16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：Mg2+、K+、Br-、HCO3-
B．滴入石蕊顯紅色的溶液：Na+、K+、S2-、NO3-
C．pH=14的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-
D．滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：Ca2+、H+、I-、Cl-

分析 A．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，鎂離子、碳酸氫根離子與氫氧根離子反應，碳酸氫根離子與氫離子反應；
B．滴入石蕊顯紅色的溶液中存在大量氫離子，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化硫離子；
C．pH=14的溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應；
D．滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中存在鐵離子，鐵離子能夠氧化碘離子．

解答 解：A．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液為酸性或強堿性溶液，Mg2+、HCO3-與氫氧根離子反應，HCO3-與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．滴入石蕊顯紅色的溶液為酸性溶液，S2-、NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．pH=14的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，Na+、AlO2-、SO42-、Cl-之間不發(fā)生反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中大量共存，故C正確；
D．滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中存在鐵離子，鐵離子能夠氧化I-，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在抗擊非典型性肺炎期間，過乙酸（過氧乙酸）曾被廣泛用作消毒劑．已知硫酸和過硫酸的結構簡式如下：
硫酸：   過硫酸：
請從以下八個式子中選擇答案回答下列問題（用編號表示）．
（a）    （b）     （c） H2O2    （d） 
（e）       （f）  （g）  O2    （h） 
①過乙酸（過氧乙酸）的結構簡式是b．
②過乙酸的同分異構體是ad．
③過乙酸的同系物是f．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．兩種有機物A、B分子式均為C11H12O5，A或B在稀H2SO4中加熱均能生成C和D．
已知：①A、B、C、D能與NaHCO3反應；
②只有A、C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色發(fā)應，且核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子．
③H能使溴水褪色且不含有甲基．
④F能發(fā)生銀鏡反應．
D能發(fā)生如下變化：

（1）H→I的反應類型縮聚反應；D中官能團名稱：羥基、羧基；
（2）C的分子式C7H6O3；
（3）G的結構簡式：；
（4）B在NaOH溶液中共熱，1molB可以消耗NaOH3mol；
（5）寫出D→E的化學方程式：或．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．一學習小組利用如圖所示裝置，對某含少量Fe的廢銅屑進行銅含量的測定，并探究利用其制備硫酸銅溶液．

（1）向A中加入10g廢銅屑樣品，關閉彈簧夾，打開B活塞向A注入足量稀硫酸后關閉．此時裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是水面下降，水順長導管排入D中．
（2）反應進行到A中不再產(chǎn)生氣泡時，拆除C、D裝置后，為了使A中固體全部消失，
①接下來的操作是：打開彈簧夾，持續(xù)將空氣通入A中．
②該過程中發(fā)生反應的離子方程式是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；；
③為使A中固體加快溶解速率，以下方法運用合理的是abde．
a．對A裝置加熱     b．向A內(nèi)加入少量Fe2O3     c．向A內(nèi)加入少量CuO
d．增大空氣通入量   e．向A內(nèi)加入少量FeSO4     f．向A內(nèi)加入少量H2O
（3）待A中固體全部溶解后，再繼續(xù)通入一段時間空氣后，關閉彈簧夾，停止通入空氣．將A中溶液倒入燒杯內(nèi)，加入Cu2（OH）2CO3將其調(diào)節(jié)至pH=4時，溶液中鐵被完全沉淀，過濾后即得紅褐色沉淀與硫酸銅溶液，此過程離子反應方程式是Cu2（OH）2CO3+H++Fe3+=2Cu2++Fe（OH）3↓+CO2↑．
（4）有同學認為，可以不用測量氣體法計算廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量，其具體操作步驟可續(xù)寫為：將（4）中所得紅褐色沉淀洗滌、干燥、稱量、計算．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．因為液態(tài)氨氣化時吸熱，可用液態(tài)氨作制冷劑
B．用鋁制容器盛放濃硝酸，是因為鋁和濃硝酸不反應
C．明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用
D．鋁能置換出氧化鐵中的鐵，鋼鐵工業(yè)利用鋁熱反應冶煉鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）（按系統(tǒng)命名法）命名（CH3）2CHCH2CH2OH3-甲基-1-丁醇
（2）分子式為C15H20O4； 分子式C11H16
（3）苯和苯的同系物分子組成符合通式CnH2n-6（n≥6），屬于萘的同系物，則萘和萘的同系物分子組成通式CnH2n-12（n≥10）
（4）在一定條件下，某些不飽和烴分子可以自身進行加成反應，例如：CH≡CH+CH≡CH→CH≡C一CH=CH2．有機物甲的結構簡式為：CH2=C（CH3）一CH2一C（CH3）3，它是由不飽和烴乙的兩個分子在一定條件下自身加成而得到的．在此反應中除生成甲外，還同時得到另一種產(chǎn)量更多的有機物丙，其最長碳鏈仍為5個碳原子，丙是甲的同分異構體．
①乙的結構簡式為   
②丙的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．無色溶液中：Al3+、Cl-、MnO4-、SO42-
B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：CH3COO-、NH4+、SO42-、I-
D．使酚酞變紅色的溶液：CO32-、Cl-、F-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用石墨作電極，電解質(zhì)溶液中各離子濃度之比如下：c（Cu2+）：c（Na+）：c（Cl-）=1：2：4．在任何情況下，陰陽兩極不可能同時發(fā)生的反應是（　　）
A．陰極：2H++2e-═H2↑  陽極：4OH--4e-═O2↑+2H2O
B．陰極：Cu2++2e-═Cu    陽極：4OH--4e-═O2↑+2H2O
C．陰極：2H++2e-═H2↑   陽極：2C1--2e-═Cl2↑
D．陰極：Cu2++2e-═Cu    陽極：2C1--2e-═Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．按要求完成下列問題
（1）2，3-二甲基-4-乙基已烷結構簡式CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（CH2CH3）CH2CH3．
（2）2-甲基-1-戊烯結構簡式CH2=C（CH3）CH2CH2CH3．
（3）戊烷（C5H12）的某種同分異構體只有一種一氯代物的結構簡式C（CH3）4．
（4）（CH3CH2）2C（CH3）2的名稱3，3-二甲基戊烷．
（5）1，3-丁二烯的鍵線式 （已知乙醇的鍵線式為）
（6）乙醇分子中的化學鍵有如圖所示的五種情況：，則乙醇催化氧化時，斷裂的鍵是：1，5．（填編號）

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