Question

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=_______________________________；

（2）該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；

（3）下列說法中不能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是__________

A、容器中壓強(qiáng)不變

B、混合氣體中c(CO)不變

C、混合氣體的密度不變

D、V正（H2）=V逆（H2）

E、單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等

（4）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，試判此時(shí)的溫度為__________℃。

Answer 1

【答案】 略 吸熱 AC 830

【解析】（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= ；（2）升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，所以正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)；（3）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化。A．該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)不變，無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中壓強(qiáng)始終不變，選項(xiàng)A選； B．混合氣體中 c（CO）不變時(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B不選； C、所有反應(yīng)物均為氣體，反應(yīng)在恒容條件下進(jìn)行，故密度始終保持不變，混合氣體的密度不變不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C選；D．V正（H2）=V逆（H2），同一物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D不選；E．單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等，化學(xué)計(jì)量數(shù)相等且為兩個(gè)方向不同的反應(yīng)速率相等，為正逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)E不選；答案選AC；（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），說明平衡常數(shù)K=1，所以該溫度是830℃。