Question

5．A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質，且物質A由l～2種短周期元素組成，在一定條件下有如圖轉化關系，請完成下列問題．
（1）已知常溫下A為有色氣體．若F是一種金屬單質，寫出B和適量F反應生成C與氣體E的離子方程式Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（2）若A為雙原子分子，C為直線型分子，E具有漂白性，物質F焰色反應呈黃色．則F的化學式為Na₂CO₃．
（3）若A為淡黃色固體，則A與水反應的化學方程式為2 Na₂O₂+2H₂O=4 NaOH+O₂↑．
①若物質B和D的式量相等，D為淡黃色固體物質，C的大量排放往往會造成嚴重的環(huán)境問題即酸雨．C與F反應的化學方程式為2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；
②若物質A和D的式量相等，D為白色絮狀沉淀，寫出C與F反應的離子方程式Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

Answer 1

分析 （1）已知常溫下A為有色氣體．若F是一種金屬單質，由轉化關系可知，F為變價金屬，B具有強氧化性，則：A為二氧化氮，B為硝酸、E為NO，C為硝酸鐵、D為硝酸亞鐵；
（2）A為有色氣體，與水反應生成B與E，E具有漂白性，則A為氯氣、B為HCl、E為HClO，物質F焰色反應呈黃色，含有Na元素，C為直線型分子，結合轉化關系可知，F為Na₂CO₃、C為CO₂、D為NaHCO₃；
（3）若A為淡黃色固體，能與水反應，則A為Na₂O₂．
①若物質B和D的式量相等，D為淡黃色固體物質，結合轉化關系，B為氧氣、F為硫化氫、C為二氧化硫、D為硫；
②若物質A和D的式量相等，D為白色絮狀沉淀，結合轉化關系，B為氫氧化鈉、C為偏鋁酸鈉、F為鋁鹽、D為氫氧化鋁、E為氧氣．

解答 解：A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質，且物質A由1～2種短周期元素組成，由轉化關系可知，B、E為短周期元素組成，
（1）常溫下A為有色氣體，若F是一種金屬單質，由轉化關系可知，F為變價金屬，B具有強氧化性，則：A為二氧化氮，B為硝酸、E為NO，C為硝酸鐵、D為硝酸亞鐵，則B和適量F反應生成C與氣體E的離子方程式為：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案為：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（2）A為有色氣體，與水反應生成B與E，E具有漂白性，則A為氯氣、B為HCl、E為HClO，物質F焰色反應呈黃色，含有Na元素，C為直線型分子，結合轉化關系可知，F為Na₂CO₃、C為CO₂、D為NaHCO₃，
故答案為：Na₂CO₃；
（2）A為淡黃色固體，能與水反應，則A為Na₂O₂，A與水反應的化學方程式為：2 Na₂O₂+2H₂O=4 NaOH+O₂↑，故答案為：2 Na₂O₂+2H₂O=4 NaOH+O₂↑；
①若物質B和D的式量相等，D為淡黃色固體物質，結合轉化關系，B為氧氣、F為硫化氫、C為二氧化硫、D為硫，則：二氧化硫的大量排放往往會造成酸雨，C與F反應的化學方程式為：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，
故答案為：酸雨；2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；
②若物質A和D的式量相等，D為白色絮狀沉淀，結合轉化關系，B為氫氧化鈉、C為偏鋁酸鈉、F為鋁鹽、D為氫氧化鋁、E為氧氣．C與F反應的離子方程式：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

點評 本題考查無機物推斷，難度中等，熟練掌握元素化合物的性質是關鍵，側重考查學生對常見物質性質與特殊反應考查．