4．某物質A加熱時按化學方程式2A═2B+C+3D分解，產(chǎn)物均為氣體，測得由生成物組成的混合物氣體對H2的相對密度為20，則反應物A的摩爾質量為120g/mol．

分析 令A的物質的量為2mol，由方程式可知混合氣體總物質的量為6mol，根據(jù)混合氣體相對氫氣密度計算混合氣體的平均摩爾質量，根據(jù)m=nM計算混合氣體總質量，由質量守恒定律可知A的質量等于混合氣體總質量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算A的摩爾質量．

解答 解：令A的物質的量為2mol，由方程式2A=2B+C+3D，可知混合氣體總物質的量為2mol+1mol+3mol=6mol，
混合氣體對氫氣的相對密度為20，則混合氣體平均摩爾質量=2g/mol×20=40g/mol，混合氣體總質量=6mol×40g/mol，
由質量守恒定律可知A的質量等于混合氣體總質量，故A的摩爾質量=$\frac{6mol×40g/mol}{2mol}$=120g/mol，
故答案為：120g/mol．

點評 本題考查物質的量計算、化學方程式計算，難度不大，關鍵是理解相同條件下氣體的摩爾質量和氣體的密度成正比．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應Cl2+H2O?HCl+HClO達到平衡后，要使HClO濃度增大，可加入（　�。�
A．NaCl固體B．水C．CaCO3固體D．NaOH固體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．（1）已知在25℃，101KPa時，1gH2（g）完全燃燒生成液態(tài)水時放出143KJ的熱量，試寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-572kJ•mol-1
（2）根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是B．
A、其熱化學方程式為：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+41KJ•mol-1
B、該反應為放熱反應    
C、曲線a使用催化劑、曲線b未用催化劑
D、當H2O為液態(tài)時，其反應熱△H減小
（3）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉化成有機物N，轉化過程如下：
△H=+88.6 kJ/mol，則M、N相比，較穩(wěn)定的是M．
（4）已知CH3OH（l）的燃燒熱為238.6 kJ•mol-1，CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-a KJ•mol-1，則a＜238.6（填“＜”“＞”或“=”）．
（5）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5 KJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2=-283.0 KJ/mol
則C不完全燃燒生成CO的熱化學方程式為：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，叫電解質．現(xiàn)有下列物質①H2SO3  ②液態(tài)SO3  ③液態(tài)的醋酸  ④鐵  ⑤BaSO4固體 ⑥蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧濃硫酸，屬于非電解質的是②⑥⑦①③⑤（填寫序號），寫出其中電解質在水溶液中電離方程式：H2SO3?H++HSO3-HSO3-?H++SO32-，CH3COOH?CH3COO-+H+，BaSO4=Ba2++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．為了除去硝酸鉀晶體中所含的硝酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后加入幾種試劑，配以過濾、蒸發(fā)結晶等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑及順序正確的是（　�。�
A．NaOH--Na2CO3--BaCl2--HClB．NaOH--BaCl2--Na2CO3--HCl
C．KOH--K2CO3--Ba（NO3）2--HNO3D．KOH--Ba（NO3）2--K2CO3--HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學無處不在，下列與化學知識有關的說法不正確的是（　�。�
A．可用三氯化鋁對自來水進行殺菌消毒
B．熱的純堿溶液可用于去油污
C．利用中和滴定原理可測定NaOH和NaCl混合液中NaCl的含量
D．用氯化銨濃溶液可除去鐵器表面的鐵銹

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．明礬的化學式為kAl（SO4）2，它在水中的電離方程式為：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，明礬能用來凈水的原因是（用離子方程式表示）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；在明礬的水溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解，有關反應離子方程式為Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．分類是化學學習與研究的常用方法，下列符合如圖的從屬關系的是（　�。�
A．①CO、②酸性氧化物、③氧化物B．①Na2CO3、②鈉鹽、③碳酸鹽
C．①膠體、②分散系、③混合物D．①單質、②化合物、③純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

14．某2.0L硫酸溶液中含有1.0mol H2SO4．向上述溶液中加入足量鐵粉，試回答下列問題：
（1）寫出該反應的離子方程式Fe+2H+═Fe2++H2↑；
（2）溶液中H2SO4的物質的量濃度0.5mol/L；
（3）產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）22.4L；
（4）假設反應前后溶液體積不變，則所得溶液中Fe2+的物質的量濃度為0.5mol/L．

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