設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.4gNaOH固體所含電子總數(shù)為2NA

B.22.4LC2H6所含化學(xué)鍵總數(shù)為7 NA

C.常溫常壓下,14gCO、N2混合氣體所含分子總數(shù)為NA

D.0.1 mol-1LNH4C1溶液中,NH4+與Cl一數(shù)之和小于0.2 NA

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江蘇省南通、揚州、連云港高三第二次調(diào)研測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

【選做題】(12分)本題包括A、B兩小題,請選定其中一小題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做,則按A小題評分。

A.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

X、Y、Z、M為前四周期中除氫以外原子序數(shù)依次增大的四種元素,X基態(tài)原子未成對電子數(shù)在所處周期中最多;Y元素原子核外共有3個能級,且最高能級電子數(shù)是前兩個能級電子數(shù)之和;Z的單質(zhì)常溫下為淡黃色固體,ZY3分子呈平面正三角形;M原子外圍電子排布式為3dn4sn。

請回答下列問題:

(1)X、Y、Z三種元素原子第一電離能由大到小的順序是 。(用元素符號表示)

(2)某X氫化物分子結(jié)構(gòu)式為:H-X=X-H,該分子中X原子的雜化方式是 ;Y元素簡單氫化物的沸點高于Z的氫化物,主要原因是 。

(3)根據(jù)等電子原理,寫出X2Y分子的電子式: 。

(4)M晶體的原子堆積方式為六方堆積(如圖所示),則晶體中M原子配位數(shù)是 。某M配合物化學(xué)式是[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O,1 mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目是 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省益陽市高三四月調(diào)研考試理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

有一種基于乙醇酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀,其原理是通過將乙醇氧化為乙酸來測定血液中乙醇的含量。下列有關(guān)說法正確的是

A.電池工作時消耗5.6 L O2,轉(zhuǎn)移電子為1 mol

B.檢測時,電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動

C.正極上發(fā)生的反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O=4OH-

D.負極上發(fā)生的反應(yīng)為:CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三第二次模擬考試理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

分子式為C8H8的兩種同分異構(gòu)體X和Y。X是一種芳香烴,分子中只有一個環(huán);Y俗稱立方烷,其核磁共振氫譜顯示只有一個吸收峰。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.X、Y均能燃燒,都有大量濃煙產(chǎn)生

B.X既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,也能使溴水褪色,還能發(fā)生加聚反應(yīng)

C.Y屬于不飽和烴

D.Y的二氯代物有三種

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年云南省畢業(yè)生復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題

(14分)BaS是一種白色晶體,微溶于水,可用于制備立德粉、Na2S等。工業(yè)上可用H2與重晶石(BaSO4)在高溫下反應(yīng)制備BaS,熱化學(xué)方程式為BaSO4(s)+4H2(g)BaS(s)+4H2O(g);卮鹣铝袉栴}:

(1)在溫度和容積不變的條件下,能說明該反應(yīng)己達到平衡狀態(tài)的是 (填字母序號)。

a.n(H2)=n(H2O)

b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.

d.水蒸氣的濃度保持不變

(2)平衡后下列措施既可提高反應(yīng)速率,又可提高H2的轉(zhuǎn)化率的是 (填字母序號)。

a.使用催化劑

b.升高反應(yīng)體系的溫度

c.增大反應(yīng)容器的體積

d.及時從反應(yīng)體系中分離出水蒸氣

(3)將溫度恒定為T℃,向體積為2L的密閉容器中加入一定量的重晶石和H2。在不同時間測得H2的物質(zhì)的量如下表:

①2t時,n 1.20(填“>”、“<”或“=”)

②若氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為a,則該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= (用含a的

代數(shù)式表示);若測得該反應(yīng)達到平衡時吸熱Q kJ ,則x= (用含a、Q的代數(shù)式表示)。

(4)為了探究溫度、固體反應(yīng)物的表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,某同學(xué)在一固定容積的密閉容器中加入一定量的重晶石和H2,設(shè)計了下表中的三組實驗:

①填寫上表中的實驗條件:

②在直角坐標系中畫出I, II兩組實驗氫氣的濃度隨時間變化趨勢圖,并在每條曲線上標明對應(yīng)的實驗編號。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年天津市七校高三4月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題

