Question

5．如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A（淡黃色）及其化合物之間的轉化關系（某些產(chǎn)物和反應條件已略去）．化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料．
（1）寫出A在加熱條件下與H₂反應的化學方程式H₂+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂S，氧化劑是（填化學式）S．
（2）寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式H₂SO₃+2H₂S═3S↓+3H₂O，還原劑是（填化學式）H₂S．
（3）寫出一個由D生成B的化學方程式C+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O（或Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O），氧化劑是（填化學式）濃硫酸．
（4）將5mL E的溶液與足量的NaOH溶液混合，寫出反應的離子方程式H₂SO₃+2OH^-═SO₃^2-+2H₂O．

Answer 1

分析 固態(tài)單質(zhì)A能與空氣中的氧氣反應生成氣體物質(zhì)B，則A可能為C或S等，假定為S，則B為SO₂，C為SO₃，它們的相對分子質(zhì)量為64：80=4：5，恰好與題意相符（同時也證明A不是C），則D為H₂SO₄，它是一種重要的工業(yè)原料，與題意也相符，進一步證明A為S，E為H₂SO₃，結合物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．

解答 解：固態(tài)單質(zhì)A能與空氣中的氧氣反應生成氣體物質(zhì)B，則A可能為C或S等，假定為S，則B為SO₂，C為SO₃，它們的相對分子質(zhì)量為64：80=4：5，恰好與題意相符（同時也證明A不是C），則D為H₂SO₄，它是一種重要的工業(yè)原料，與題意也相符，進一步證明A為S，E為H₂SO₃，
（1）A為S，可與氫氣反應生成硫化氫，反應的化學方程式為：H₂+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂S，該反應中S元素化合價降低被還原，在反應中做氧化劑，
故答案為：H₂+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂S；S；
（2）H₂SO₃與H₂S反應生成S，反應的化學方程式為：H₂SO₃+2H₂S═3S↓+3H₂O，硫化氫中S元素的化合價升高被氧化，則還原劑是H₂S，
故答案為：H₂SO₃+2H₂S═3S↓+3H₂O；
（3）濃硫酸可與C、Cu等還原性物質(zhì)在加熱的條件下反應生成SO₂，反應的方程式可為：C+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O或Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O等，兩個反應中氧化劑都是濃硫酸，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O（或Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O）；濃硫酸；
（4）①將5mL 0.10mol•L^-1的H₂SO₃溶液與10mL 0.10mol•L^-1的NaOH溶液混合，二者恰好反應，反應的離子方程式為H₂SO₃+2OH^-═SO₃^2-+2H₂O，
故答案為：H₂SO₃+2OH^-═SO₃^2-+2H₂O．

點評 本題考查無機物的推斷，注意能與氧氣反應生成氣體的固體單質(zhì)有C、S等元素，可以此作為該題的突破口進行推斷，注意把握物質(zhì)的化學性質(zhì)，能熟練書寫反應的化學方程式．