【題目】ClO2是一種具有強(qiáng)氧化性的黃綠色氣體,也是優(yōu)良的消毒劑,熔點(diǎn)-59℃、沸點(diǎn)11℃,易溶于水,易與堿液反應(yīng)。ClO2濃度大時(shí)易分解爆炸,在生產(chǎn)和使用時(shí)必須用稀有氣體或空氣等進(jìn)行稀釋?zhuān)瑢?shí)驗(yàn)室常用下列方法制備:2NaC1O3+Na2SO3+H2SO42C1O2↑+2Na2SO4+H2O。
(1)H2C2O4可代替Na2SO3制備ClO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___,該方法中最突出的優(yōu)點(diǎn)是___。
(2)ClO2濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解,故常將其制備成NaClO2固體,以便運(yùn)輸和貯存。
已知:2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O,實(shí)驗(yàn)室模擬制備NaC1O2的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置略)。
①產(chǎn)生ClO2的溫度需要控制在50℃,應(yīng)采取的加熱方式是___;盛放濃硫酸的儀器為:___;NaC1O2的名稱(chēng)是___;
②儀器B的作用是___;冷水浴冷卻的目的有___(任寫(xiě)兩條);
③空氣流速過(guò)快或過(guò)慢,均會(huì)降低NaC1O2的產(chǎn)率,試解釋其原因___。
【答案】2NaClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+H2O+2CO2↑ 反應(yīng)中產(chǎn)生的CO2可以起到稀釋ClO2的作用,避免ClO2濃度大時(shí)分解爆炸,提高了安全性 水浴加熱 分液漏斗 亞氯酸鈉 安全瓶,防倒吸 降低NaClO2的溶解度,增大ClO2的溶解度,減少H2O2分解,減少ClO2分解 空氣流速過(guò)快時(shí),ClO2不能被充分吸收:空氣流速過(guò)慢時(shí),ClO2濃度過(guò)高導(dǎo)致分解
【解析】
中的氯是+4價(jià)的,因此我們需要一種還原劑將氯酸鈉中+5價(jià)的氯還原,同時(shí)要小心題干中提到的易爆炸性。再來(lái)看實(shí)驗(yàn)裝置,首先三頸燒瓶中通入空氣,一方面可以將產(chǎn)物“吹”入后續(xù)裝置,另一方面可以起到稀釋
的作用,防止其濃度過(guò)高發(fā)生危險(xiǎn),B起到一個(gè)安全瓶的作用,而C是吸收裝置,將
轉(zhuǎn)化為
,據(jù)此來(lái)分析本題即可。
(1)用草酸來(lái)代替,草酸中的碳平均為+3價(jià),因此被氧化產(chǎn)生+4價(jià)的二氧化碳,方程式為2NaClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+H2O+2CO2↑;產(chǎn)生的
可以稀釋
,防止其濃度過(guò)高發(fā)生危險(xiǎn);
(2)①50℃最好的加熱方式自然是水浴加熱,盛放濃硫酸的儀器為分液漏斗,中的氯元素為+3價(jià),因此為亞氯酸鈉;
②儀器B是一個(gè)安全瓶,防止倒吸;而冰水浴一方面可以減少的分解,另一方面可以使
變?yōu)橐后w,增大產(chǎn)率;
③當(dāng)空氣流速過(guò)快時(shí),來(lái)不及被充分吸收,當(dāng)空氣流速過(guò)慢時(shí),
又會(huì)在容器內(nèi)滯留,濃度過(guò)高導(dǎo)致分解。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生驗(yàn)證濃硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是
A.反應(yīng)一段時(shí)間后,b處濾紙條褪色
B.蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)作用是吸收多余的SO2,防止污染空氣
C.化學(xué)反應(yīng)方程式:Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O
D.硫酸型酸雨形成的可能原因是:SO2+H2OH2SO3;O2+2H2SO3=2H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“太陽(yáng)水”電池裝置如圖所示,該電池由三個(gè)電極組成,其中 a 為TiO2電極,b 為Pt 電極,c 為 WO3 電極,電解質(zhì)溶液為 pH=3 的 Li2SO4-H2SO4 溶液。鋰離子交換膜將電池分為 A、B 兩個(gè)區(qū),A 區(qū)與大氣相通,B 區(qū)為封閉體系并有 N2 保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.若用導(dǎo)線連接a、c,則 a 為負(fù)極,該電極附近 pH 減小
B.若用導(dǎo)線連接 a、c,則 c 電極的電極反應(yīng)式為HxWO3-xe-=WO3+ xH+
C.若用導(dǎo)線連接 b、c,b 電極的電極反應(yīng)式為 O2+4H++4e-=2H2O
D.利用該裝置,可實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向電能轉(zhuǎn)化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是 ( )