(共15分)不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

(1)下列關(guān)于化合物I的說法,正確的是

A.可能發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

B.1mol化合物I最多與2molNaOH反應(yīng)

C.與FeCl3溶液能顯紫色

D.能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)

(2)下面反應(yīng)是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法

①化合物II的分子式為 。

②1mol化合物II能與 molH2恰好反應(yīng)生成飽和烴類化合物。

③化合物Ⅲ與足量的NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為 ;反應(yīng)類型:

(3)3﹣對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體,其合成路線如下:

已知:HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O

①A中官能團的名稱為 。D中含氧官能團的名稱為 。

②E的結(jié)構(gòu)簡式為 。

③試劑C可選用下列中的

a、溴水 b、銀氨溶液

c、酸性KMnO4溶液 d、新制Cu(OH)2懸濁液

④B在一定條件下可以生成高聚物F,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年天津市河西區(qū)高三下學(xué)期總復(fù)習(xí)質(zhì)量調(diào)查(二)化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題

(14分)氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要作用。請按要求回答下列相關(guān)問題:

(1)食品添加劑銨明礬NH4Al(SO4)2·12H2O高溫可分解,下列關(guān)于其分解產(chǎn)物的預(yù)測不合理的是_____。

A.NH3、N2、SO2、H2O B.NH3、SO3、H2O

C.NH3、SO2、H2O D.NH3、N2、SO3、SO2、H2O

(2)汽車發(fā)動機工作時也會引發(fā)N2和O2反應(yīng)產(chǎn)生大氣污染物NO,其能量變化示意圖為_____

則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________。

(3)工業(yè)合成氨的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,分別在T1、T2溫度下,改變起始氫氣物質(zhì)的量,測得平衡時氨的體積分數(shù)如圖所示:

①比較在m、n、q三點所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是________點。

②T2條件下,在2 L的密閉容器中,充入x mol N2和y mol H2時,3 min達平衡,此時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為a,寫出下列僅含a、x的表達式(不必化簡):v(N2)=_______;該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K =_______。

③圖像中T2________T1(填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”)。

④科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+ )實現(xiàn)氨的電化學(xué)合成,這提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率。寫出電化學(xué)合成過程中發(fā)生還原反應(yīng)的電極方程式:___________________________________。

(4)將質(zhì)量相等的四份鐵粉和銅粉的均勻混合物,分別加入同濃度稀硝酸充分反應(yīng),(假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)實驗數(shù)據(jù)如下表:

編 號

稀硝酸體積/mL

100 mL

200 mL

300 mL

400 mL

剩余金屬/g

18.0 g

9.6 g

0

0

NO體積/L(標準狀況下)

2.24 L

4.48 L

6.72 L

V

下列有關(guān)分析推斷正確的是____________。

A.硝酸起始濃度為4 mol/L B.①中溶解了5.6 g Fe

C.③中n(Cu2+) = 0.15 mol D.④中V = 6.72 L

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年天津市和平區(qū)高三第二次模擬考試理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al

C.工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮

D.實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年上海市閔行區(qū)高三下學(xué)期質(zhì)量調(diào)研考試(二模)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(本題共12分)含硫化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用,其吸收和處理也十分重要;卮鹣铝袉栴}:

1.SO2具有還原性,寫出將SO2氣體通入 FeCl3溶液中的離子方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及方向。______________________________________________________________________

2.在Na2SO3溶液中滴加酚酞,溶液變紅色,若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液,現(xiàn)象是_________,請結(jié)合離子方程式,運用平衡原理進行解釋_____________________。

3.等體積等物質(zhì)的量濃度的 NaClO溶液與Na2SO3溶液混合后,溶液顯______性。此時溶液中濃度相等的微粒是___________________________________________。

4.已知:H2S:Ki1=1.3×10-7 Ki2=7.1×10-15 H2CO3:Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11

含H2S尾氣用足量的Na2CO3溶液來吸收。寫出離子反應(yīng)方程式。____________

常溫時,等體積等濃度的Na2S和Na2CO3溶液的離子總數(shù):N前___N后(填“>”或“<”)。

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