Question

2．向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂一定條件下使反應(yīng)SO₂（g）+NO₂（g）
?SO₃（g）+NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示，
由圖可得出的不正確結(jié)論是（　　）

• A． 反應(yīng)在C點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
• B． 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
• C． 反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)
• D． △t₁=△t₂時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

Answer 1

分析 由題意可知一個(gè)反應(yīng)前后體積不變的可逆反應(yīng)，由于容器恒容，因此壓強(qiáng)不影響反應(yīng)速率，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響．結(jié)合圖象可知反應(yīng)速率先增大再減小，因?yàn)橹灰�開始反應(yīng)，反應(yīng)物濃度就要降低，反應(yīng)速率應(yīng)該降低，但此時(shí)正反應(yīng)卻是升高的，這說明此時(shí)溫度的影響是主要的，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應(yīng)，從而導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高反應(yīng)速率加快．

解答 解：A．化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，故一定未達(dá)平衡，故A錯(cuò)誤；
B．從a到c正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說明反應(yīng)剛開始時(shí)溫度升高對正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對正反應(yīng)速率的影響，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故B正確；
C．a(chǎn)到b時(shí)正反應(yīng)速率增加，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間不斷減小，故C正確；
D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率越快，消耗的二氧化硫就越多，SO₂的轉(zhuǎn)化率將逐漸增大，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和平衡圖象，注意該反應(yīng)的特點(diǎn)及反應(yīng)限制條件，一定要讀懂，“絕熱恒容密閉容器”這句話表達(dá)的含義，難度較大．