Question

A容器是能 保持恒壓的密閉容器，有一個(gè)能移動(dòng)的活塞．B容器是保持恒容的密閉容器（如圖所示），開始時(shí)，向A和B容器中分別充入2mol SO₂ 與1mol O₂的混合氣體，并且使A與B的容積相等，在一定溫度下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+Q（Q＞0）．
（1從起始反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡，兩容器中所需時(shí)間較少的是容器

 

（選填“A”或“B”），達(dá)到平衡后，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率較高的是容器

 

．
（2）達(dá)到（1）所指的平衡后，若向兩容器中分別充入2mol SO₂與1mol的O₂緩和氣體，待到反應(yīng)再次平衡時(shí)，跟（1）平衡比較，A容器中SO₂的百分含量

 

（選填“增大”、“減少”或“不變”，下同），B容器中的SO₂百分含量

 

．
（3）達(dá)到（1）平衡后，若向A、B兩容器中通入少量等質(zhì)量的氬氣，容器A中的化學(xué)平衡（選填“正向”、“逆向”或“不”，下同）

 

移動(dòng)，容器B中的化學(xué)平衡

 

移動(dòng)．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡的時(shí)間越短；利用等效平衡來判斷平衡移動(dòng)來解答；
（2）根據(jù)濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，求出平衡移動(dòng)后SO₂的百分含量；
（3）根據(jù)容器中的壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響．

解答： 解：（1）因A容器保持恒壓，反應(yīng)過程中體積變小，濃度增大，根據(jù)濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡的時(shí)間越短，所以達(dá)到平衡所需時(shí)間A比B少，若A容器保持恒容，兩容器建立的平衡等效，而實(shí)際上A容器體積減少，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以A中SO₂的轉(zhuǎn)化率比B大，故答案為：A；A；
（2）向兩容器中通入2mol SO₂與1mol的O₂緩和氣體，達(dá)到平衡后，A恒壓中建立的平衡與原平衡等效，所以SO₂的百分含量不變，B容器中建立的平衡相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，B容器中SO₂的百分含量減小，故答案為：不變；減少；
（3）平衡后，若向兩容器通入數(shù)量不多的等量He，A容器體積增大，壓強(qiáng)不變，參加反應(yīng)的氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)減少，平衡向逆向移動(dòng)，而B容器體積不變，濃度不變，平衡不移動(dòng)，故答案為：逆向；不．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷，題目難度較大，注意等效平衡的理解和應(yīng)用，明確濃度不變反應(yīng)速率不變，則平衡不移動(dòng)．