14.與100mL 0.5mol•L-1NaCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是( 。
A.100mL 0.5 mol•L-1MgCl2溶液B.100mL 0.5mol•L-1KClO3溶液
C.200mL 0.25 mo l•L-1 KCl溶液D.100mL 0.5mol•L-1 HCl溶液

分析 100ml 0.5mol/L NaCl中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L,結(jié)合離子濃度=溶質(zhì)濃度×離子數(shù)計算比較,微粒濃度和溶液體積無關(guān).

解答 解:100ml 0.5mol/L NaCl中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L,
A.100ml 0.5 mol/L MgCl2 溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L×2=1mol/L,故A錯誤;
B.100mL 0.5mol•L-1KClO3溶液中無氯離子,故B錯誤;
C.200ml 0.25 mol/L KCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度0.25 mol/L×1=0.25mol/L,故C錯誤;
D.100ml 0.5mol/L HCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,為高頻考點(diǎn),注意“溶液中離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個數(shù)進(jìn)行計算,與溶液的體積無關(guān)”,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.下列四個裝置圖均與電化學(xué)有關(guān),請根據(jù)圖示回答相關(guān)問題:

(1)這四個裝置中,利用電解原理的是①③(填裝置序號);
(2)裝置①若用來精煉銅,則a極的電極材料是粗銅(填“粗銅”或“精銅”),電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液;
(3)裝置②的總反應(yīng)方程式是Fe+2FeCl3═3FeCl2;
(4)裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連(填“正”或“負(fù)”)
(5)裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕,其原因是由于濃硫酸的吸水作用,使U型管中的空氣很干燥,故鐵釘幾乎沒被腐蝕.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是( 。
A.用電解法精煉粗銅時,粗銅作陽極
B.在原電池中,銅電極只能作正極
C.在鍍件上鍍銅時,金屬銅作陽極
D.鋅銅原電池(稀硫酸為電解質(zhì)溶液),銅極上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)
?SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示,
由圖可得出的不正確結(jié)論是( 。
A.反應(yīng)在C點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
C.反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)大于b點(diǎn)
D.△t1=△t2時,SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于b~c段

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.某化學(xué)反應(yīng)過程如圖所示,由圖得出的判斷,正確的是( 。
A.反應(yīng)中有紅黑顏色交替變化的現(xiàn)象B.1-丙醇發(fā)生了還原反應(yīng)
C.生成物是丙醛和丙酮D.醇類都能發(fā)生圖示的催化氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是( 。
A.
稀釋濃硫酸
B.
排水集氣法收集NO
C.
分離水與
酒精
D.
干燥氨氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.在酸性溶液中,下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( 。
A.Na+、K+、SO42-、Cl-B.Na+、ClO-、SO42-、Fe2+
C.Ba2+、K+、HCO3-、NO3-D.Ba2+、Na+、SO42-、SO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.今有一混合物的水溶液,含有以下離子中的若干種:Na+、CO32-、Cl-、Ba2+、NH4+、SO42-,現(xiàn)取三份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
(2)第二份加足量NaOH溶液,加熱,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448mL(提示:NH4++OH-=NH3↑+H2O)
(3)第三份加足量Ba(NO32溶液,得沉淀4.30g,再用足量硝酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),下列推測不正確的是(  )
A.該溶液中.Na+一定存在,且濃度為0.1mol/L
B.該溶液中CO32-和SO42-一定存在,且物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L
C.Ba2+一定不存在
D.NH4+ 一定存在,且100mL溶液中物質(zhì)的量為0.02mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.某混合物A,含有Al2(SO43、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的變化.

請回答下列問題:
(1)圖中分離沉淀B與溶液C的方法是過濾.
(2)D、E、F、G這4種物質(zhì)的化學(xué)式分別為:D:Fe2O3  E:NaAlO2  F:Al(OH)3  G:Al2O3
(3)沉淀B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3 +2OH-=2AlO2-+H2O;
沉淀F與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3 +3H+=Al3++3H2O;
溶液C與過量稀氨水反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(4)檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+,需用的試劑是KSCN溶液,有什么現(xiàn)象?溶液變?yōu)檠t色.

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