2．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．用鐵作電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
B．高錳酸鉀在酸性介質(zhì)中與草酸反應(yīng)：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8 H2O
C．FeCl2與K3[Fe（CN）6]反應(yīng)：2Fe2++3[Fe（CN）6]3-═Fe2[Fe（CN）6]3↓
D．向KI和H2SO4的混合溶液中通入空氣：4H++4I-+O2=2I2+2H2O

分析 A．鐵做陽(yáng)極為活性電極，電極本身放電；
B．高錳酸鉀在酸性介質(zhì)中與草酸反應(yīng)生成錳離子、二氧化碳和水；
C．電荷不守恒；
D．碘離子被氧氣氧化生成單質(zhì)碘；

解答 解；A．用鐵電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極鐵放電，正確的離子方程式為：Fe+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Fe （OH） 2+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．高錳酸鉀在酸性介質(zhì)中與草酸反應(yīng)：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8 H2O，故B正確；
C．FeCl2與K3[Fe（CN）6]反應(yīng)，離子方程式：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓，故C錯(cuò)誤；
D．向KI和H2SO4的混合溶液中通入空氣，離子方程式：4H++4I-+O2=2I2+2H2O，故D正確；
故選；BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)方法是解題關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素．A原子半徑是周期表中原子半徑最小的；B的基態(tài)原子中有3個(gè)未成對(duì)電子；C可以和A形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物，且原子個(gè)數(shù)之比分別是1：1和1：2；D、E為同周期元索，D是所屬周期的主族元素中電負(fù)性最小的；E與C同主族；F位于周期表的ds區(qū)，F(xiàn)元素原子最外層有一個(gè)未成對(duì)電子．回答下列問(wèn)題：
（1）F2+的價(jià)電子排布式是3d9；
（2）B和C電負(fù)性較大的是O
（3）EC32-立體構(gòu)型是三角錐形；EC3的中心原子的雜化類型是sp2
（4）沸點(diǎn)A2C高于A2E，原因是H2O分子之間形成氫鍵
（5）由C、E、F元素組成的常見(jiàn)化合物中，逐滴滴加BA3至過(guò)量，先生成沉淀，后沉淀消失，寫(xiě)出沉淀消失的離子方程式Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．鹽酸是實(shí)驗(yàn)室一種常見(jiàn)的試劑，請(qǐng)回答下列有關(guān)鹽酸的問(wèn)題：
（1）如圖為實(shí)驗(yàn)室新購(gòu)入的某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)

回答下列問(wèn)題：
①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L
②取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量    B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目         D．溶液的密度
（2）氯氣的制備需要用到濃鹽酸，圖中B適合作為制備氯氣的發(fā)生裝置（填字母）

（3）實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.16mol/L Na2CO3溶液回答下列問(wèn)題
①應(yīng)用托盤(pán)天平稱取Na2CO3•10H2O晶體22.9g
②若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度是“偏高”、“偏低”還是“不變”？
A．加水時(shí)越過(guò)刻度線偏低
B．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線偏低
（4）①取少量Fe2O3粉末加入適量鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，反應(yīng)后得到黃色的FeCl3溶液．用此溶液做以下實(shí)驗(yàn)：
②在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即可制得Fe（OH）3膠體，請(qǐng)寫(xiě)出其中涉及的相關(guān)原理的化學(xué)方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl
（5）�。�3）配制的Na2CO3溶液若干體積，往其中逐滴滴加1mol/L 的鹽酸，測(cè)得溶液中Cl-、HCO3-的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，回答下面問(wèn)題：

b點(diǎn)的數(shù)值為0.06，所取的碳酸鈉溶液的體積為312.5mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列對(duì)元素Na、Cl、O的推測(cè)不正確的是（　�。�
A．同周期元素中Na的金屬性最強(qiáng)B．原子半徑Na＞O，離子半徑O2-＞Na+
C．同族元素中O的氫化物穩(wěn)定性最高D．同族元素中Cl的氫化物沸點(diǎn)最高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%、密度為1.42g•cm-3的濃HNO3配制lmol•L-1的稀硝酸100mL，現(xiàn)給出下列可能用到的儀器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤(pán)天平；⑤100mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒：
按使用儀器先后順序排列正確的是（　�。�
A．②③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑦④⑥D．④③⑦⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)，下列情況中可能出現(xiàn)的是（　�。�
①溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物為Cu    
②溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物為Fe
③溶液中只有Cu2+、不溶物為Fe        
④溶液中只有Fe2+、不溶物為Fe，Cu．
A．①③B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．丁達(dá)爾現(xiàn)象是化學(xué)變化
B．鈉能與硫酸銅稀溶液反應(yīng)，置換出紅色的銅
C．定容時(shí)，因不慎使液面高于容量瓶的刻度線，需重新配制
D．氫氧化鐵膠體在直流電場(chǎng)中，一段時(shí)間陰極附近紅褐色加深，說(shuō)明膠體帶正電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可組成Z2Y2、Z2Y、RY3、XW4等類型的化合物，其中Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．各元素對(duì)應(yīng)的離子半徑順序?yàn)椋篟＞W(wǎng)＞Z＞Y
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性及還原性：HmW＞HnR
C．XYR、X2W6、R2W2分子中所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)
D．某氣體通入品紅溶液，溶液顏色褪去，則該氣體一定是RY2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列做法不合理的是（　�。�
A．CO2和氫氣合成甲烷，實(shí)現(xiàn)“碳循環(huán)”
B．提倡步行、騎自行車、乘公交車等“低碳”出行方式
C．采用納米TiO2光觸媒技術(shù)將裝修材料中釋放的HCHO轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)
D．將造紙廢水通過(guò)高壓水井壓到地下或溶洞中，減少對(duì)地表水的污染

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