A. 甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6種
B. 與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有6種
C. 含有5個(gè)碳原子的某飽和鏈烴,其一氯取代物可能有3種
D. 菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,它與硝酸反應(yīng),可生成 5種一硝基取代物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙酸分子的結(jié)構(gòu)式可表示為 ,下列敘述正確的是:
(1)乙酸的電離,是①鍵斷裂
(2)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),是②鍵斷裂
(3)在紅磷存在時(shí),Br2與乙酸發(fā)生反應(yīng)CH3COOH+Br2CH2BrCOOH+HBr是③鍵斷裂
A.(1)(2)B.(1)(2)(3)C.(2) (3)D.(1)(3)、
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,在一個(gè)1L 的密閉容器中,X、Y、Z 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),填寫(xiě)下列空白:
(1)2min時(shí),Y 的物質(zhì)的量濃度是____________;
(2)從開(kāi)始至2min,X 的平均反應(yīng)速率為_________;
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________;
(4)1min時(shí),v(正)____v(逆),2min時(shí),v(正)____v(逆) (填“>”或“<”或“=”);
(5)在2min時(shí),向容器中通入氬氣,增大體系壓強(qiáng),X 的化學(xué)反應(yīng)速率將______;
(6)2min時(shí),x的轉(zhuǎn)化率為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置有著密切的關(guān)系�;卮鹣铝袉�(wèn)題:
(1)如圖表示某短周期元素X的前五級(jí)電離能(I)的對(duì)數(shù)值,試推測(cè)并寫(xiě)出X的元素符號(hào)___。
(2)化合物甲與SO2所含元素種類(lèi)相同,兩者互為等電子體,請(qǐng)寫(xiě)出甲的化學(xué)式___,甲分子中心原子的雜化類(lèi)型是___。
(3)配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn),將1mo1CoC13·5NH3(紫紅色)和1mo1CoC134NH3(綠色)溶于水,加入AgNO3溶液,立即沉淀的AgCl分別為2mo1、1mol。則紫紅色配合物中配離子的化學(xué)式為___,綠色配合物中Co的配位數(shù)為___。
(4)某稀土元素M的氧化物晶體為立方晶胞,其結(jié)構(gòu)如圖所示,圖中小球代表氧離子,大球代表M離子。
①寫(xiě)出該氧化物的化學(xué)式___。
②己知該晶體密度為ρg·cm-3,晶胞參數(shù)為anm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。則M的相對(duì)原子質(zhì)量Mr=___(用含ρ、a等的代數(shù)式表示);
③以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱(chēng)作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo),例如圖中原子1(M原子)的坐標(biāo)為(,
,
),則原子2(M原子)的坐標(biāo)為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. CCl4是非極性分子,分子中C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心
B. H2O是極性分子,分子中O原子處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央
C. CO2是非極性分子,分子中C原子處在2個(gè)O原子所連成的直線的中央
D. NH3是極性分子,分子中N原子處在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈀是航天、航空高科技領(lǐng)域的重要材料。工業(yè)用粗鈀制備高純度鈀的流程如圖:
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2↑+4H2O
B.“熱還原”中每生成1molPd同時(shí)生成的氣體的物質(zhì)的量為8mol
C.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中可利用氯鈀酸根離子檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+
D.在“酸浸”過(guò)程中為加快反應(yīng)速率可用濃硫酸代替濃鹽酸
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