Question

13．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　�。�

• A． 生成42.0 L N₂（標準狀況）
• B． 有0.250 mol KNO₃被氧化
• C． 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5 mol
• D． 被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol

Answer 1

分析 10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑中N元素化合價由-$\frac{1}{3}$、+5價變?yōu)?價，所以NaN₃是還原劑、KNO₃是氧化劑，N₂既是氧化產(chǎn)物又是還原劑，根據(jù)反應方程式可知，每當生成16molN₂，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol，有2molKNO₃被還原；
現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成2molN₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol，以此解答該題．

解答 解：該反應中N元素化合價由-$\frac{1}{3}$價、+5價變?yōu)?價，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮氣，假設有16mol氮氣生成，氧化產(chǎn)物是15mol、還原產(chǎn)物是1mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則參加反應的n（KNO₃）=$\frac{1.75mol}{14mol}×2$=0.25mol，
A．生成氮氣的體積=$\frac{1.75mol}{14mol}×16×22.4L/mol$=44.8 L N₂，故A錯誤；
B．硝酸鉀得電子作氧化劑而被還原，故B錯誤；
C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=3n（KNO₃）=5×0.25mol=1.25mol，故C錯誤；
D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量=$\frac{1.75mol}{14mol}×10×3$=3.75 mol，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應有關計算，為高頻考點，側重考查分析計算能力，明確氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物關系是解本題關鍵，注意疊氮化鈉中N元素化合價，易錯選項是B，注意硝酸鉀被還原而不是被氧化，題目難度不大．