【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí),下列推斷正確的是( )
A. Cl2 Cl2氧化能力相近,二者互為同位素
B. Se與 Se所含質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同
C.同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
D.同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小

【答案】B
【解析】解:A.質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的原子互稱同位素, Cl2 Cl2是氯元素的單質(zhì),不是同位素,故A錯(cuò)誤;
B. Se與 Se所含質(zhì)子數(shù)均為34,中子數(shù)分別為44、46,故B正確;
C.同主族元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱,不是最高價(jià)氧化物的水化物則沒有該規(guī)律,故C錯(cuò)誤;
D.電子層數(shù)越多,離子半徑越大,Na+有兩個(gè)電子層,Cl有三個(gè)電子層,則半徑:Cl>Na+ , 故D錯(cuò)誤.
故選B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(15分)重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3 , 還含有硅、鋁等雜質(zhì).制備流程如圖所示:

回答下列問題:
(1)步驟①的主要反應(yīng)為:FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反應(yīng)配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數(shù)比為 . 該步驟不能使用陶瓷容器,原因是
(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是 , 濾渣2的主要成分是及含硅雜質(zhì).
(3)步驟④調(diào)濾液2的pH使之變(填“大”或“小”),原因是(用離子方程式表示).
(4)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示.

向“濾液3”中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾得到K2Cr2O7固體.冷卻到(填標(biāo)號(hào))得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多.
a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
步驟⑤的反應(yīng)類型是
(5)某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備K2Cr2O7 , 最終得到產(chǎn)品 m2 kg,產(chǎn)率為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物F是有機(jī)合成工業(yè)中一種重要的中間體.以甲苯和丙烯為起始原料合成F的工藝流程如圖:
回答下列問題:
(1)化合物B中含氧官能團(tuán)名稱是F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(2)寫出C與銀氨溶液共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式:
(3)化合物D不能發(fā)生的反應(yīng)有(填序號(hào)). ①加成反應(yīng) ②取代反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④氧化反應(yīng) ⑤水解反應(yīng)
(4)B的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體還有種,其中一種的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4個(gè)峰且不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).
(5)B與D發(fā)生反應(yīng)的類型

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵。某同學(xué)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。

(1)操作Ⅰ中配制溶液時(shí),所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外,還必須有__________(填儀器名稱)。

(2)反應(yīng)①中加入足量H2O2溶液,反應(yīng)的離子方程式:_______________________________。

(3)檢驗(yàn)沉淀中是否洗滌干凈的操作是_______________________________________

(4)將沉淀加熱,冷卻至室溫,用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為b1g,再次加熱并冷卻至室溫稱其質(zhì)量為b2g,若b1b2=0.3,還應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________。

(5)坩堝的質(zhì)量為42.6 g,最終坩堝與加熱后的固體的總質(zhì)量為45.8 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________

(6)有同學(xué)認(rèn)為上述方案的實(shí)驗(yàn)步驟太繁瑣,他認(rèn)為,只要將樣品溶于水充分?jǐn)嚢瑁訜、蒸干、灼燒稱量即可測(cè)得樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),你認(rèn)為他的這個(gè)方案是否可行?__________(填“可行”或“不可行”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的某性質(zhì))

將上面有關(guān)元素性質(zhì)的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)元素性質(zhì)后面的括號(hào)中:
(1)ⅡA族元素的最外層電子數(shù)   
(2)第三周期元素的最高化合價(jià)   
(3)第三周期離子Na+、Mg2+、Al3+、P3、S2、Cl的離子半徑   
(4)第二、三周期元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化(不包括惰性氣體)   
(5)堿金屬的陽離子氧化能力(不包括鈁)   
Ⅱ.如圖是元素周期表的一部分

(1)請(qǐng)?jiān)诒碇挟嫵鼋饘倥c非金屬的交界線
(2)請(qǐng)?jiān)诒碇杏藐幱皹?biāo)出第 VIII族的位置
(3)在表中標(biāo)出Ti的位置.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的過程中,加入催化劑的作用是(

A.能夠加快反應(yīng)速率B.能夠提高二氧化硫的利用率

C.能夠提高三氧化硫的平衡濃度D.加快正逆反應(yīng)速率,縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中,正確的是

A. HCl電離產(chǎn)生H+Cl-,可判斷HCl分子中存在離子鍵

B. 不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定全是極性鍵

C. 化學(xué)鍵是指使原子或離子相互結(jié)合的靜電吸引作用力

D. NaHSO4固體中含有的陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)比為1∶1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】兩種微粒,它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等。對(duì)這兩種微粒關(guān)系的下列敘述不正確的是(

A.它們可能是兩種不同的分子B.它們可能是兩種不同的原子

C.它們可能是兩種不同的離子D.可能一種是分子,另一種是離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述:①我國科學(xué)家在世界上第一次人工合成結(jié)晶牛胰島素;②最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國科學(xué)家道爾頓;③創(chuàng)造聯(lián)合制堿法的是我國著名科學(xué)家侯德榜;④首先制得氧氣的是法國科學(xué)家拉瓦錫;⑤有機(jī)物的元素定量分析最早是由牛頓提出的,其中正確的是( )
A.只有①
B.①和③
C.①②③
D.①②③④

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