8．維生素A又稱（　�。� 維生素．
A．視黃醇，水溶性B．抗壞血酸，水溶性C．視黃醇，脂溶性

分析 維生素的種類很多，通常按其溶解度特性，可分為脂溶性和水溶性兩大類．
脂溶性維生素包括：維生素A（視黃醇）、維生素D（鈣化醇）、維生素E（生育酚）、維生素K（凝血維生素）．
水溶性維生素包括：主要包括維生素B1，維生素B2和維生素C等．

解答 解：維生素A是一類重要的維生素，又稱視黃醇，屬于脂溶性維生素．
故選C．

點評 本題考查維生素的種類，只要考生識記相關(guān)知識點即可正確答題，屬于考綱識記層次的考查．其中可能有一些是考生不熟悉的知識點，需要考生在平時的學(xué)習(xí)和生活中注意積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)硫酸和硝酸的說法中正確的是（　�。�
A．將過量的Zn投入一定量的濃H2SO4中，最終生成的氣體只有SO2
B．向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體
C．向50mL12mol•L-1的濃硝酸中加入足量銅片其充分反應(yīng)，生成0.3molNO2
D．運輸保存濃硫酸的槽罐車一旦泄露后應(yīng)立即用大量水沖洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．有機物F是有機合成工業(yè)中一種重要的中間體．以甲苯和丙烯為起始原料合成F的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）化合物B中的含氧官能團名稱是酚羥基 F的結(jié)構(gòu)簡式
（2）寫出C與銀氨溶液共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$ CH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（3）化合物D不能發(fā)生的反應(yīng)有③⑤（填序號）．
①加成反應(yīng)   ②取代反應(yīng)   ③消去反應(yīng)   ④氧化反應(yīng)   ⑤水解反應(yīng) 
（4）B的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體還有4種，其中一種的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4個峰且不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是（填結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）．現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池．有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C
（2）寫出物質(zhì)B的電子式
（3）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為將D溶液在HCl氣流中蒸干．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（5）原電池反應(yīng)①中正極的電極反應(yīng)為2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）小明在做“研究溫度對反應(yīng)速率的影響”實驗時，他取了兩只試管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L  H2C2O4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時間．
①需要用硫酸來酸化KMnO4溶液，褪色所需時間tA＜tB（填“＞”、“=”或“＜”）．
②寫出該反應(yīng)的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（2）實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：
①配制250mL溶液：準(zhǔn)確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol•L-1KMnO4溶液裝入酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進行滴定操作．在實驗中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時，溶液迅速變成紫紅色．將錐形瓶搖動一時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪色了．請解釋原因：反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快．當(dāng)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色恰好變成紫紅色且半分鐘不變化，證明達到滴定終點．
③計算：再重復(fù)上述操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下．
序號滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
10.0020.10
21.0020.90
30.0022.10
則消耗KMnO4溶液的平均體積為20.00mL，已知H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90，則此樣品的純度為90.00%．
④誤差分析：下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是ACD．
A 未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管
B 滴定前錐形瓶有少量水
C 滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　　）
A．生成42.0 L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
B．有0.250 mol KNO3被氧化
C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5 mol
D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在強酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是（　　）
A．Ca2+、Na+、NO3-、Fe2+B．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
C．K+、Cl-、HCO3-、NO3-D．Mg2+、Cl-、NH4+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，結(jié)果所配溶液濃度偏高，其原因可能是（　　）
A．所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度線
C．有少量的氫氧化鈉殘留在燒杯中
D．用帶游碼的托盤天平稱2.4g氫氧化鈉時誤用了“左碼右物”的操作

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．1mol C2H4與Cl2完全加成，再與Cl2徹底取代，兩過程共用Cl2（　�。�
A．2 molB．4molC．5molD．6mol

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