某有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為90，取一定質(zhì)量的該物質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳與水的物質(zhì)的量相等，無(wú)其它物質(zhì)生成．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該化合物肯定含O元素
B、無(wú)法確定是否含有O元素
C、該化合物中肯定含有碳碳雙鍵
D、該化合物的結(jié)構(gòu)只有一種
考點(diǎn)：有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定
專(zhuān)題：
分析：某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的水和二氧化碳，能說(shuō)明該有機(jī)物中含有C、H原子個(gè)數(shù)之比為1：2，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的水和二氧化碳，能說(shuō)明該有機(jī)物中含有C、H原子個(gè)數(shù)之比為1：2，90不是14的整數(shù)倍，故含有氧元素．
該化合物分子式為C3H6O3；結(jié)構(gòu)可能為：；；；CH2（OH）CH（OH）CHO．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物組成的判斷，側(cè)重質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用，比較基礎(chǔ)，注意利用最簡(jiǎn)式不一定能確定有機(jī)物的組成，若最簡(jiǎn)式中H原子能飽和C原子，則最簡(jiǎn)式為其分子式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論
A將濃硫酸滴到蔗糖中固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)還原性
B常溫下將Al片放入濃硝酸中無(wú)明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)
C將一小塊Na放入稀鹽酸中緩慢產(chǎn)生氣泡Na不易與鹽酸反應(yīng)
D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯
紫紅色		氧化性：Fe3+＞I2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)中，可以證明膠體粒子帶電荷的是（　�。�
A、丁達(dá)爾現(xiàn)象
B、電泳現(xiàn)象
C、布朗運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象
D、過(guò)濾時(shí)能透過(guò)濾紙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B、Fe與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+OH-+H+=H2O+BaSO4↓
D、向小蘇打溶液中滴入醋酸：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不屬于氮的固定的變化是（　�。�
A、氨催化氧化制硝酸
B、由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?/span>
C、鎂條在氮?dú)庵腥紵?/span>
D、豆科植物的根瘤固氮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

磷有多種化合物，次磷酸（H3PO2）和次磷酸鈉（NaH2PO2）常為化工生產(chǎn)中的還原劑．
完成下列填空：
（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式：
 
；請(qǐng)將NaH2PO2溶液中的各離子按濃度由大到小的順序排列
 
．
（2）室溫下0.1mol/L的NaH2PO2溶液和0.1mol/L的Na2CO3溶液，pH更大的是
 
，其原因是
 
．
（3）化學(xué)鍍銀，可利用H3PO2把溶液中的Ag+還原為銀的反應(yīng)，已知該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4，則氧化產(chǎn)物是
 
（填化學(xué)式）．
（4）工業(yè)上可用白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成PH3和Ba（H2PO2）2．寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子6NA，用去還原劑
 
mol．
再向Ba（H2PO2）2溶液中加入鹽酸制備H3PO2，有人說(shuō)應(yīng)該用硫酸代替鹽酸，請(qǐng)說(shuō)明用硫酸代替鹽酸的優(yōu)點(diǎn)：
 
．
（5）如圖是利用電解原理制備H3PO2的示意圖（陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽(yáng)、陰離子通過(guò)；已知電極反應(yīng)為：
陽(yáng)極   4OH--4e→O2↑+H2O
陰極   2H++2e→H2↑）
分析在陽(yáng)極室得到H3PO2原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A容器是能 保持恒壓的密閉容器，有一個(gè)能移動(dòng)的活塞．B容器是保持恒容的密閉容器（如圖所示），開(kāi)始時(shí)，向A和B容器中分別充入2mol SO2 與1mol O2的混合氣體，并且使A與B的容積相等，在一定溫度下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q（Q＞0）．
（1從起始反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡，兩容器中所需時(shí)間較少的是容器
 
（選填“A”或“B”），達(dá)到平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率較高的是容器
 
．
（2）達(dá)到（1）所指的平衡后，若向兩容器中分別充入2mol SO2與1mol的O2緩和氣體，待到反應(yīng)再次平衡時(shí)，跟（1）平衡比較，A容器中SO2的百分含量
 
（選填“增大”、“減少”或“不變”，下同），B容器中的SO2百分含量
 
．
（3）達(dá)到（1）平衡后，若向A、B兩容器中通入少量等質(zhì)量的氬氣，容器A中的化學(xué)平衡（選填“正向”、“逆向”或“不”，下同）
 
移動(dòng)，容器B中的化學(xué)平衡
 
移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將綠礬（FeSO4?7H2O）、硫酸銨[（NH4）2SO4]以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽[FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O]晶體．

Ⅰ根據(jù)如圖1回答：
（1）步驟1的主要作用是
 
．
（2）步驟3在溶液濃縮時(shí)不能蒸發(fā)至干，為什么？
 
．
（3）制得的晶體過(guò)濾后用無(wú)水乙醇洗滌而不用蒸餾水，理由是
 
．
Ⅱ制摩爾鹽的原料之一是硫酸銨，評(píng)價(jià)硫酸銨化肥的主要指標(biāo)如下：
指標(biāo)
項(xiàng)目		優(yōu)等品一等品合格品
外觀白色結(jié)晶，無(wú)可見(jiàn)機(jī)械雜質(zhì)無(wú)可見(jiàn)機(jī)械雜質(zhì)
氮（N）≥21.0%≥21.0%≥20.5%
某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某硫酸銨化肥樣品進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：
[觀察外觀]該硫酸銨化肥無(wú)可見(jiàn)機(jī)械雜質(zhì)．
[實(shí)驗(yàn)探究]按圖2示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
[交流討論]
（1）甲同學(xué)：根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算的硫酸銨化肥的含氮量可能偏高，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷是：
 
．
（2）乙同學(xué)：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，往燒瓶中加入的濃氫氧化鈉溶液一定要足量并充分加熱，原因是
 
．
[探究結(jié)論]
稱(chēng)取13.5g硫酸銨化肥樣品，用改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)后B裝置增重3.4g．由此可判斷該化肥的品質(zhì)為
 
．（選填“優(yōu)等品”、“一等品”、“合格品”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2mlNaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液沉淀轉(zhuǎn)化為黃色，然后再加入1滴Na2S溶液，沉淀又轉(zhuǎn)化為黑色（以上所用的溶液物質(zhì)的量濃度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的順序正確的是（　�。�
A、Ag2S  AgI  AgCl
B、AgCl  AgI  Ag2S
C、AgI  AgCl  Ag2S
D、AgCl  Ag2S  AgI

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