15．將鎂完全溶解于一定量濃硝酸反應，得到溶液A和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.24L O2（標準狀況）混合后通入水中正好完全被水吸收，若向所得溶液A中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，將所得沉淀過濾洗滌灼燒至質量不再變化，此時固體量為（　　）
A．16gB．8gC．40gD．0.2mol

分析 向所得溶液中加入NaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，沉淀為Mg（OH）2，沉淀過濾洗滌灼燒至質量不再變化，最終得到MgO，生成NO2、N2O4、NO 的混合氣體與2.24L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，縱觀整個過程，由電子轉移守恒，可知Mg提供電子等于氧氣獲得的電子，再根據(jù)Mg原子守恒計算MgO物質的量，根據(jù)m=nM計算其質量．

解答 解：向所得溶液中加入NaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，沉淀為Mg（OH）2，沉淀過濾洗滌灼燒至質量不再變化，最終得到MgO，生成NO2、N2O4、NO 的混合氣體與2.24L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，縱觀整個過程，由電子轉移守恒，可知Mg提供電子等于氧氣獲得的電子，氧氣獲得電子為：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×4=0.4mol，故Mg的物質的量為$\frac{0.4mol}{2}$=0.2mol，根據(jù)Mg原子守恒，可知MgO物質的量為0.2mol，故MgO質量為0.2mol×40g/mol=8g，故選BD．

點評 本題考查混合物計算，難度中等，側重考查學生的分析思維能力與解題方法技巧，注意利用守恒法進行解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列排列順序不正確的是（　�。�
A．離子半徑：Cl-＞Mg2+＞Na+B．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．非金屬性：Cl＞Br＞I

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）．形成配合物時，每個CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價電子和CO提供的電子總和等于18．
（1）金屬羰基配合物中，微粒間作用力有b c（填字母代號）
a、離子鍵    b、共價鍵    c、配位鍵    d、金屬鍵
（2）羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點-21℃、沸點102.8℃．由此推測，固體羰基鐵更接近于分子晶體（填晶體類型）．若用Fe（CO）x表示羰基鐵的化學式，則x=5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．萘的結構為，若萘分子中有兩個氫原子分別被溴原子取代，所形成的化合物的數(shù)目有（　�。�
A．5種B．7種C．8種D．10種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應能夠瞬間完成的是（　�。�
A．硝酸與銅的反應B．HNO3（aq）與NaOH（aq）的反應
C．光照H2與O2的混合物D．銅綠的生成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某實驗小組用如圖所示裝置進行實驗以探究Fe3+、Cl2和SO2的氧化性強弱（夾持儀器已略）．
（1）按圖連接好裝置，檢查A裝置的氣密性的方法為
關閉a、b、K1、K3，打開K2，向B裝置中加水，將T形導管下端插入水中，微熱A裝置，看到有氣泡產生，停止加熱恢復室溫，T形導管下端形成一段水柱，說明A裝置氣密性良好．
（2）檢查完裝置的氣密性，添加藥品，向A裝置的分液漏斗中加入濃鹽酸，在圓底燒瓶中加入固體KMnO4；向B裝置中加入10mL FeCl2溶液；在C裝置的分液漏斗中加入70%的硫酸，向圓底燒瓶中加入固體Na2SO3；棉花浸潤NaOH溶液．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T形導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關閉K1，K3，K4．通入一段時間N2的目的是排出裝置中的空氣，防止其干擾實驗．
（3）打開活塞a，逐滴加入濃鹽酸，當B中溶液變?yōu)樽攸S色時，停止滴加濃鹽酸，夾緊K2，打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，分別取1mL溶液滴入硫氰化鉀（填試劑名稱）和鐵氰化鉀溶液可以證明其中含有Fe3+和Fe2+．A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（4）打開K3和活塞c，逐滴加入70%的硫酸，當B中溶液顏色逐漸變?yōu)闇\綠色，停止滴加70%的硫酸，夾緊K3，打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，并檢驗其中的離子．B中發(fā)生反應的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．
（5）結合實驗現(xiàn)象判斷Fe3+、Cl2、SO2氧化性由弱到強的順序為SO2＜Fe3+＜Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有關化學用語的表示正確的是（　　）
A．甲烷分子的比例模型是：B．二氧化碳的電子式：
C．CO2的比例模型：D．HClO的結構式為：H-O-Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．目前工業(yè)上制備丙烯腈（CH2=CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等．
乙炔法：H-C=C-H+HCN$→_{80～90℃}^{CuCl-NH_{4}Cl-HCl}$CH2=CHCN
丙烯氨氧化法：CH2=CHCH3+NH3+$\frac{3}{2}$O2$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CHCN+3H2O
（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．
（2）下列說法正確的是abcd（不定項選擇）．
a．NH4+空間構型呈正四面體
b．CH2=CHCN分子中所有原子位于同一平面
c．C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直線
d．NH3極易溶于H2O，除因為它們都是極性分子外，還因為NH3能與H2O分子間形成氫鍵
（3）與NH3互為等電子體的陽離子為H3O+（寫化學式）．
（4）丙烯腈分子中碳原子雜化軌道類型為sp、sp2；1mol丙烯腈分子中含有σ鍵的數(shù)目為6mol．
（5）HCN的鉀鹽晶胞結構可如圖所示，則該晶胞中與每個K+緊鄰的K+數(shù)目為12（填數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．25℃時，現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的兩種溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液．
（1）溶液①的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）；溶液②的pH=13．
（2）兩溶液等體積混合后所得溶液顯堿性，原因是CH3COOH+OH-=CH3OO-+H2O、CH3OO-+H2O?CH3COOH+OH-（用離子方程式表示）．
（3）下列說法正確的是bc（選填編號）
a．均屬于弱電解質
b．均能抑制水的電離
c．若兩溶液混合后pH＜7，則溶液中離子濃度存在關系：
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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