【題目】世界衛(wèi)生組織（WHO）將ClO2 列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有廣泛的應(yīng)用．ClO2屬于（　�。�
A.酸
B.堿
C.氯化物
D.氧化物

【答案】D
【解析】二氧化氯是由氯元素和氧元素組成的化合物，氯元素為+4價，氧元素為﹣2價，屬于氧化物．

故答案為：D．
根據(jù)化學(xué)物質(zhì)的分類標準對二氧化氯的組成是由Cl、O兩種元素組成進行判斷即可.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁苯酞是一種治療急性腦缺血的藥物，部分合成流程如下。下列說法正確的是(　　)

A. 化合物X、Y和丁苯酞三種分子中各含有1個手性碳原子

B. 化合物Y可以發(fā)生取代、加成和加聚反應(yīng)

C. 可用Na2CO3溶液鑒別化合物X和化合物Y

D. 化合物X、Y和丁苯酞各1 mol最多消耗NaOH的量均為1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下表數(shù)據(jù)(數(shù)據(jù)均為常溫下所測數(shù)據(jù))，判斷下列敘述正確的是（ ）

A. 在等濃度的NaClO、 NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)

B. 在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(OH－)＞c(HClO)＞c(H2CO3)

C. 少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+2ClO—=CO32—+2HClO

D. 等溫等濃度的NaClO溶液和NaHCO3溶液，前者導(dǎo)電能力強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2與H2的混合氣體5g，在150℃時和足量的氧氣混合，用電火花充分引燃，在相同狀況下再將反應(yīng)后所得混合氣體通入到足量的Na2O2中，測得Na2O2固體增重的質(zhì)量為3.4g，則原混合氣體中CO2的質(zhì)量分數(shù)為（ ）

A. 25% B. 75% C. 88% D. 32%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( S-32 O-16 ) ( )
A.標準狀況下,22.4L氦氣含有2NA個氦原子
B.在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
C.常溫常壓下，64g SO2中含有的氧原子數(shù)為2NA
D.標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】小龍同學(xué)在實驗室選用碘量法測定某磁鐵礦(主要成分是 Fe3O4，雜質(zhì)SiO2、CuO)中鐵元素質(zhì)量分數(shù)，實驗步驟如下：

①酸浸：取樣m g，先將礦石粉碎，加入足量2mol/LH2SO4浸取，過濾后得到浸取液；

②除雜：先向浸取液中加入足量 H2S溶液，過濾后加入足量酸性 H2O2溶液氧化Fe2+(過量的H2S轉(zhuǎn)化為S)，再加入一定量MnO2固體除去過量的H2O2，一段時間后過濾得到Vml 濾液；

③定容：將濾液稀釋至250mL，取出25.00mL于帶塞子的錐形瓶中待用；

④轉(zhuǎn)化：向25.00mL溶液中加入足量KI固體，塞上塞子于暗處靜置30min；

⑤滴定：加入指示劑后，用cmol/LNa2S2O3標準溶液進行滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液 V1mL；

⑥重復(fù)④⑤操作2次。 已知：2S2O32-+I2==S4O62-+2I-

1）①中將礦石粉碎的目的是____________________________________________，加入足量 H2SO4的目的是__________________________________。

2）寫出②中加入足量 H2S 溶液發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_____________________________。

3）③中用______________________________ _(填儀器名稱)取出 25.00mL 溶液。

4）⑤中加入的指示劑是________，滴定終點的現(xiàn)象是：滴入最后一滴 Na2S2O3標準溶液 后，__________。⑥中重復(fù)進行實驗的目的是______。

5）該磁鐵礦中鐵元素質(zhì)量分數(shù)為______________（用含 m、c、V1的代數(shù)式表示，需要化簡）。

6）若滴定過程中溶液 pH 過低則會導(dǎo)致測定結(jié)果______ (填“偏高”、“偏低”)，寫出 導(dǎo)致這種誤差的離子反應(yīng)方程式___________。

若②中過量的 H2O2溶液沒除則會導(dǎo)致測定結(jié)果_____(填“偏高”、“偏低”) 若②中 MnO2固體沒有過濾除去則會導(dǎo)致測定結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NaH和H2O反應(yīng)生成H2和NaOH，反應(yīng)中1mol NaH（　�。�
A.得到1 mol e﹣
B.失去1 mol e﹣
C.失去2 mol e﹣
D.沒有電子得失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達式：K=_______________________________；

（2）該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；

（3）下列說法中不能說明該反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是__________

A、容器中壓強不變

B、混合氣體中c(CO)不變

C、混合氣體的密度不變

D、V正（H2）=V逆（H2）

E、單位時間內(nèi)生成CO2的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等

（4）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，試判此時的溫度為__________℃。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能與Ba（OH）2（固體）、CuSO4（固體）、CH3COOH（液態(tài)）歸為一類的物質(zhì)是（　�。�
A.液氨
B.HCl（氣態(tài)）
C.Fe（OH）3膠體
D.固體五氧化二磷

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