Question

下列各項敘述中，正確的是（　�。�

A．電子層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀相同、半徑越小

B．在同一電子層上運動的電子，其自旋方向肯定不同

C．鎂原子由1s²2s²2p⁶3s²→ls²2s²2p⁶3p²時，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

D．原子最外層電子排布是5s¹的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解

Answer 1

分析：A．電子層序數(shù)越大，s原子軌道半徑越大；
B．在同一能層中電子的自旋方向是可以相同；
C．Mg原子3s²能級上的2個電子吸收能量躍遷到3p²能級上；
D．原子最外層電子排布是5s1的元素是Rb元素．

解答：解：A．s能級原子軌道都是球形的，且能層序數(shù)越大，半徑也越大，故A錯誤；
B．在一個軌道中電子的自旋方向肯定不同，但在同一能層中電子的自旋方向是可以相同，如C原子的核外電子排布在2P能級上2個電子的自旋方向相同，故B錯誤；
C．Mg原子3s²能級上的2個電子吸收能量躍遷到3p²能級上，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，故C正確；
D．原子最外層電子排布是5s1的元素是Rb元素，其氫氧化物RbOH是強堿，可以與氫氧化鋁（與弱堿不反應）反應，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查原子核外電子排布，難度不大，注意在一個軌道中電子的自旋方向肯定不同，但在同一能層中電子的自旋方向是可以相同．