3．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．向NaOH溶液中通入過(guò)量的CO2：CO2+OH-═HCO3-
B．將SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液：SO2+H2O+Ba2+═BaSO3↓+2H+
C．實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2+4HCl（濃）═Mn2++2Cl2↑+2H2O
D．AlCl3溶液與過(guò)量氨水混合：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

分析 A．反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇、NO；
C．鹽酸完全電離；
D．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨．

解答 解：A．向NaOH溶液中通入過(guò)量的CO2的離子反應(yīng)為CO2+OH-═HCO3-，故A正確；
B．將SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中的離子反應(yīng)為Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O═BaSO4↓+2NO↑+4H++2SO42，故B錯(cuò)誤；
C．實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子反應(yīng)為MnO2+4H++2Cl-═Mn2++2Cl2↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．AlCl3溶液與過(guò)量氨水混合的離子反應(yīng)為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列電離方程式正確的是（　　）
A．?B．Ba（OH）2?Ba2++2OH-
C．HCO3-+H2O?H3O++CO32-D．NaHCO3═Na++H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型化學(xué)電池，其構(gòu)造如圖所示，A、B是多孔性炭制成的兩個(gè)電極，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．
（1）若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則正極是O2，（填字母）正極發(fā)生的反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-；負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為2H2+4OH--4e-=4H2O；一段時(shí)間后，溶液的pH變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�
（2）若電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，則正極發(fā)生的反應(yīng)為O2+4H++4e-═2H2O；負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為2H2-4e-═4H+；一段時(shí)間后，溶液的pH變大（填“變大”“變小”或“不變”）．
（3）比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電能，使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn)，其中主要有兩點(diǎn)：首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率高，其次是產(chǎn)生污染少．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖．該電池電池表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)橛蒩到b（用a、b表示）．
（2）負(fù)極反應(yīng)式為：H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)樵龃箅姌O單位面積吸附氫氣、氧氣分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率．
（4）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．80gLiH與H2O作用（LiH+H2O═LiOH+H2↑）放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為16mol．
（5）氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：
CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g），某溫度下，2L密閉容器中充入2molCH4和3molH2O（g），反應(yīng)進(jìn)行到4s時(shí)CH4剩余物質(zhì)的量為1.2mol，再過(guò)一段時(shí)間反應(yīng)達(dá)平衡，平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.4倍．則
①前4s以H2O（g）濃度變化表示的平均反應(yīng)速率0.2mol/（L．s）
②平衡時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率為：50%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．0.1mol氯氣與金屬鐵完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B．100mL 1mol/L NaHCO3溶液含有0.1NA個(gè)HCO3-
C．7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2NA
D．0.1molNa2O2中含有的離子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．直接甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源．
（1）101kPa時(shí)，1mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51kJ/mol，則甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ/mol．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2
已知H2（g）+2O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1則反應(yīng)②的△H2=-192.8kJ•mol-1．
（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如右，甲醇進(jìn)入負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），該極發(fā)生的電極反應(yīng)為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
（4）已知H-H鍵能為436kJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是945.6KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作或者說(shuō)法正確的是（　�。�
A．把燒杯放在墊有石棉網(wǎng)的鐵圈上加熱
B．為了不造成浪費(fèi)，實(shí)驗(yàn)剩余的藥品放回原瓶
C．用100ml量筒量取8.5ml的水
D．用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．a(chǎn) g下列物質(zhì)在氧氣中充分燃燒后的氣體（1.01×105Pa，120℃），通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉充分反應(yīng)后，過(guò)氧化鈉增重b g，符合b＞a 的（　　）
A．HCHOB．CH3OHC．HOOCCOOHD．纖維素（C6H10O5）n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．三氟化氮（NF3F為-1價(jià)）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO 和HNO3，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1：2；
（2）配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)：，若反應(yīng)中生成0.2mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA或2.408×1023個(gè)；
（3）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外．還肯定有NaNO3（填化學(xué)式）．

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