Question

【題目】Ⅰ．下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的某性質(zhì)）

將上面有關(guān)元素性質(zhì)的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)元素性質(zhì)后面的括號(hào)中：
（1）ⅡA族元素的最外層電子數(shù)　 　
（2）第三周期元素的最高化合價(jià)　 　
（3）第三周期離子Na+、Mg2+、Al3+、P3﹣、S2﹣、Cl﹣的離子半徑　 　
（4）第二、三周期元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化（不包括惰性氣體）　 　
（5）堿金屬的陽(yáng)離子氧化能力（不包括鈁）　 　
Ⅱ．如圖是元素周期表的一部分

（1）請(qǐng)?jiān)诒碇挟?huà)出金屬與非金屬的交界線
（2）請(qǐng)?jiān)诒碇杏藐幱皹?biāo)出第 VIII族的位置
（3）在表中標(biāo)出Ti的位置．

Answer 1

【答案】B；C；E；G；A；
【解析】Ⅰ、（1）ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)為2，隨核電荷數(shù)增大，價(jià)電子數(shù)不變，故圖B符合．
故選：B．
（2）第三周期元素的最高化合價(jià)，隨核電荷數(shù)增大，最高化合價(jià)由+1價(jià)遞增到+7，最后以稀有氣體0價(jià)結(jié)束，故圖C符合．
故選：C．
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑Na+＞Mg2+＞Al3+、P3﹣＞S2﹣＞Cl﹣ ， 最外層電子數(shù)相同，電子層越多，離子半徑越大，所以離子半徑Cl﹣＞Na+ ． 所以離子半徑P3﹣＞S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+ ， 故圖E符合．
故選：E．
（4）同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小，故圖G符合．
故選：G．
（5）堿金屬，隨核電荷數(shù)增大，單質(zhì)的還原性增強(qiáng)，陽(yáng)離子的氧化性減弱，故圖A符合．
故選：A．
II、（1）最外層電子數(shù)≤周期數(shù)為金屬元素，最外層電子數(shù)＞周期數(shù)為非金屬性元素；
（2）第VⅢ位于周期表第8、9、10縱行；
（3）Ti位于第四周期第ⅢB族，即第四周期第3縱行；
則畫(huà)出圖象為：；
所以答案是： ．