芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到．A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱是
 
；E屬于
 
（填“飽和烴”或“不飽和烴”）；
（2）A→B 的反應(yīng)類型是
 
，在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中，與B互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（3）A→C的化學(xué)方程式為
 
；
（4）A與酸性KMnO4溶液反應(yīng)可得到D，寫出D的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B，根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式知，A為鄰二甲苯，其結(jié)構(gòu)簡式為，A和溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C，根據(jù)C的分子式知，C的結(jié)構(gòu)簡式為等，A被酸性高錳酸鉀氧化生成D對二苯甲酸，其結(jié)構(gòu)簡式為，A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E為，據(jù)此解答．
解答： 解：A和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B，根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式知，A為鄰二甲苯，其結(jié)構(gòu)簡式為，A和溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C，根據(jù)C的分子式知，C的結(jié)構(gòu)簡式為等，A被酸性高錳酸鉀氧化生成D對二苯甲酸，其結(jié)構(gòu)簡式為，A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E為，

（1）A為，化學(xué)名稱是鄰二甲苯；E是，屬于飽和烴，故答案為：鄰二甲苯；飽和烴；
（2）A→B是鄰二甲苯與溴在光照條件下發(fā)生的取代反應(yīng)，在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中，與B互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；
（3）A→C的化學(xué)方程式為，故答案為：；
（4）A與酸性KMnO4溶液反應(yīng)可得到D，D的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：．
點評：本題考查有機物推斷，注意根據(jù)B的結(jié)構(gòu)與有機物分子式進行推斷，注意掌握苯及其同系物性質(zhì)，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1 L 1mol/L CH3COONa溶液中存在NA個CH3COO-離子
B、1mol CnH2n+2含有（3n+1）NA個共價鍵
C、1mol Cl2完全參加反應(yīng)，獲得的電子數(shù)都是2 NA
D、常溫常壓下，17 g 甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某鋁合金中含有鎂、銅，為了測定合金中鋁的含量，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下步驟：①取該樣品a克，將樣品溶于足量的氫氧化鈉中，過濾；②往第①步的濾液中通入足量的CO2，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；③將沉淀用蒸餾水洗滌后，烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為b克．
回答下列問題：
（1）寫出鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）步驟①所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．氫氧化鈉溶液需要足量的原因是
 
．
（3）第③步灼燒過程中可在下列哪種儀器中進行
 
．
A．燒杯　　　　　 B．試管　　　 C．坩堝　　　 D．蒸發(fā)皿
（4）合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品過碳酸鈉中一般都含有Na2CO3，為了測定它的純度，取一定量的樣品和鹽酸反應(yīng)，通過測量產(chǎn)生的氧氣的體積，可以計算出過碳酸鈉的含量．
（1）根據(jù)下圖提供的儀器裝置，組裝一套測定商品過碳酸鈉的實驗裝置，這些裝置的連接順序是（填接口字母）：
 
．

（2）裝置④的作用是
 
．
（3）如果實驗時，稱取w g樣品和過量鹽酸反應(yīng)后，測得氧氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為V mL，則此樣品的純度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下HCN、HClO的電離常數(shù)分別為5×10-10、3×10-8．則：
（1）HCN的結(jié)構(gòu)式為
 
．HClO的電離方程式為
 
．
（2）同為0.1mol/L的NaCN、NaClO溶液中，陰、陽離子物質(zhì)的量濃度之和的大小關(guān)系為
 
（填序號：A．前者大  B．后者大   C．一樣大   D．不能確定）
（3）關(guān)于等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCN與NaCN兩種溶液混合所得的溶液，下列說法錯誤的是
 

A．c（CN-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）
D．c（OH-）=c（H+）+c（HCN）
E．c（OH-）+c（CN-）＞c（H+）+c（HCN）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計如下實驗：
（1）取樣品a g，稱取時使用的儀器名稱為
 
．
（2）將樣品溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾渣中含有
 
；在溶解過濾時使用的主要儀器有
 
．
（3）往濾液中加入過量NaOH溶液，過濾，寫出該步操作中有關(guān)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）在第（3）步的濾液中通入足量CO2，過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至重量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為b g．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（5）計算該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是短周期元素，A原子有兩個電子層，其最高正氧化態(tài)與負氧化態(tài)代數(shù)和為零．B原子的最外層電子排布式為nsnnp2n．C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的一半，其中C為半導(dǎo)體材料．試寫出：
（1）畫出B原子的軌道排布式
 
；
（2）A、B元素形成的酸酐的化學(xué)式
 
；
（3）D元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（4）寫出B、C元素形成的化合物與強堿反應(yīng)的離子方程式
 
；
（5）A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小
 
＜
 
 （用分子式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)大小關(guān)系為A＞B＞C＞D．已知：將0.5mol A元素的最高價離子還原成中性原子時，需得到6.02×1023個電子．當(dāng)A的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)放出0.02g氫氣時，用去0.4g A單質(zhì)．B元素原子的核外電子層數(shù)和A相同，并知B元素的原子半徑比A大．C元素形成的氧化物既能溶于強酸，也能溶于強堿．D元素與氫元素生成的化合物的化學(xué)式為DH3，其最高價氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.07%．試回答：
（1）元素符號：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）鑒定某物質(zhì)中含有B元素的最簡單的實驗是
 
．
（3）A、B、C三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強到弱的順序是
 
（用化學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F為六種20號以前的元素，其核電荷數(shù)依次增大，A、B同周期，兩者相隔一元素；B、D同主族相鄰，A、B、D三種元素的核電荷數(shù)之為和30．C、E能形成CE型化合物．F的次外層有8個電子，已知它的最外不止一個電子．回答：
（1）寫出各元素名稱：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
、E
 

（2）寫出C、E反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（3）寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
，離子方程式為：
 
．

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