A. | 滴加石蕊試液顯紅色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、I- | |
B. | pH值為1的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- | |
C. | 水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+ | |
D. | 所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液:K+、CO32-、NO3-、Al3+ |
分析 A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液,顯酸性,離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng);
B.pH值為1的溶液,顯酸性;
C.水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液,為酸或堿溶液;
D.離子之間相互促進水解.
解答 解:A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液,顯酸性,F(xiàn)e3+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能共存,故A錯誤;
B.pH值為1的溶液,顯酸性,該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故B正確;
C.水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液,為酸或堿溶液,酸溶液中不能大量存在HCO3-,堿溶液中HCO3-、OH-、Ba2+反應(yīng)生成沉淀和水,故C錯誤;
D.CO32-、Al3+相互促進水解,不能共存,故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查離子的共存,為高頻考點,把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意復(fù)分解反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 實驗①能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 | |
B. | 實驗②能說明氧化性:Cr2O72->Fe3+ | |
C. | CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存 | |
D. | 稀釋K2Cr2O7溶液時,溶液中各離子濃度均減小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 碳的燃燒熱為221 kJ/mol | |
B. | 稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)測得中和熱為57.3 kJ/mol | |
C. | 稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)測得中和熱為57.3 kJ/mol | |
D. | 稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水時,放出57.3 kJ熱量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
反應(yīng)時間(min) | 0 | 5 | 15 | 17 | 20 |
X的濃度(mol/L) | 1.0 | 0.4 | 0.4 | 0.7 | 0.7 |
A. | 0~5 min時,該反應(yīng)的速率為v(X)=0.12 mol/(L•min) | |
B. | 5 min時反應(yīng)達到第一次平衡,該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值為0.625 | |
C. | 15 min時改變的條件不可能是升高溫度 | |
D. | 從初始到18 min時,X的轉(zhuǎn)化率為30% |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CO2和CO分子組成的混合氣共1mol,其中所含的分子數(shù)目為NA | |
B. | 8.0gCuO與足量的H2充分反應(yīng)生成的水在標準狀況下體積為2.24L | |
C. | 同溫同壓下,體積均為11.2L的CO2和SO2所含有氧原子數(shù)為NA | |
D. | 1mol的鈉離子含有NA個電子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | $\frac{2a}$mol-1 | B. | $\frac{a}{4b}$mol-1 | C. | $\frac{a}$mol-1 | D. | $\frac{a}$mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 實驗①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì) | |
B. | 實驗②、③均為放熱反應(yīng)實驗 | |
C. | ②、③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng) | |
D. | 實驗①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 加入NaOH | B. | 加入純醋酸 | C. | 加水 | D. | 降低溫度 |
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