2．A、B為同周期的兩主族元素，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為（　�。�
A．n-4B．n+8C．n-12D．n+26

分析 A、除第-周期外的其它周期主族元素任意連續(xù)五種元素，都符合n-4；
B、因為過渡元素最少有10種元素，所以不可能n+8；
C、第四、五周期跨過渡元素的主族元素符合n-12；
D、第六、七周期跨過渡元素的主族元素符合n+26；

解答 解：A、除第-周期外的其它周期主族元素任意連續(xù)五種元素，都符合n-4，如鋁與氯，故A不選；
B、因為過渡元素最少有10種元素，所以不可能n+8，故B選；
C、第四、五周期跨過渡元素的主族元素符合n-12，如32號的鍺與20號鈣，故C不選；
D、第六、七周期跨過渡元素的主族元素符合n+26，如55 銫和81的鉈，故D不選；
故選B．

點評 本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握周期中元素的種類數(shù)及同周期原子序數(shù)的關系為解答的關鍵，注意同主族元素不一定相鄰，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

如下圖所示裝置中，當線路接通時，發(fā)現(xiàn)M 濾紙(用Na2SO4溶液的石蕊試液浸潤過)的a端顯藍色，b端顯紅色，且知甲中電極材料是鋅、銀，乙中電極材料是鉑、銅，且乙中兩電極不發(fā)生變化�；卮穑�

（1）甲、乙分別是什么裝置?_____________、______________。

（2）寫出A、B、C、D的電極名稱以及電極材料和電極反應式。

A極：____________________；B極：______________________；

C極：______________________；D極：________________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏衛(wèi)一高一上10月月考化學b卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作中錯誤的是

A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

C．蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干

D．稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高一上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作正確的是

A. 當某實驗沒有準確的藥品用量說明時，為看到明顯現(xiàn)象，取用藥品越多越好

B. 取用細口瓶里的試液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后標簽朝外拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口，將液體緩緩地倒入試管

C. 膠頭滴管取完一種試液后，可直接取另一種不與其反應的試液

D. 取用粉末狀固體或固體小顆粒時，應用鑰匙或紙槽，取用塊狀固體時，應用鑷子夾取

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高一上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

2.16gX2O5中含有0.1molO，則X的相對原子質(zhì)量為

A．21.6 B．28 C．14 D．31

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上以鋰輝石（Li2O•A12O3•4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰．其部分工藝流程如下：

已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;250℃-300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
②某些物質(zhì)的溶解度（S）如表所示．
T/℃20406080
S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7
（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)．則步驟Ⅱ中反應的離子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．
向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡移動原理解釋）增加Ca2+、OH-的濃度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出．
（3）向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的損失．
（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下．
a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解．
b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3．
①a中，陽極的電極反應式是2C1--2e-=Cl2↑．
②b中，生成Li2CO3反應的化學方程式是2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．CO、CO2是重要的工業(yè)原料，在工業(yè)上有著廣泛的用途．
（1）已知相關反應的能量變化如圖1所示．
    則用CH4（g）和H2O（g）反應制得H2（g）和CO（g）的熱化學反應方程為CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+171.1KJ/mol．
（2）在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH2發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1＜0，
CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與壓強（p）的關系如圖2所示
①a、b兩點H2的反應速率：v（a）＜v（b）（填“＞”、“＜”、“=”）
②相同壓強下，CO的轉(zhuǎn)化率先達到0.5的是T2（填“T1”或“T2 ），原因是該反應為放熱反應，圖象可知T1＜T2 溫度越高反應速率越快，故T2溫度下CO轉(zhuǎn)化率達到0.5時所用時間更短．
③在T1點溫度下，下列敘述不能說明上述反應能達到化學平衡狀態(tài)的是ad（填字母）
a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
b．CH3OH的體積分數(shù)不再改變
c．混合氣體的密度不再改變
d．CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變
④計算圖2中a點的平衡常數(shù)KP=1.6×10-11（Pa）-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．

（3）氨氣和CO2在一定條件下可合成尿素，其反應為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g） 
合成塔中氨碳比[$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$]與CO2轉(zhuǎn)化率[α（CO2）]的關系如圖3所示．則$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$應控制在4.0的理由是$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$控制在4.0時CO2轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，而$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$在4.0后CO2的轉(zhuǎn)化率無明顯增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應中，屬于吸熱反應的是（　　）
A．硝酸銨溶于水B．氫氣在氯氣中燃燒
C．鹽酸和氫氧化鈉溶液反應D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．可逆反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）達到平衡時的標志是（　�。�
A．H2、I2、HI的濃度相等
B．混合氣體密度恒定不變
C．混合氣體的質(zhì)量不再改變
D．1個I-I鍵斷裂的同時，有2個H-I鍵斷裂

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