【題目】(1)甲醇是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備的反應(yīng):,在體積為1L的恒容密閉容器中,充2molCO和,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測得和的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
①從反應(yīng)開始到5min,用一氧化碳表示的平均反應(yīng)速率υ(CO)=______。
②下列說法正確的是______。
A.達(dá)到平衡時(shí),的轉(zhuǎn)化率為
B.5min后容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C.達(dá)到平衡后,再充入氨氣,反應(yīng)速率減小
D.2min前υ(正)>υ(逆),2min后υ(正)<υ(逆)
(2)一定溫度下,將與以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng):
,達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為,該反應(yīng)的平衡常數(shù)______。
(3)碳與水蒸氣反應(yīng)制取的相關(guān)反應(yīng)如下:
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
①計(jì)算反應(yīng)的______
②對于可逆反應(yīng),采取以下措施可以提高產(chǎn)率的是______。
A.降低體系的溫度
B.壓縮容器的體積
C.增加CaO的量
D.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>
(4)以甲醇為燃料,為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池電極材料為惰性電極。若KOH溶液足量,寫出此燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:______;
(5)若往20mL的弱酸溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測得混合溶液的溫度變化如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是______
①該燒堿溶液的濃度為
②該燒堿溶液的濃度為
③的電離平衡常數(shù):b點(diǎn)點(diǎn)
④從b點(diǎn)到c點(diǎn),混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】 B A ②③
【解析】
(1)①根據(jù)圖像中數(shù)據(jù)和化學(xué)反應(yīng)速率的公式計(jì)算;
②結(jié)合圖像和有關(guān)數(shù)據(jù)關(guān)系進(jìn)行計(jì)算,根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志分析判斷;
(2)根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算;
(3)①根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算;
②根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素分析判斷;
(4)CH3OH在負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),據(jù)此書寫電極反應(yīng)式;
(5)b點(diǎn)溫度最高,說明此時(shí)NaOH與NaNO2恰好完全反應(yīng),據(jù)此分析判斷。
(1)①根據(jù)圖像,υ(CO)=mol/(L·min)=0.3 mol/(L·min);
②A.到達(dá)平衡時(shí),消耗氫氣的物質(zhì)的量濃度為2×(2-0.5)mol·L-1=3mol·L-1,氫氣的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;
B.混合氣體的質(zhì)量始終不變,但該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng),因此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時(shí),說明達(dá)到平衡,在5min時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,選項(xiàng)B正確;
C.恒容狀態(tài)下,充入NH3,各組分濃度不變,化學(xué)反應(yīng)速率不變,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;
D.5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,5min前都為υ( 正)>υ(逆),選項(xiàng)D錯(cuò)誤;
答案選B;
(2)因?yàn)樵摲磻?yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,則令NO2的物質(zhì)的量濃度為1mol/L,SO2的物質(zhì)的量為2mol/L,
根據(jù)題意得出×100%=25%,解得x=0.75,根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義,,因此有K==1.8;
(3)①根據(jù)蓋斯定律,由I+II+III得出△H=(131-43-178.3)kJ·mol-1=-90.3kJ·mol-1;
②A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,氫氣的產(chǎn)率增加,選項(xiàng)A可采。
B.反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等,壓縮容器的體積,平衡不移動(dòng),即H2的產(chǎn)率不變,選項(xiàng)B不可采;
C.CaO是固體,濃度視為常數(shù),即增加CaO量,平衡不移動(dòng),H2的產(chǎn)率不變,選項(xiàng)C不可采;
D.催化劑對平衡的移動(dòng)無影響,H2的產(chǎn)率不變,選項(xiàng)D不可采。
答案選A;
(4)以甲醇為燃料,為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,通甲醇一極為負(fù)極,負(fù)極電極反應(yīng)式為;
(5)①②當(dāng)加入20mL氫氧化鈉溶液時(shí),溫度達(dá)到最高,兩者恰好完全反應(yīng),則NaOH的濃度為0.01mol·L-1,①錯(cuò)誤、②正確;③電離平衡常數(shù)受溫度的影響,弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程,升高溫度促進(jìn)電離,b點(diǎn)溫度比a點(diǎn)高,因此b點(diǎn)HNO2的電離平衡常數(shù)比a點(diǎn)大,③正確;④從b點(diǎn)到c點(diǎn),在c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaNO2和NaOH,且兩者物質(zhì)的量相等,此時(shí)的離子濃度大小順序是:c(Na+)>c(OH-)>c(NO2-)>c(H+),④錯(cuò)誤;
