Question

16．銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)為Ag₂O₂+2Zn+4KOH+2H₂O═2K₂Zn（OH）₄+2Ag，下列說法不正確的是（　　）

• A． 放電時(shí)OH^-向負(fù)極移動(dòng)
• B． Ag₂O₂在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑
• C． 每生成1mol Ag外電路轉(zhuǎn)移2 mol電子
• D． 負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH^--2e^-═Zn（OH）₄^2-

Answer 1

分析 根據(jù)Ag₂O₂+2Zn+4KOH+2H₂O=2K₂Zn（OH）₄+2Ag可知，Ag₂O₂在反應(yīng)中Ag和O元素的化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)為原電池正極，電極反應(yīng)式為Ag₂O₂+2H₂O+4e^-=2Ag+4OH^-，Zn元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn+4OH^--2e^-═Zn（OH）₄^2-，以此解答該題．

解答 解：A．放電時(shí)陰離子向原電池負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向原電池正極移動(dòng)，所以O(shè)H^-向負(fù)極移動(dòng)，故A正確；
B．Ag₂O₂在反應(yīng)中Ag和O元素的化合價(jià)降低，被還原，Ag₂O₂在反應(yīng)中為氧化劑，故B錯(cuò)誤；
C．負(fù)極反應(yīng)式為Ag₂O₂+2H₂O+4e^-=2Ag+4OH^-，每生成1molAg外電路轉(zhuǎn)移2mol電子，故C正確；
D．Zn元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn+4OH^--2e^-═Zn（OH）₄^2-，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池知識(shí)，題目難度中等，注意電極反應(yīng)式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為Ag₂O₂在反應(yīng)中Ag和O元素的化合價(jià)的變化．