Question

【題目】元素的性質(zhì)與原子結構、元素在周期表中的位置有著密切的關系�；卮鹣铝袉栴}：

（1）如圖表示某短周期元素X的前五級電離能（I）的對數(shù)值，試推測并寫出X的元素符號___。

（2）化合物甲與SO2所含元素種類相同，兩者互為等電子體，請寫出甲的化學式___，甲分子中心原子的雜化類型是___。

（3）配位化學創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，將1mo1CoC13·5NH3（紫紅色）和1mo1CoC134NH3（綠色）溶于水，加入AgNO3溶液，立即沉淀的AgCl分別為2mo1、1mol。則紫紅色配合物中配離子的化學式為___，綠色配合物中Co的配位數(shù)為___。

（4）某稀土元素M的氧化物晶體為立方晶胞，其結構如圖所示，圖中小球代表氧離子，大球代表M離子。

①寫出該氧化物的化學式___。

②己知該晶體密度為ρg·cm-3，晶胞參數(shù)為anm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。則M的相對原子質(zhì)量Mr=___（用含ρ、a等的代數(shù)式表示）；

③以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，例如圖中原子1（M原子）的坐標為（，，），則原子2(M原子）的坐標為___。

Answer 1

【答案】Mg S2O或OS2 sp2 [Co(NH3)5Cl]2+ 6 MO2

【解析】

（1）根據(jù)圖像可以發(fā)現(xiàn)該元素的第三電離能顯著增大，因此推測其為第二主族元素，而鈹只有4個電子，不可能有第五電離能，因此只能為鎂元素，其元素符號為；

（2）將一個氧原子換成一個硫原子，因此的甲的化學式為或，中硫原子是雜化，考慮到等電子體的結構類似，因此分子中心原子的雜化類型也為；

（3）根據(jù)分析，1mol紫紅色的物質(zhì)中有2mol位于外界，因此剩下的1mol位于內(nèi)界，其配離子的化學式為，而1mol綠色的物質(zhì)中有1mol位于外界，因此剩下的2mol位于內(nèi)界，因此其配位數(shù)為4+2＝6；

（4）①四個大球全部位于晶胞內(nèi)部，因此按1個來算，而位于頂點的氧原子按來計算，位于棱心的氧原子按來計算，位于面心的氧原子按來計算，位于體心的氧原子按1個來計算，因此一共有個氧原子，根據(jù)分析，一個晶胞內(nèi)有4個M離子和8個氧離子，因此其化學式為；

②分子內(nèi)有4個M和8個氧，因此一個晶胞的質(zhì)量為，晶體的體積為，代入后化簡即可得到；

③把整個晶胞劃分為8個小方塊，則1號小球相當于左、上、后小方塊的體心，2號小球相當于右、下、后小方塊的體心，因此其坐標為。