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A、B、C、D是短周期元素，A原子有兩個電子層，其最高正氧化態(tài)與負氧化態(tài)代數和為零．B原子的最外層電子排布式為nsnnp2n．C、D兩原子的最外層電子數分別是次外層電子數的一半，其中C為半導體材料．試寫出：
（1）畫出B原子的軌道排布式
 
；
（2）A、B元素形成的酸酐的化學式
 
；
（3）D元素的單質與水反應的化學方程式
 
；
（4）寫出B、C元素形成的化合物與強堿反應的離子方程式
 
；
（5）A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小
 
＜
 
 （用分子式表示）．
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：四種短周期元素A、B、C、D，A原子有兩個電子層，其最高正氧化態(tài)與負氧化態(tài)代數和為零，處于ⅣA族，故A為碳元素，B原子的最外層電子排布為nsnnp2n，由于s能級最大容納2個電子，則n=2，B原子外層電子排布為2s22p4，故B為O元素；C、D兩原子的最外層電子數分別是次外層電子數的一半，其中C為半導體材料，則C為Si元素，D為Li元素，據此解答．
解答： 解：四種短周期元素A、B、C、D，A原子有兩個電子層，其最高正氧化態(tài)與負氧化態(tài)代數和為零，處于ⅣA族，故A為碳元素，B原子的最外層電子排布為nsnnp2n，由于s能級最大容納2個電子，則n=2，B原子外層電子排布為2s22p4，故B為O元素；C、D兩原子的最外層電子數分別是次外層電子數的一半，其中C為半導體材料，則C為Si元素，D為Li元素，故A、B、C、D四種元素分別為：C、O、Si、Li，
（1）B為氧元素，根據構造原理，O原子的軌道表示式為：，
故答案為：；
（2）C和O化合成二氧化碳，二氧化碳是碳酸的酸酐，故答案為：CO2；
（3）Li與水反應生成LiOH與氫氣，反應的離子方程式為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑；
故答案為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑；
（4）B、C元素形成的化合物為SiO2，SiO2與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，反應的離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
故答案為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
（5）非金屬性越強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，C的非金屬性強于Si，故SiH4穩(wěn)定性小于CH4
故答案為：SiH4、CH4．
點評：本題考查結構性質位置關系應用，明確元素種類是解答的關鍵，難度不大，注意對基礎知識的掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將一塊鎂鋁合金先溶解在鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式依次是
（1）
 

（2）
 

（3）
 

（4）
 

（5）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某一定量的苯的同系物A（分子中碳原子數小于10）完全燃燒，生成的氣體通過濃硫酸后，濃硫酸增重5.4克，再通過KOH溶液后，KOH溶液增重19.8克，（設濃硫酸和KOH溶液的吸收率為100%）．
（1）通過計算確定A的分子式．
（2）若A被酸性高錳酸鉀氧化后產物上有兩個羧基，寫出A可能的結構簡式．
（3）若A的核磁共振氫譜中只有2種峰，則寫出A的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到．A、B、C、D、E的轉化關系如圖所示：

回答下列問題：
（1）A的化學名稱是
 
；E屬于
 
（填“飽和烴”或“不飽和烴”）；
（2）A→B 的反應類型是
 
，在該反應的副產物中，與B互為同分異構體的副產物的結構簡式為
 
；
（3）A→C的化學方程式為
 
；
（4）A與酸性KMnO4溶液反應可得到D，寫出D的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的有四個電子層，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們原子的最外層電子數依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數為8，B、D兩元素原子的次外層電子數為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素種，E的氣態(tài)氫化物的沸點最高；E、F、G、H四種元素處于同一周期，F的最高價氧化物對應的水化物酸性在同周期中是最強的，G的電負性介于E、F之間，H、F相鄰．回答下列問題：
（1）寫出下列元素符號B
 
，H
 
．
（2）A、C、D三元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（寫離子符號）
 
．
（3）E、F、G三元素的第一電離能由大到小的順序是（寫元素符號）
 
．
（4）D元素所在周期的元素種數為
 
，所在族的價電子的電子排布式
 
．
（5）F元素的氣態(tài)氫化物分子的空間構型是
 
，中心原子的雜化類型是
 
．
（6）H和F形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型化合物，該化合物屬于
 
晶體，其硬度比金剛石
 
（填“大”或“小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某元素A能與ⅦA族某一元素B生成A本身的最高價化合物，在此化合物中B的含量為92.2%，而在與此相應的氧化物中，氧的含量為72.7%．A與B生成的化合物為一無色透明液體，沸點77℃，對空氣的相對密度為5.3．回答下列問題：
（1）A元素名稱，并指出屬于第幾周期第幾族；
（2）A元素與B元素形成的化合物的分子式，A元素相應的氧化物教分子式；
（3）列舉A與B形成的化合物的兩種用途．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，A能分別與B、C形成電子總數相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為無色無味液體，A能分別與E、F形成電子總數相等的氣體分子．請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關）：
（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是
 
（填序號）；
（2）A、C、D三種元素組成的一種常見化合物是重要的工業(yè)產品，該化合物的電子式為
 
；
（3）B和F兩種元素形成一種化合物，其中B顯最高正價，它與水發(fā)生復分解反應生成兩種酸，請寫出該化合物與水反應的化學方程式
 
；
（4）A、B、C三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在常溫下可與銅反應，該反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知3O2（g）?2O3（g）△H=+142.7kJ/mol，在一定條件下達平衡，下列可使
C(O3)
C(O2)
比值增大的措施是
 
．
A．升高體系溫度 
B．恒溫恒容下又充入一定量O2
C．恒溫恒壓下又充入一定量O2  
D．恒溫恒壓下充入一定量惰性氣體He
（2）O3可由臭氧發(fā)生器（原理如圖）電解稀硫酸制得
①如圖中陰極
 
（填“A”或“B”），其電極反應式為
 
．
②若C處通入O2，則A極的電極反應式為
 
．
③若C處不通入O2，D、E處分別收集到x L和有y L氣體（標準情況），則E處收集氣體中O3所占的體積分數為
 
（忽略O3的分解）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識，某教師設計了如圖裝置（夾持裝置儀器已省略），其實驗操作為：先按圖安裝好，先關閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b，而有節(jié)奏（間歇性）通入氣體，即可在M處觀察到明顯的實驗現象．試回答以下問題：

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式
 
，B的作用：
 
；C中熱水的作用：
 
．
（2）從M管中可觀察到的現象：
 
從中可認識到該實驗過程中催化劑
 
（填“參加”或“不參
加”）了化學反應，還可以認識到催化劑起催化作用需要一定的
 
．
（3）按照M處觀察到的現象分步表示出反應的化學方程式為：
 
、
 
，
（4）驗證乙醇氧化產物的化學方法是
 
．

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