Question

一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

 

(1)從反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí),用Z表示的反應(yīng)速率為　　　　　　　　,X的物質(zhì)的量濃度減少了　　　　,Y的轉(zhuǎn)化率為　　。 

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　

(3)10 s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示:

 

則下列說(shuō)法符合該圖像的是　　　　。 

A.t1時(shí)刻,增大了X的濃度 B.t1時(shí)刻,升高了體系溫度

C.t1時(shí)刻,縮小了容器體積 D.t1時(shí)刻,使用了催化劑

 

Answer 1

(1)0.079 mol·L-1·s-1　0.395 mol·L-1　79.0%

(2)X(g)+Y(g)2Z(g)

(3)CD

【解析】(1)分析圖像知:

v(Z)= =0.079 mol·L-1·s-1,

Δc(X)= =0.395 mol·L-1,

Y的轉(zhuǎn)化率α(Y)=×100%=79%。

(2)由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量:X為0.79 mol,Y為0.79 mol,Z為1.58 mol可知方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶1∶2,則化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)。

(3)由圖像可知,外界條件同等程度地增大了該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率。增大X的濃度、升高體系溫度均不會(huì)同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率,A、B錯(cuò)誤。該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),縮小容器體積或增大壓強(qiáng),均可同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率,C正確。D使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率,D正確。