Question

2．25℃時，HF的K_a=6.4×10^-4，則此溫度下0.1mol•L^-1HF溶液的c（H⁺）為6×10^-3mol•L^-1．

Answer 1

分析 已知25℃時，電離常數(shù)K_a（HF）=3.6×10^-4，則0.1mol•L^-1 HF溶液中HF?H⁺+F^-，K_a（HF）=$\frac{[{H}^{+}]•[{F}^{-}]}{[HF]}$，計算得到c（H⁺）．

解答 解：已知25℃時，電離常數(shù)K_a（HF）=3.6×10^-4，則0.1mol•L^-1 HF溶液中HF?H⁺+F^-，K_a（HF）=$\frac{[{H}^{+}]•[{F}^{-}]}{[HF]}$，c（H⁺）=$\sqrt{Ka×c（HF）}$=$\sqrt{3.6×1{0}^{-4}×0.1}$
=6×10^-3mol/L，
故答案為：6×10^-3．

點評 本題考查了據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)計算氫離子濃度的方法，題目難度不大，熟記電離平衡常數(shù)的表達式即可．