16．用 NaOH 溶液吸收煙氣中的 SO2，將所得的 Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生 NaOH 同時(shí)得到某種副產(chǎn)物，其原理如圖所示（電極材料為石墨）．下列說(shuō)法不．正確的是（　�。� 
A．b 電極上的主要反應(yīng)是：SO23--2e-+H2O═SO2 4-+2H+
B．若 D 是混合氣體，則可能含有 SO2、O2等成分
C．a 電極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)有 1 mol Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜時(shí)，a 極生成 11.2 L 氣體
D．A 溶液是稀 NaOH 溶液，作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，C 是較濃的硫酸溶液

分析 依據(jù)電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向判斷電極，陽(yáng)離子移向陰極，a為陰極，b為陽(yáng)極，SO32-在陽(yáng)極失去電子變成SO42-，可能伴有氫氧根離子放電生成氧氣，所以C口流出的物質(zhì)是H2SO4，陰極區(qū)放電離子為氫離子生成氫氣，據(jù)此解答．

解答 解：A．b極為陽(yáng)極，亞硫酸根離子在陽(yáng)極上失去電離生成硫酸根離子，電極反應(yīng)式為：SO32--2e-+H2O═SO42-+2H+，故A正確；
B．亞硫酸根離子與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，b極伴隨副反應(yīng)氫氧根離子失去電子生成氧氣，所以若D是混合氣體，則可能含有SO2、O2等成分，故B正確；
C．未指明氣體狀況，不能確定生成氫氣的體積，故C錯(cuò)誤；
D．水為弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱，隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，a極溶液中氫氧根離子不斷減少，應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充稀氫氧化鈉，增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性，b為陽(yáng)極，SO32-在陽(yáng)極失去電子變成SO42-，所以C口流出的物質(zhì)是濃H2SO4，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解的原理，明確電解池工作原理是解題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)電極判斷的方法和電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)注意問(wèn)題為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g三氧化硫的體積約為11.2L
B．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA
D．50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．足量的SO2氣體通入下列溶液中，不會(huì)變成無(wú)色溶液的是（　�。�
A．紫色石蕊溶液B．溴水
C．酸性高錳酸鉀溶液D．品紅溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．海水是巨大的資源寶庫(kù)，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬海水提取溴的過(guò)程，其實(shí)驗(yàn)流程如下：
海水$\stackrel{除去懸浮}{→}$雜質(zhì)$\stackrel{濃縮}{→}$$\stackrel{氧化劑}{→}$氧化$\stackrel{熱空氣}{→}$Br2（g） Na2CO3溶液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$NaBr吸收NaBrO3→Br2，取 24L 除去懸浮雜質(zhì)后的海水，濃縮至 2L；
（1）向濃縮后的海水中加入的氧化劑為 Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
（2）濃縮海水經(jīng)氧化后通入熱空氣將 Br2吹出，將吹出的 Br2用純堿溶液吸收，其目的是富集溴元素，該反應(yīng)得到 NaBr、NaBrO3和 CO2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，產(chǎn)生的 CO2通入足量澄清石灰水中，得到 1g 白色沉淀；
（3）將吸收 Br2的溶液用足量硫酸處理得到 Br2單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：5Br-+BrO3-+6H+═3Br2+3H2O
（4）請(qǐng)計(jì)算海水中溴的濃度為0.067g/L．（結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．甲苯苯環(huán)上有一個(gè) H 原子被-C3H6Cl 取代，形成的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．9 種B．12 種C．15 種D．18 種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周?chē)怯商挤邸nO2、ZnCl2和 NH4Cl 等組成的糊狀填充物．該電池放電過(guò)程產(chǎn)生 MnOOH．回收處理該廢電池可得到多種化工原料．有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示溶解度/（g/100g 水）

溫度/℃
化合物		020406080100
NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
ZnCl2343395452488541614
化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-1710-1710-38
回答下列問(wèn)題：
（1）該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+H++e-=MnOOH，電池反應(yīng)的離子方程式為2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+；．
（2）廢電池糊狀填充物加水處理后，過(guò)濾，濾液中主要有 ZnCl2和NH4Cl，二者可通過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶（填操作方法）分離回收；欲從濾渣中得到較純的 MnO2，最簡(jiǎn)便的方法為在足量的空氣或氧氣中加熱．
（3）用廢電池的鋅皮制備 ZnSO4•7H2O 的過(guò)程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀 H2SO4和 H2O2溶解，鐵變?yōu)镕e3+，加堿調(diào)節(jié)至 pH 為3時(shí)，鐵剛好沉淀完全（離子濃度小于 1×10-5 mol•L-1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿至 pH 為6時(shí)，鋅開(kāi)始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1mol•L-1）．若上述過(guò)程不加H2O2后果是Zn2+和Fe2+不能分離．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol二氧化碳的體積約是（　�。�
A．0.5LB．22.4LC．11.2LD．44.8L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將A逐滴加入B中：
（1）若B為石灰石，C為C6H5ONa溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到小試管內(nèi)溶液由澄清變渾濁，則試管C中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管C中的現(xiàn)象：溶液渾濁變澄清．
（2）若B是生石灰，觀察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解．當(dāng)沉淀完全溶解，恰好變澄清時(shí)，關(guān)閉E．然后往小試管中加入少量乙醛溶液，再往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，則A是濃氨水（填名稱(chēng)），C是AgNO3       （填化學(xué)式），與乙醛混合后，該溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．儀器D在此實(shí)驗(yàn)中的作用是防止倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，若菲分子中有1個(gè)H原子被Cl原子取代，則所得一氯取代產(chǎn)物有（　　）
A．4種B．14種C．10種D．5種

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