3．鉛蓄電池的電極材料分別為Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為30%H2SO4，下圖是處于工作狀態(tài)的鉛蓄電池示意圖，若兩電極的質(zhì)量增加且a極增加得更多．下列說法正確的是（　　）
A．該鉛蓄電池正在充電
B．工作一段時(shí)間后，溶液的pH不斷減小
C．a為鉛蓄電池的正極
D．b電極發(fā)生的反應(yīng)為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O

分析 鉛蓄電池的電極材料分別為Pb和PbO2，放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)為Pb-2e-+SO42-=PbSO4 ，正極電極反應(yīng)為PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，可知正極質(zhì)量增加的多，則a為Pb，b為PbO2，總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，以此來解答．

解答 解：A．為原電池，則該鉛蓄電池正在放電，故A錯(cuò)誤；
B．由Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O可知，氫離子濃度減小，pH增大，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)為Pb-2e-+SO42-=PbSO4 ，正極電極反應(yīng)為PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，可知正極質(zhì)量增加的多，則a為Pb，故C錯(cuò)誤；
D．b為正極，正極電極反應(yīng)PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池及工作原理，為高頻考點(diǎn)，把握電極反應(yīng)、由質(zhì)量變化判斷電極等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電極反應(yīng)的書寫，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．石灰石在高溫下的分解反應(yīng)B．金屬鈉和水的反應(yīng)
C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)D．鋁熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．往有機(jī)聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴(kuò)大其應(yīng)用范圍．Mg（OH）2是一種常用的阻燃劑，生產(chǎn)工藝如圖1：

完成下列填空：
（1）精制鹵水中MgCl2的與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂[Mg（OH）2-xClx•mH2O]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MgCl2+（2-x）Ca（OH）2+2mH2O=2[Mg（OH）2-xClx•mH2O]+（2-x）CaCl2．
（2）合成反應(yīng)后，繼續(xù)在393K～523K下水熱處理8h，發(fā)生反應(yīng)：Mg（OH）2-xClx•mH2O═（1-$\frac{x}{2}$）Mg（OH）2+$\frac{x}{2}$MgCl2+mH2O，水熱處理后，進(jìn)行過濾、水洗．水洗的目的是除去附著在Mg（OH）2表面的可溶性物質(zhì)MgCl2、CaCl2、Ca（OH）2等．
（3）阻燃型 Mg（OH）2具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點(diǎn)．上述工藝流程中與此有關(guān)的步驟是水熱處理、表面處理．
（4）已知熱化學(xué)方程式：Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O（g）△H=+81.5kJ•mol-1
Al（OH）3（s）═$\frac{1}{2}$Al2O3（s）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H=+87.7kJ•mol-1
Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是Mg（OH）2和Al（OH）3受熱分解時(shí)吸收大量的熱，使環(huán)境溫度下降，同時(shí)生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO、Al2O3覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳．等質(zhì)量 Mg（OH）2和Al（OH）3 相比，阻燃效果較好的是Mg（OH）2，原因是Mg（OH）2的吸熱效率為81.5kJ•mol-1÷58g•mol-1=1.41 kJ•g-1，Al（OH）3的吸熱效率為87.7kJ•mol-1÷78g•mol-1=1.12 kJ•g-1，等質(zhì)量的Mg（OH）2比Al（OH）3吸熱多．
（5）該工業(yè)生產(chǎn)的原料還可以用來提取金屬鎂．請(qǐng)?jiān)趫D2中設(shè)計(jì)提取金屬鎂的工藝流程（框內(nèi)寫產(chǎn)物名稱，箭頭上標(biāo)明轉(zhuǎn)化條件）：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬．其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，下列敘述不正確的是（　�。�
A．銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物
B．灼燒后含有少量銅的可能原因是該條件下銅無法被氧氣氧化
C．通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥
D．與途徑II相比，產(chǎn)生等量的膽礬途徑I消耗硫酸少，途徑I不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．鎮(zhèn)痛劑M（苯佐卡因）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．M分子式為C8H11NO2
B．1mol M與NaOH溶液反應(yīng)消耗1mol NaOH
C．M與鹽酸的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
D．與M含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2+、Ca2+等離子
B．食用地溝油對(duì)人體的危害極大，原因主要是里面含有黃曲霉素和甘油三酯
C．地球上CH4、CO2等氣體含量上升容易導(dǎo)致溫室效應(yīng)，進(jìn)而引發(fā)災(zāi)難性氣候
D．保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．請(qǐng)回憶NaCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，已知NaCl的密度為ag•cm-3，其摩爾質(zhì)量為bg•mol-1，阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為N0，則在NaCl晶體中Na+和Cl-的核間距大約是$\frac{1}{2}$×$\root{3}{\frac{\frac{NA}×4}{a}}$cm．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．為了測(cè)定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：
A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸．
B．用某儀器量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑．
C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤(rùn)洗．
D．將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下開始讀數(shù)為V1mL．
E．小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，滴定至恰好反應(yīng)為止，記下讀數(shù)為V2mL．
F．把錐形瓶移到堿式滴定管下，在錐形瓶下墊一張白紙．
G．用某儀器準(zhǔn)確量取濃硫酸樣品10.00mL，在燒杯中用蒸餾水溶解．
就此實(shí)驗(yàn)操作完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序（用編號(hào)字母填寫）G→A→C→B→D→F→E．
（2）用來量取10.00mL濃硫酸的儀器是酸式滴定管．用NaOH溶液潤(rùn)洗堿式滴定管的目的是防止NaOH溶液被堿式滴定管內(nèi)壁殘留的水稀釋而造成實(shí)驗(yàn)誤差．
（3）滴定中可選用的指示劑是酚酞（或甲基橙）；判斷滴定恰好完成的依據(jù)是溶液由無色剛變成紅色（或溶液由紅色剛變成橙色）且半分鐘內(nèi)不變色；讀數(shù)時(shí)，目光與凹液面的最低處保持水平．
（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是C
A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就裝液滴定
B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視
D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
（5）該濃硫酸樣品的濃度計(jì)算式為0.25M（V2-V1）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質(zhì)是（　�。�
A．己烷和苯B．乙烯和乙炔C．乙醇和乙醛D．甲苯和苯

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