物質(zhì)X、Y、Z、M均含有同一種元素，它們?cè)谝欢l件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．
（1）若X是硫：Z的分子式為
 
；M的濃溶液和木炭粉加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；銅片完全溶解在熱的M的濃溶液中，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，在溶液底部可能出現(xiàn)
 
色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若X是NH3：實(shí)驗(yàn)室制取NH3時(shí)的收集方法為
 
；X→Y的化學(xué)方程式為
 
；Y是一種大氣污染物，X和Y在加熱和催化劑條件下可以反應(yīng)得到對(duì)大氣無(wú)害物質(zhì)，反應(yīng)中X和Y的物質(zhì)的量之比是
 
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷,含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用,含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用
專(zhuān)題：氧族元素,氮族元素
分析：（1）若X是硫，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知S
O2
SO2
O2
SO3
H2O
H2SO4；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，和碳單質(zhì)加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅，二氧化硫和水；
（2）若X是NH3，反應(yīng)過(guò)程中的轉(zhuǎn)化關(guān)系NH3
O2
NO
O2
NO2
H2O
HNO3；氨氣是比空氣輕的極易溶于水的氣體，需要用向下排氣法收集；氨氣和一氧化氮在一定條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂退?/div>
解答： 解：（1）若X是硫，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知S
O2
SO2
O2
SO3
H2O
H2SO4；Z為SO3，M的濃溶液為濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，和碳單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2SO4（濃）+C
  △  
.
 
2SO2↑+CO2↑+2H2O，銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅，二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2SO2↑+2H2O，反應(yīng)生成白色固體硫酸銅；
故答案為：SO3，2H2SO4（濃）+C
  △  
.
 
2SO2↑+CO2↑+2H2O，白色，Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2SO2↑+2H2O；
（2）若X是NH3，反應(yīng)過(guò)程中的轉(zhuǎn)化關(guān)系NH3
O2
NO
O2
NO2
H2O
HNO3；氨氣是比空氣輕的極易溶于水的氣體，需要用向下排氣法收集；X→Y的化學(xué)方程式為氨氣和氧氣在催化劑作用下加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O；Y為NO是一種大氣污染物，X為NH3和NO在加熱和催化劑條件下可以反應(yīng)得到對(duì)大氣無(wú)害物質(zhì)，是氨氣和一氧化氮在一定條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂退磻?yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+6NO=5N2+6H2O；反應(yīng)中NH3和NO的物質(zhì)的量之比=4：6=2：3；
故答案為：向下排氣法，4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O，2：3；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析推斷，物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，注意物質(zhì)特征性質(zhì)的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25℃時(shí)，向弱酸HAc中逐滴滴人NaOH溶液，在不同的pH下，HAc分子與Ac-離子的含量如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、當(dāng)pH＜2.6時(shí)，HAc不電離
B、O點(diǎn)時(shí)．HAc恰好與NaOH完全反應(yīng)
C、pH=6.4時(shí)溶液中溶質(zhì)只有NaAc
D、50℃，曲線(xiàn)交點(diǎn)O點(diǎn)pH＜4.76

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鈉投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、HCl溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O
C、石灰石溶于鹽酸中：CO32-+H+=CO2↑+H2O
D、Zn與H2SO4溶液反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（I） 假若某大分子，分子內(nèi)只含 C、H、P三種元素，其最小的重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元如圖甲當(dāng)該化合物分子中含n個(gè)磷原子時(shí)，則該化合物的組成可表示為
 
．

（II）甘油松香酯是應(yīng)用最廣泛的一種松香酯，俗稱(chēng)酯膠，是由甘油與松香反應(yīng)而得的．松香的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示．
試回答下列問(wèn)題：
（1）試寫(xiě)出松香的化學(xué)式：
 

（2）若1mol松香分子與1mol Br2反應(yīng)，再在NaOH的醇溶液中發(fā)生反應(yīng)后，再酸化可得如圖2所示的物質(zhì)．試寫(xiě)出松香分子與Br2反應(yīng)生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
；
（3）若已知苯環(huán)側(cè)鏈上的第一個(gè)碳原子上有氫原子的話(huà)，不論側(cè)鏈有多長(zhǎng)，都會(huì)被酸性高錳酸鉀氧化成羧基，則如圖3所示的物質(zhì)在酸性高錳酸鉀溶液中充分反應(yīng)后的產(chǎn)物中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

黃銅礦（CuFeS2）是煉鋼和煉銅的主要原料．在高溫下灼燒生成二氧化二鐵和氧化亞銅．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末．常用作顏料．某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或兩者的混合物．探究過(guò)程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物．溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO．
提出假設(shè)：
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3．
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O．
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物．
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：
取少量粉末放入足量稀硫酸中．在所得溶液中再滴加KSCN試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（2）滴加KSCN試劑后溶液不變紅色．某同學(xué)認(rèn)為原同體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說(shuō)法合
理嗎？
 
