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20．如圖實驗操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是（　�。�
A．圖I表示為配制一定物質的量濃度稀硫酸時的操作
B．圖Ⅱ表示為配制一定物質的量濃度的溶液定容時的操作
C．用圖III所示裝置吸收氯氣中的氯化氫氣體
D．用圖IV所示裝置收集一氧化氮氣體

分析 A．容量瓶只能配制一定物質的量濃度溶液，不能稀釋或溶解藥品；
B．定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶中；
C．洗氣裝置中導氣管遵循“長進短出”原則，氯氣不易溶于飽和食鹽水中，HCl極易溶于水中；
D．NO易和氧氣反應生成二氧化氮，且NO不溶于水，所以不能采用排空氣集氣法收集NO．

解答 解：A．容量瓶只能配制一定物質的量濃度溶液，不能稀釋或溶解藥品，應該先在燒杯中稀釋濃硫酸，冷卻至室溫后再在容量瓶中配制一定物質的量濃度稀硫酸，故A錯誤；
B．定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶中，否則易污染藥品，故B錯誤；
C．洗氣裝置中導氣管遵循“長進短出”原則，氯氣不易溶于飽和食鹽水中，HCl極易溶于水中，所以該裝置能除去氯氣中的氯化氫，故C正確；
D．NO易和氧氣反應生成二氧化氮，且NO不溶于水，所以不能采用排空氣集氣法收集NO，應該采用排水集氣法收集，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及氣體收集、除雜、溶液配制等知識點，明確物質性質、實驗基本操作方法即可解答，知道氣體密度、溶解性與收集方法的關系，易錯選項是B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知氧化性Fe3+＞I2．FeI2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應的離子方程式為：a Fe2++bI-+c Cl2→d Fe3++e I2+f Cl-下列選項中的數字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是（　�。�
A．2   0   1   2   0    2B．0   2   1    0   1   2
C．2   4   3   2   2    6D．2   10   6    2   5   12

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+；則Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱．下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是（　�。�
A．Cl2+2FeCl2═2FeCl3B．3I2+6FeCl2═4FeCl3+2FeI3
C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I-═2Fe2++I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．為了使稀硫化鈉溶液中$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$的比值變小，可加入的物質是（　�。�
A．適量的鹽酸B．適量的NaOH溶液C．適量的FeCl2溶液D．適量的Na2S固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關物質的性質與應用正確且相對應的是（　�。�
A．Na、K合金熔點低、沸點高，可用作原子反應堆導熱液
B．SiO2具有高沸點，可用作制備光導纖維
C．NH3具有還原性，可用作制冷劑
D．HF是強酸，可用于雕刻玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質，且物質A由l～2種短周期元素組成，在一定條件下有如圖轉化關系，請完成下列問題．
（1）已知常溫下A為有色氣體．若F是一種金屬單質，寫出B和適量F反應生成C與氣體E的離子方程式Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；
（2）若A為雙原子分子，C為直線型分子，E具有漂白性，物質F焰色反應呈黃色．則F的化學式為Na2CO3．
（3）若A為淡黃色固體，則A與水反應的化學方程式為2 Na2O2+2H2O=4 NaOH+O2↑．
①若物質B和D的式量相等，D為淡黃色固體物質，C的大量排放往往會造成嚴重的環(huán)境問題即酸雨．C與F反應的化學方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
②若物質A和D的式量相等，D為白色絮狀沉淀，寫出C與F反應的離子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．根據反應2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑說明碳的非金屬性強于硅的非金屬性
B．加熱分解CuSO4•5H2O過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、坩堝、玻璃棒
C．最高化合價為+7的元素一定屬于主族元素
D．16gO3含有8NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．aL某濃度的SnC12溶液與過量FeC13溶液充分混合后，再加入$\frac{a}{2}$L 0.2000mol•L-1 K2Cr2O7溶液，恰好完全反應，則SnC12的濃度為（提示：①2Fe3++Sn2+═2Fe2++Sn4+；②6Fe2++Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O）（　�。�
A．0.3000mol•L-1B．1.2000 mol•L-1C．0.0333mol•L-1D．0.1333 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某校課外小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數，甲、乙兩組同學分別進行了下列相關實驗．
方案Ⅰ．甲組同學用質量法，按如圖1所示的實驗流程進行實驗：

（1）實驗時，蒸發(fā)結晶操作中，除了酒精燈外，還要用到的儀器是蒸發(fā)皿、玻璃棒
（2）有同學認為“加入適量鹽酸”不好操控，應改為“過量鹽酸”，便于操作且不影響測定的準確性，你認為對或錯對，為什么因鹽酸易揮發(fā)，過量的鹽酸在加熱過程中揮發(fā)不殘留，不影響結果．
（3）若實驗中測得樣品質量為46.4g，固體質量為40.95g，則碳酸鈉的質量分數為45.7%．（保留3位有效數字）
（4）蒸發(fā)結晶過程中若有固體飛濺，測得碳酸鈉的質量分數偏小（填偏大 偏小 無影響）．
方案Ⅱ：乙組同學的主要實驗流程圖如圖2：

按如圖3所示裝置進行實驗：

（5）在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體．D裝置的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，以確保前一個干燥管中質量增加量的準確性．
（6）有的同學認為為了減少實驗誤差，在反應前后都通入N2，反應后通入N2的目的是將B、C裝置中殘留CO2全部驅入D裝置的堿石灰中，減小實驗誤差．
方案Ⅲ：氣體分析法
（7）把一定量樣品與足量稀硫酸反應后，用如圖4裝置測量產生CO2氣體的體積，B溶液最好采用b（以下選項中選擇）使測量誤差較�。�
a．飽和碳酸鈉溶液　     b．飽和碳酸氫鈉溶液
c．飽和氫氧化鈉溶液　 　d．飽和硫酸銅溶液．

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