硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

Ⅰ　SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI

Ⅱ　2HI H2＋I2

Ⅲ　2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O

(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是________。

a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行

b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強

c．循環(huán)過程中需補充H2O

d．循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生1 mol H2

(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率

v(HI)＝________。該溫度下，

H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K＝________。

相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則________是原來的2倍。

a．平衡常數(shù) b．HI的平衡濃度

c．達到平衡的時間 d．平衡時H2的體積分數(shù)

(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的________，產(chǎn)生H2的速率將增大。

a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3

(4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。

已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為________。


 (1)c　(2)0.1 mol·L－1·min－1　64　b

(3)向右　b　(4)80%


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硅及其化合物是重要的非金屬材料。由石英砂制取高純硅的主要化學(xué)反應(yīng)有：

①粗硅的制�。篠iO2＋2CSi(粗)＋2CO

②粗硅中Si與Cl2反應(yīng)：Si(s)＋2Cl2(g)SiCl4(g)　ΔH＝－akJ/mol

③粗硅的提純反應(yīng)：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)'ΔH

請回答下列問題：

(1)上述三個反應(yīng)都屬于________(填反應(yīng)類型)。

(2)已知1mol Si固體中有2mol Si－Si鍵，1mol O2中有1mol O＝O鍵，1mol SiO2固體中有4mol Si－O鍵。某些化學(xué)鍵數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

Si－O

Cl－Cl

H－H

H－Cl

Si－Si

O＝O

斷鍵所需能量/(kJ·mol－1)

460

243

436

431

176

498

根據(jù)化學(xué)鍵數(shù)據(jù)寫出Si(s)在O2中完全燃燒生成SiO2的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________________ _________________________________________________________。

(3)可由反應(yīng)②和另一個反應(yīng)______________________________ (填化學(xué)方程式)通過蓋斯定律計算獲得反應(yīng)③的反應(yīng)熱，若該反應(yīng)每生成1mol化合物的反應(yīng)熱ΔH＝－bkJ/mol，則反應(yīng)③的反應(yīng)熱ΔH＝________kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是                                              

A．已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38，則常溫下Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常數(shù)K=2.5×10—5

    B．準確稱取0.4000 g NaOH固體可配成100 mL 0.1000 mol·L—1的NaOH標準溶液

    C．電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等

    D．催化劑通過降低化學(xué)反應(yīng)的焓變加快化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系．反應(yīng)速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定．在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：

實驗

初始濃度c/mol/L

溴顏色消失所需時間t/s

序號

CH3COCH3

HCl

Br2

①

②

③

④

0.80

1.60

0.80

0.80

0.20

0.20

0.40

0.20

0.0010

0.0010

0.0010

0.0020

290

145

145

580

分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是                            (　　)

A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大

B．實驗②和③的v(Br2)相等

C．增大c(HCl)，v(Br2)增大

D．增大c(Br2)，v(Br2)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如下圖，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時A、B的體積相等都等于a L，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1.4aL。下列說法錯誤的是(    )

A．反應(yīng)速率：v(B)＞v(A)       B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%

C．平衡時Y體積分數(shù)：A＜B   D．打開活塞K重新達平衡VA=2.2aL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是(　　)

A．生鐵　　　　　　　　　            B．青銅

C．漂白粉                            D．膽礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，在該溶液中一定能大量共存的離子組是(　　)

A．Na＋、K＋、Cl－、SO               B．Cu2＋、Fe2＋、NO、SO

C．Na＋、Ca2＋、Cl－、ClO－              D．K＋、NH、Cl－、SO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，在該溶液中一定能大量共存的離子組是(　　)

A．Na＋、K＋、Cl－、SO               B．Cu2＋、Fe2＋、NO、SO

C．Na＋、Ca2＋、Cl－、ClO－              D．K＋、NH、Cl－、SO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：①測定溶液的pH，溶液顯強堿性；②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；③在②中溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；④�、壑猩蠈忧逡豪^續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象，以下推測正確的是(　　)

A．一定有SO

B．一定有CO

C．一定有Cl－

D．不能確定HCO是否存在

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