．簡(jiǎn)述你的理由（不需寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：
 
．
（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色．則證明原同體粉末是
 
，寫(xiě)出發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
 
．
探究延伸：
（4）經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析．確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO4?5H2O）．經(jīng)閱資料得知．在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH6.07.51.4
完全沉淀時(shí)的pH13143.7
實(shí)驗(yàn)小組設(shè)汁如圖實(shí)驗(yàn)方案：

①試劑Ⅰ為
 
．試劑2為
 
．（填字母）
A．氯水   B．H2O2   C．NaOH   D．Cu2（OH）2CO3
②同體X的化學(xué)式為
 
．
③操作Ⅱ?yàn)?div id="scoicu4" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了以下化學(xué)實(shí)驗(yàn)：將金屬鈣置于空氣中燃燒，然后向所得固體產(chǎn)物中加入一定量蒸餾水，此過(guò)程中反應(yīng)放出大量的熱，并且放出有臭味的氣體．
（1）甲同學(xué)提出：運(yùn)用類(lèi)比學(xué)習(xí)的想法，Ca與Mg是同一主族元素，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性．請(qǐng)寫(xiě)出Ca在空氣中燃燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）乙同學(xué)提出：Ca的性質(zhì)比Na活潑，在空氣中燃燒還應(yīng)有CaO2生成，請(qǐng)寫(xiě)出燃燒后固體產(chǎn)物與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式：
 
．
丙同學(xué)提出用實(shí)驗(yàn)的方法探究放出臭味氣體的成分：（查閱資料）
1：CaO2遇水反應(yīng)生成H2O2，H2O2可能會(huì)分解產(chǎn)生一定量的O3
2：碘量法是最常用的臭氧測(cè)定方法：其原理為強(qiáng)氧化劑臭氧（O3）與碘化鉀（KI）水溶液反應(yīng)生成游離碘（I2）．臭氧還原為氧氣．反應(yīng)式為：O3+2KI+H2O═O2+I2+2KOH（提出假設(shè)）
假設(shè)1：該臭味氣體只有NH3；
假設(shè)2：該臭味氣體只有
 

假設(shè)3：該臭味氣體含有
 

（設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究）
（3）基于假設(shè)1，該小同學(xué)組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行試驗(yàn)．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上按下表格式完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作步驟、逾期現(xiàn)象及結(jié)論（儀器自選）．
（限選試驗(yàn)試劑）：紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、pH試紙、淀粉-KI溶液、蒸餾水設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)，并按下表格式寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．
 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
 取少量反應(yīng)后固體于試管中，
 

 

 

 
 
 

 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需用90mL2mol?L-1碳酸鈉溶液．
（1）配制該溶液時(shí)，根據(jù)你的實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)，下列儀器不可能用到的是
 
（填選項(xiàng)）．
A．托盤(pán)天平 B．燒杯 C．膠頭滴管 D.100mL容量瓶 E.90mL容量瓶 F．玻璃棒
（2）實(shí)驗(yàn)操作步驟有：
A．稱(chēng)取碳酸鈉晶體；
B．用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶；
C．將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到選定的容量瓶中；
D．將碳酸鈉晶體置于燒杯中用適量的水溶解，并用玻璃棒攪拌均勻；
E．將配好的碳酸鈉溶液裝入試劑瓶待用并貼好標(biāo)簽；
F．向容量瓶加水至刻度線(xiàn)1-2cm處改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線(xiàn)相切；
G．塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．
①上述步驟的正確操作順序是
 
 
 
B
 
 
 
（填寫(xiě)字母）．
②本實(shí)驗(yàn)稱(chēng)取的碳酸鈉晶體的質(zhì)量是
 
g．
③若定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，則所配溶液濃度
 
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度，處理方法是
 
（填選項(xiàng)）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線(xiàn)相切
B．小心加熱容量瓶溶液，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線(xiàn)相切
C．經(jīng)準(zhǔn)確計(jì)算加入一定量的濃硫酸
D．重新配制碳酸鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、遇苯酚顯紫色的溶液：I-、AlO2-、SCN-、Mg2+
B、pH=12的溶液：AlO2-、ClO-、SO32-、Na+
C、含較多Al3+離子的溶液：Na+、NO3-、S2-、AlO2-
D、pH=2的HNO3溶液：Na+、Ag+、NO3-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是（　　）
A、a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B、a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu
C、無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
D、a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，可形成原電池，其中陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)

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