【題目】元素的性質(zhì)與原子結構、元素在周期表中的位置有著密切的關系;卮鹣铝袉栴}:
(1)如圖表示某短周期元素X的前五級電離能(I)的對數(shù)值,試推測并寫出X的元素符號___。
(2)化合物甲與SO2所含元素種類相同,兩者互為等電子體,請寫出甲的化學式___,甲分子中心原子的雜化類型是___。
(3)配位化學創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn),將1mo1CoC13·5NH3(紫紅色)和1mo1CoC134NH3(綠色)溶于水,加入AgNO3溶液,立即沉淀的AgCl分別為2mo1、1mol。則紫紅色配合物中配離子的化學式為___,綠色配合物中Co的配位數(shù)為___。
(4)某稀土元素M的氧化物晶體為立方晶胞,其結構如圖所示,圖中小球代表氧離子,大球代表M離子。
①寫出該氧化物的化學式___。
②己知該晶體密度為ρg·cm-3,晶胞參數(shù)為anm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。則M的相對原子質(zhì)量Mr=___(用含ρ、a等的代數(shù)式表示);
③以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分數(shù)坐標,例如圖中原子1(M原子)的坐標為(,,),則原子2(M原子)的坐標為___。
【答案】Mg S2O或OS2 sp2 [Co(NH3)5Cl]2+ 6 MO2
【解析】
(1)根據(jù)圖像可以發(fā)現(xiàn)該元素的第三電離能顯著增大,因此推測其為第二主族元素,而鈹只有4個電子,不可能有第五電離能,因此只能為鎂元素,其元素符號為;
(2)將一個氧原子換成一個硫原子,因此的甲的化學式為或,中硫原子是雜化,考慮到等電子體的結構類似,因此分子中心原子的雜化類型也為;
(3)根據(jù)分析,1mol紫紅色的物質(zhì)中有2mol位于外界,因此剩下的1mol位于內(nèi)界,其配離子的化學式為,而1mol綠色的物質(zhì)中有1mol位于外界,因此剩下的2mol位于內(nèi)界,因此其配位數(shù)為4+2=6;
(4)①四個大球全部位于晶胞內(nèi)部,因此按1個來算,而位于頂點的氧原子按來計算,位于棱心的氧原子按來計算,位于面心的氧原子按來計算,位于體心的氧原子按1個來計算,因此一共有個氧原子,根據(jù)分析,一個晶胞內(nèi)有4個M離子和8個氧離子,因此其化學式為;
②分子內(nèi)有4個M和8個氧,因此一個晶胞的質(zhì)量為,晶體的體積為,代入后化簡即可得到;
③把整個晶胞劃分為8個小方塊,則1號小球相當于左、上、后小方塊的體心,2號小球相當于右、下、后小方塊的體心,因此其坐標為。
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【題目】某課外興趣小組成員為研究金屬銅與強酸的反應 ,將6.4g銅粉分為兩等份,進行了如下實驗,請完成有關計算。
(1)取其中一份銅粉投入200mL氫離子濃度為 1molL-1 硫酸和硝酸混合液中,微熱使反應充分完成后,生成一氧化氮氣體448mL(標準狀況)。則反應前混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________(寫出計算過程)。
(2)用NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NO2污染的一種方法。原理為2NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O,NO + NO2 + 2NaOH=2NaNO2 + H2O。取另一份銅粉溶于過量的硝酸溶液,假設硝酸的還原產(chǎn)物只有一氧化氮和二氧化氮,生成的混合氣體能被amol NaOH溶液完全吸收,試討論a的取值范圍:_____。
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【題目】白藜蘆醇廣泛存在于食物(例如桑椹、花生、尤其是葡萄)中,它可能具有抗癌性。下列關于白藜蘆醇的說法正確的是
A. 其核磁共振氫譜共有6組峰
B. 能夠跟1mol該化合物起反應的Br2或H2的最大用量分別是5mol和7mol
C. 能分別與Na2CO3溶液、FeCl3溶液、NaHCO3溶液、酸性KMnO4溶液反應
D. 所有原子可能共平面
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【題目】ClO2是一種具有強氧化性的黃綠色氣體,也是優(yōu)良的消毒劑,熔點-59℃、沸點11℃,易溶于水,易與堿液反應。ClO2濃度大時易分解爆炸,在生產(chǎn)和使用時必須用稀有氣體或空氣等進行稀釋,實驗室常用下列方法制備:2NaC1O3+Na2SO3+H2SO42C1O2↑+2Na2SO4+H2O。
(1)H2C2O4可代替Na2SO3制備ClO2,該反應的化學方程式為___,該方法中最突出的優(yōu)點是___。
(2)ClO2濃度過高時易發(fā)生分解,故常將其制備成NaClO2固體,以便運輸和貯存。
已知:2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O,實驗室模擬制備NaC1O2的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置略)。
①產(chǎn)生ClO2的溫度需要控制在50℃,應采取的加熱方式是___;盛放濃硫酸的儀器為:___;NaC1O2的名稱是___;
②儀器B的作用是___;冷水浴冷卻的目的有___(任寫兩條);
③空氣流速過快或過慢,均會降低NaC1O2的產(chǎn)率,試解釋其原因___。
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【題目】有機物D的一種合成路線如下:
已知:+H2O(R、R'表示烴基或氫)
(1)由C2H4生成A的化學方程式是___________。
(2)試劑a是________。
(3)寫出B中所含官能團的名稱________。
(4)有機物D的結構簡式是________。
(5)請以乙烯為起始原料,以CH3CH=CHCOOH為目標產(chǎn)物,結合已知信息選擇必要的無機試劑,寫出合成路線。_______(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)
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【題目】下列關于有機物1-氧雜-2,4-環(huán)戊二烯()的說法正確的是()
A.與互為同系物
B.一氯代物有2種,二氯代物有4種(不考慮立體異構)
C.能使溴水退色,不能使酸性高錳酸鉀溶液退色
D.1mol該有機物完全燃燒消耗5molO2
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【題目】氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池,其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會因為過熱而造成安全風險。如圖是氟離子電池工作示意圖,其中充電時F-從乙電極流向甲電極,下列關于該電池的說法正確的是( )
A.放電時,甲電極的電極反應式為Bi-3e-+3F-=BiF3
B.放電時,乙電極電勢比甲電極高
C.充電時,導線上每通過1mole-,甲電極質(zhì)量增加19g
D.充電時,外加電源的正極與乙電極相連
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【題目】有關晶體的結構如下圖所示,下列說法中不正確的是( )
A. 在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-有6個
B. 氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE
C. 在CaF2晶體中,每個晶胞平均占有4個Ca2+
D. 在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1∶2
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【題目】在如圖所示的裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi),輕輕振蕩燒瓶,然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是
干燥氣體 | 液體 | |
A. | 水 | |
B. | 4mol/LNaHSO3溶液 | |
C. | Cl2 | 飽和NaCl水溶液 |
D. | 1mol/L鹽酸 |
A.AB.BC.CD.D
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