（5）從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯的實驗方法是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙炔(C2H2)在氣焊、氣割及有機合成中用途非常廣泛，可由電石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500℃左右氣相裂解法生產。

(1)電石水化法制乙炔是將生石灰與焦炭在3000℃下反應生成CaC2，CaC2再與水反應即得到乙炔。CaC2與水反應的化學方程式為____

(2)已知：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(1) △H1=－890.3kJ/mol

C2H2(g)+2.50(g)===2CO2(g)+H2O(1) △H2=－1299.6J/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H3=－571.6kJ/mol

則甲烷氣相裂解反應：2CH4(g)===C2H2(g)+3H2(g)的△H=_____kJ/mol。

(3)哈斯特研究得出當甲烷分解時，幾種氣體平衡時分壓(Pa)與溫度(℃)的關系如圖所示。

①T1℃時，向1L恒容密閉容器中充入0.3 mol CH4只發(fā)生反應2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，達到平衡時，測得c(C2H4)=c(CH4)。該反應的△H____0(填“>”或“<”)，CH4的平衡轉化率為____%(保留3位有效數字)。上述平衡狀態(tài)某一時刻，若改變溫度至T2℃，CH4以0.01mol/(L·s)的平均速率增多，經ts后再次達到平衡，平衡時，c(CH4)=2c(C2H4)，則T1_____(填“>”或“<”)T2，t=______s。

②列式計算反應2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在圖中A點溫度時的平衡常數K=____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，lg0.05=－1.3)。

③由圖可知，甲烷裂解制乙炔有副產物乙烯生成，為提高甲烷制乙炔的轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施有___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是( )

選項

①

②

③

實驗結論

實驗裝置

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3與AgCl的溶液

Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2 溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示某固態(tài)單質A及其化合物之間的轉化關系(某些產物和反應條件已略去)。化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4∶5，化合物D是重要的工業(yè)原料。

(1)寫出B與足量硝酸鋇溶液反應的離子方程式：___________。

(2)寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式：________。

(3)將5 mL 0.10 mol·L－1的E溶液與10 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。反應后溶液的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由用離子方程式表示_______________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示已知硝酸只被還原為NO氣體。下列分析或結果錯誤的是

A.原混合酸中物質的量為

B.OA段產生的是NO，AB段的反應為，BC段產生氫氣

C.第二份溶液中最終溶質為

D.濃度為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個絕熱定容的密閉容器中，1molA 與 2molB 發(fā)生反應 A(g)＋2B(g) xC(g)＋2D(g) △H＝bkJ·mol1(b＜0)，下列說法正確的是

A. 充分反應后，放出熱量為 b kJ

B. 若 x=1，容器中壓強不變時不能判斷反應達到平衡

C. 當 B 和 D 的物質的量為 1:1 時，表明該反應已達到平衡

D. 達到平衡過程中，正反應速率可能是先增大再減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是

A. ①②中Mg作負極，③④中Fe作負極

B. ②中Mg作正極，正極反應式為6H2O＋6e－==6OH－＋3H2↑

C. ③中Fe作負極，電極反應式為Fe－2e－==Fe2＋

D. ④中Cu作正極，電極反應式為2H＋＋2e－==H2↑

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