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8．已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應Cl2+H2O?HCl+HClO達到平衡后，要使HClO濃度增大，可加入（　　）
A．NaCl固體B．水C．CaCO3固體D．NaOH固體

分析 反應：Cl2+H2O?HCl+HClO達到平衡后，要使HClO濃度增加，應使平衡向正反應方向移動，HCl為強酸，HClO為弱酸，酸性比碳酸弱，以此解答該題．

解答 解：A．NaCl不與HClO發(fā)生氧化還原反應，不能導致HClO濃度減小，故A錯誤；
B．加水稀釋，平衡向正反應方向移動，但溶液體積增大的幅度比HClO增大的快，HClO濃度減小，故B錯誤；
C．加入碳酸鈣固體，HCl與碳酸鈣反應，而HClO不反應，溶液中氫離子濃度減小，平衡向正反應方向移動，HClO濃度增加，故C正確．
D．NaOH和HCl、HClO都反應，不能使HClO濃度增加，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡的影響，題目難度不大，注意次氯酸酸性弱于碳酸，不能和碳酸鹽反應生成二氧化碳，化學平衡移動原理的理解應用是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．分析下列物質的物理性質，判斷其晶體類型：
A．碳化鋁，黃色晶體，熔點2 200℃，熔融態(tài)不導電原子晶體；
B．溴化鋁，無色晶體，熔點98℃，熔融態(tài)不導電分子晶體；
C．五氟化釩，無色晶體，熔點19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中分子晶體；
D．溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導電離子晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，現(xiàn)象和結論正確的是（　�。�
操作現(xiàn)象結論
A先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
B先滴加稀鹽酸再滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl-
C用潔凈鐵絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有K+
D滴加NaOH溶液加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍原溶液中有NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生；
④另�、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產生白色沉淀．
根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：
（1）原白色粉末中一定含有的物質是Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含有的物質是CuSO4，可能含有的物質是NaCl．（寫化學式）
（2）過濾時需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒
（3）寫出對應各步變化的離子方程式．②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O  ③Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在下列三個化學反應中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是（　�。�
①N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO         
②4AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag2O+4NO2↑+O2↑
③2NH4Cl+Ba（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaCl2+2NH3↑+2H2O．
A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列是某同學對NaClO的物質組成和分類進行的分析，其中不正確的是（　　）
A．根據(jù)元素組成知道它是化合物
B．因為含有鈉離子與氯離子和氧離子，所以該物質是鹽
C．該物質可以稱為鈉鹽也可以稱為次氯酸鹽
D．該物質有強氧化性，生活中可用作消毒劑和漂白劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．同溫、同壓下，相同體積的下列氣體中質量最大的是（　　）
A．二氧化碳B．甲烷C．氧氣D．氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．兩只密閉容器A和B，A能保持恒壓，B能保持恒容．起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2：1的等量的SO2和O2，在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應并達到平衡：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），則（填＞、=、＜；向左、向右、不；增大、減小、不變）．
（1）達到平衡所需要的時間：t（A）＜t（B），SO2的轉化率：a（A）＞a（B）．
（2）起始時的反應速率：v（A）=v（B），反應過程中的反應速率：v（A）＞v（B）．
（3）達到平衡時，在兩容器中分別通入等量的Ar氣．A中的化學平衡向左移動（填“向左、向右或不移動”），B中的化學反應速率不變．（填“變大、變小或不變”）
（4）達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應氣體，再次達到平衡時，A容器中SO2的百分含量不變，B容器中SO2的百分含量變小．（填“變大、變小或不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．某物質A加熱時按化學方程式2A═2B+C+3D分解，產物均為氣體，測得由生成物組成的混合物氣體對H2的相對密度為20，則反應物A的摩爾質量為120g/mol．

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