用來(lái)表示可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)　ΔH<0 的正確圖像是下圖中的(　　)

 

 

 

C

【解析】A項(xiàng),根據(jù)先拐先平者大的原則,應(yīng)該500 ℃的先拐,所以錯(cuò)誤;B項(xiàng),升高溫度正、逆反應(yīng)速率均加快,所以錯(cuò)誤;C項(xiàng),隨著壓強(qiáng)增大,正、逆反應(yīng)速率加快,平衡正向移動(dòng),所以正確;D項(xiàng),溫度升高平衡逆向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率降低,500 ℃ 應(yīng)該在100 ℃線之下,所以錯(cuò)誤。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師綜合題專練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

第4周期元素由于受3d能級(jí)電子的影響,性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。

Ⅰ.第4周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢(shì)是逐漸增大的。鎵(31Ga)的基態(tài)原子的電子排布式是　　　　　　　　　　　;31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn的,原因是　 

　。 

Ⅱ.第4周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。

(1)CO和NH3可以和很多過渡金屬形成配合物。CO與N2互為等電子體,CO分子中C原子上有一對(duì)孤電子對(duì),C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則CO的結(jié)構(gòu)式可表示為　　　　。NH3分子中N原子的雜化方式為　　　　雜化,NH3分子的空間立體構(gòu)型是　　　　。 

(2)如圖甲所示為二維平面晶體示意圖,所表示的化學(xué)式為AX3的是　　　　。 

(3)圖乙為一個(gè)銅晶胞,此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為a cm,Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64,金屬銅的密度為ρ g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為　　　　mol-1(用含a、ρ的代數(shù)式表示)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在第二周期中,B、C、N、O四種元素的第一電離能由大到小的排列順序正確的是(　　)

A.I1(N)>I1(C)>I1(O)>I1(B) B.I1(N)>I1(O)>I1(B)>I1(C)

C.I1(N)>I1(O)>I1(C)>I1(B) D.I1(O)>I1(N)>I1(C)>I1(B)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題9溶液中的電離平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下,下列溶液肯定呈酸性的是(　　)

A.含H+的溶液B.加酚酞顯無(wú)色的溶液

C.pH<7的溶液D.c(OH-)>c(H+)的溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題9溶液中的電離平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。欲使平衡發(fā)生如圖變化,可以采取的措施是(　　)

 

A.加少量燒堿溶液B.升高溫度 C.加少量冰醋酸D.加水

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題8化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

 

(1)從反應(yīng)開始到10 s時(shí),用Z表示的反應(yīng)速率為　　　　　　　　,X的物質(zhì)的量濃度減少了　　　　,Y的轉(zhuǎn)化率為　　。 

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　

(3)10 s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示:

 

則下列說法符合該圖像的是　　　　。 

A.t1時(shí)刻,增大了X的濃度 B.t1時(shí)刻,升高了體系溫度

C.t1時(shí)刻,縮小了容器體積 D.t1時(shí)刻,使用了催化劑

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題7元素周期表與元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是(　　)

A.主族元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高正化合價(jià)

B.多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高

C.P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)

D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題6原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是(　　)

A.任何元素原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的

B．、互為同位素，2與 2互為同素異形體

C.常溫下,4.48 L 2含有8NA個(gè)中子(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

D.O2-、Mg2+、Ne的結(jié)構(gòu)示意圖都可以用表示

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題2化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(　　)

A.5.6 g鐵粉在0.1 mol氯氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

B.12.5 mL 16 mol·L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C.7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子總數(shù)等于0.1NA

D.0.5 mol雄黃(As4S4,已知As和N同主族,結(jié)構(gòu)如圖)含有NA個(gè)S—S鍵

 

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