【題目】ｔ℃時，向xgKNO3不飽和溶液中，加入agKNO3或蒸發(fā)掉bg水恢復(fù)到ｔ℃，溶液均達(dá)到飽和，據(jù)此下列推論錯誤的是

A. 在ｔ℃時，KNO3的溶解度為100a/b g

B. 若原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則x＝2b

C. 若原不飽和溶液蒸發(fā)掉2b g水，恢復(fù)到原溫度，能析出2a gKNO3

D. 在ｔ℃時所配得的KNO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)≤

【答案】C

【解析】

A、將原不飽和溶液蒸發(fā)掉bg水之后可以達(dá)到飽和，在原溶液中加入ag溶質(zhì)也可以達(dá)到飽和，說明ag溶質(zhì)溶于bg水中恰好形成飽和溶液，可求出溶解度為 100a/b g，故A不符合題意；

B、根據(jù)溶解度的定義，在加入了ag溶質(zhì)之后形成飽和溶液，可以列出式子：x× +a=（x+a）× （硝酸鉀的溶解度÷硝酸鉀的溶解度+100g），此處硝酸鉀的溶解度可用100a/b g代替，可以解出x=2b，故B不符合題意；
C、原不飽和溶液蒸發(fā)掉2bg水，蒸發(fā)掉bg水的時候剛好形成飽和溶液，此時繼續(xù)蒸發(fā)掉bg水，析出溶質(zhì)的質(zhì)量就是溶解于bg水中的溶質(zhì)的質(zhì)量，為ag，故C符合題意；

D、在t℃時飽和硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，配成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該小于等于飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D不符合題意；

綜上所述，本題應(yīng)選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一次能源中的水能、地?zé)崮�、天然氣等；二次能源中的電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是

①太陽能②風(fēng)能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材

A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)）為主要原料采用“侯氏制城法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl．工藝流程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH

B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

C. 流程圖中的系列操作中用到的玻璃儀器可能有玻璃棒、燒杯、漏斗、坩堝等

D. 該流程中得到的晶體用到了溶解度的差異性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合金的用途廣泛．下列物質(zhì)不屬于合金的是（ ）
A.水銀
B.青銅
C.硬鋁
D.不銹鋼

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：C2H5OH+NaBr+H2SO4(濃) NaHSO4+C2H5Br+H2O，實驗室用如圖所示裝置制備溴乙烷(沸點為38.4 ℃，密度為1.43 g·mL-l)。

實驗前先向儀器a 中加入10 g 乙醇和足量濃硫酸，然后加入研細(xì)的20.6g 溴化鈉和幾粒碎瓷片，向試管d中加人少量蒸餾水。

回答下列問題：

（1）加入碎瓷片的作用是__________________________。

（2）為了更好的控制反應(yīng)溫度，除用圖示的加熱方法外，更好的加熱方法是_______________________。

（3）試管d 中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是__________________________。

（4）反應(yīng)結(jié)束后，試管d中含少量雜質(zhì)Br2，為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)Br2，可選用的試劑是________(填字母)

A.苯 B.H2O C.Na2SO3溶液 D.CCl4

（5）經(jīng)過分離、提純、干燥后，該實驗最終得到8.7g溴乙烷，則本實驗溴乙烷的產(chǎn)率為__________。

（6）通過以下幾項實驗步驟可檢驗溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是取少量溴乙烷，__________（填序號）。

①加熱 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷卻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，Y基態(tài)原子的p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個，Z基態(tài)原子的價電子層中有2個未成對電子，T與Z同主族，W基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子。回答下列問題：

（1）Y、Z、T中單質(zhì)熔點最高是______（填元素符號）

（2）比W原子序數(shù)少5的基態(tài)原子中單電子數(shù)為_________________。

（3）T與Z形成的化合物中，中心原子雜化類型是_______

（4）X和上述其他元素中的一種形成的化合物中:分子呈三角錐形的是________（填化學(xué)式）；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是_______（填化學(xué)式，寫一種）。

（5）這5種元素形成的一種陰陽離子個數(shù)比為1:1型的配合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。該配合物的化學(xué)式為__________，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36號元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，C原子基態(tài)時s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，D在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，E的基態(tài)原子核外有6個能級且全部充滿電子，F原子基態(tài)時未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的。

（1）F元素的名稱是________ ，基態(tài)F原子的價電子軌道表示式_________畫出AC2的電子式_______________E元素常見離子的電子排布式______________。

（2）A、B、C的電負(fù)性大小順序(填元素符號，下同)______________，第一電離能大小順序為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池(600~700℃)，具有效率高、噪音低、無污染、燃料多樣、余熱利用價值高等優(yōu)點。氫氧熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 電池工作時，熔融碳酸鹽只起到導(dǎo)電的作用

B. 負(fù)極反應(yīng)式為H2 -2e- +CO32-==CO2+H2O

C. 該電池可利用工廠中排出的CO2，減少溫室氣體的排放

D. 電池工作時，外電路中流過0.2 mol電子，消耗3.2 g O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

t ℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_________________________________。

（2）該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（3）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為______。

（4）若830 ℃時，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（5）830 ℃時，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積。平衡____移動(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。

（6）若1 200 ℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為__________(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動”)。

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