Question

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問(wèn)題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作②的名稱是__________，試劑a的溶質(zhì)是__________(填化學(xué)式)。

(2)加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(3)洗滌沉淀A的方法____________________。

(4)該方案能不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>__________，若不能，應(yīng)如何改進(jìn)？(若能，此問(wèn)不用回答)__________________ 。

Answer 1

【答案】過(guò)濾 K2CO3 BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O 沿玻璃棒向過(guò)濾器中加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)2-3次，直至洗滌干凈即可(或向過(guò)濾器中加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)2-3次，直至洗滌干凈即可) 不能 應(yīng)在操作②的濾液中加入過(guò)量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶

【解析】

分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過(guò)量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾后向沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，應(yīng)加入過(guò)量鹽酸使K2CO3發(fā)生反應(yīng)，可得純凈的KCl，以此解答該題。

(1)將固體溶解在水中配成溶液，向該溶液中加入過(guò)量K2CO3溶液，發(fā)生反應(yīng)：K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl，操作②為固體和液體的分離，操作名稱為過(guò)濾，試劑a的溶質(zhì)為K2CO3；

(2)沉淀A是BaCO3，向該沉淀中加入蒸餾水沒(méi)過(guò)沉淀，對(duì)沉淀洗滌，得到沉淀A1為純凈BaCO3，然后加入稀鹽酸，使沉淀發(fā)生溶解，發(fā)生反應(yīng)：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；

(3)洗滌沉淀A的方法是沿玻璃棒向過(guò)濾器中加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)2-3次，直至洗滌干凈即可或向過(guò)濾器中加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)2-3次，直至洗滌干凈即可；

(4)在操作②過(guò)濾得到的濾液中含有KCl和過(guò)量K2CO3，濾液為KCl和K2CO3的混合物，直接將該溶液蒸發(fā)結(jié)晶、干燥，得到的固體C是KCl和K2CO3的混合物，因此不能達(dá)到分離KCl和BaCl2兩種固體混合物的目的。改進(jìn)方法是在操作②的濾液中加入過(guò)量鹽酸，使K2CO3與HCl發(fā)生反應(yīng)：K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O，然后再蒸發(fā)結(jié)晶，就可以得到純凈的KCl。