Question

海洋是一個(gè)豐富的資寶庫(kù)，通過(guò)海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用。
（1）海水中鹽的開發(fā)利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河入海口，多風(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘。所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和      池。
②目前工業(yè)上采用比較先進(jìn)的離子交換膜電解槽法進(jìn)行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，阻止陰離子和氣體通過(guò)，請(qǐng)說(shuō)明氯堿生產(chǎn)中陽(yáng)離子交換膜的作用：                   （寫一點(diǎn)即可）。
（2）電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示。其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜相間排列。請(qǐng)回答下面的問(wèn)題：
①海水不能直接通入到陰極室中，理由是                   。
②A口排出的是         （填“淡水”或“濃水”）。

（3）用苦鹵（含等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：

①若吸收塔中的溶液含BrO₃^-，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為：            。
②通過(guò)①氯化已獲得含Br₂的溶液，為何還需經(jīng)過(guò)吹出、吸收、酸化重新獲得含Br₂的溶液？                                                              。
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是         。

Answer 1

（1）①結(jié)晶 ②阻止H₂與Cl₂發(fā)生反應(yīng)甚至發(fā)生爆炸或阻止Cl₂與生成的NaOH溶液反應(yīng)而使燒堿產(chǎn)品不純等（其他合理答案也給分）
（2）①海水中含較多Mg²⁺和Ca²⁺等陽(yáng)離子，電解時(shí)會(huì)產(chǎn)生Mg（OH）₂、Ca（OH）₂等沉淀從而堵塞陽(yáng)離子交換膜（其他合理答案也給分）（3分）②淡水
（3）①3CO₃^2-+3Br₂=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑
②富集溴，提高Br₂的濃度（其他合理答案也給分）
③溫度過(guò)低難以將Br₂蒸餾出來(lái)，但溫度過(guò)高又會(huì)將大量的水蒸餾出來(lái)

解析試題分析：（1）①海水制鹽主要是利用了蒸發(fā)結(jié)晶原理，故所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結(jié)晶池。②氯堿生產(chǎn)中在兩極區(qū)內(nèi)會(huì)產(chǎn)生氫氣和氯氣，故陽(yáng)離子交換膜的作用：阻止H₂與Cl₂發(fā)生反應(yīng)甚至發(fā)生爆炸或阻止Cl₂與生成的NaOH溶液反應(yīng)而使燒堿產(chǎn)品不純等。
（2）①海水中含較多Mg²⁺和Ca²⁺等陽(yáng)離子，電解時(shí)會(huì)產(chǎn)生Mg（OH）₂、Ca（OH）₂等沉淀從而堵塞陽(yáng)離子交換膜，故海水不能直接通入到陰極室中。②A口排出的是淡水。
（3）①用苦鹵提取溴，吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為溴與碳酸鈉的反應(yīng)，生成物中含BrO₃^-，則反應(yīng)方程式為3CO₃^2-+3Br₂=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑；②通過(guò)①氯化已獲得含Br₂的溶液，但溴的濃度太低，不便于收集，經(jīng)過(guò)吹出、吸收、酸化重新獲得含Br₂的溶液是為了富集溴，提高Br₂的濃度；③溫度過(guò)低難以將Br₂蒸餾出來(lái)，但溫度過(guò)高又會(huì)將大量的水蒸餾出來(lái)，故向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾。
考點(diǎn)：考查海水制鹽、海水淡化、海水提溴等相關(guān)知識(shí)。