Question

下列各項敘述中，正確的是（　�。�

A．電子層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大，形狀發(fā)生明顯的變化

B．在同一電子層上運動的電子，其自旋方向肯定不同

C．電負性的大小可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度

D．原子最外層電子排布是5s¹的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解

Answer 1

分析：A、原子軌道的形狀與電子層數(shù)的多少無關．
B、同一電子層上運動的電子，其自旋方向有可能相同，如2p能級只容納2個電子，自旋方向相同．
C、金屬的電負性一般小于1.8，非金屬的電負性一般大于1.8．
D、如Rb原子最外層電子排布為5s^l，RbOH為強堿，能溶解Al（OH）₃．

解答：解：A、原子軌道的形狀與電子層數(shù)的多少無關，s原子軌道的形狀均為球形，只是半徑大小不同，故A錯誤．
B、同一原子軌道上運動的兩個電子，自旋方向肯定不同；但同一電子層上運動的電子，其自旋方向有可能相同，如2p能級只容納2個電子，自旋方向相同，故B錯誤．
C、金屬的電負性一般小于1.8，非金屬的電負性一般大于1.8，故C正確．
D、Rb原子最外層電子排布為5s^l，RbOH為強堿，能溶解Al（OH）₃，故D錯誤．
故選：C．

點評：考查核外電子排布規(guī)律、原子結構與元素性質等，難度中等，注意基礎知識的理解掌握．