答案選②③。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) M(g)+N(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn) 編號 | 溫度/℃ | 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol | ||
n(X) | n(Y) | n(M) | |||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 | |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 | |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a | |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b | |
下列說法正確的是( )
A. 實(shí)驗(yàn)①中,若5 min時(shí)測得n(M)=0.050 mol,則0至5 min時(shí)間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)=1.0×10-2 mol·L-1·min-1
B. 實(shí)驗(yàn)②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0
C. 實(shí)驗(yàn)③中,達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為60%
D. 實(shí)驗(yàn)④中,達(dá)到平衡時(shí),b>0.060
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)需設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置來電解飽和食鹽水,并測量電解產(chǎn)生的氫氣的體積(約6 mL)和檢驗(yàn)氯氣的氧化性(不應(yīng)將多余的氯氣排入空氣中)。
(1)試從上圖圖1中選用幾種必要的儀器,連成一整套裝置,各種儀器接口的連接順序(填編號)是:A接________,B接________。
(2)鐵棒接直流電源的________極;碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為________。
(3)能說明氯氣具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。
(4)假定裝入的飽和食鹽水為50 mL(電解前后溶液體積變化可忽略),當(dāng)測得的氫氣為5.6 mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),溶液的pH為________。
(5)工業(yè)上采用離子交換膜法電解飽和食鹽水,如上圖圖2,該離子交換膜是________(填“陽離子”或“陰離子”)交換膜,溶液A是________(填溶質(zhì)的化學(xué)式)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液,測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線①代表滴定鹽酸的曲線
B. 滴定醋酸的過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑
C. a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度:c>a>b
D. b點(diǎn)溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是
A. HA是強(qiáng)酸
B. 該混合液pH=7
C. 圖中x表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
D. 該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaOH溶液可用于多種氣體的處理.
(1)CO2是溫室氣體,可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3.
①Na2CO3俗稱純堿,因CO32﹣水解而使其水溶液呈堿性,寫出CO32﹣第一步水解的離子方程式_________.已知25℃時(shí),CO32﹣第一步水解的平衡常數(shù)Kh=2×10﹣4mol/L,當(dāng)溶液中c(HCO3﹣):c(CO32﹣)=20:1 時(shí),溶液的pH=_____.
②泡沫滅火器中通常裝有NaHCO3 溶液和Al2(SO4)3溶液,請寫出這兩種溶液混合時(shí)的離子反應(yīng)方程式__________.
(2)金屬與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收,反應(yīng)方程式為:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2molNaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,溶液B為0.lmolL﹣1CH3COONa溶液,則兩份溶液中c(NO3﹣)、c(NO2﹣)和c(CH3COO﹣)由大到小的順序?yàn)?/span>___________(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4molL﹣1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5molL﹣1).可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是_____.
A.向溶液A中加適量NaOH B.向溶液A中加適量水
C.向溶液B中加適量NaOH D.向溶液B中加適量水
(3)煙氣中的SO2會引起酸雨,可利用氫氧化鈉溶液吸收。吸收SO2的過裎中,溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨pH變化的關(guān)系如圖所示:
①圖中pH=7時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系正確的是___。
A.c(Na+)>2c(SO32﹣)>c(HSO3﹣)
B.c(Na+)=c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(H2SO3)
C.c(OH﹣)=c(H+)+c(H2SO3)+c(HSO3﹣)
D.c(Na+)>c(HSO3﹣)>c(SO32﹣)>c(H+)=c(OH﹣)
②利用上圖中數(shù)據(jù),求反應(yīng)H2SO3H++ HSO3﹣的平衡常數(shù)的數(shù)值____.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】絕熱容器中發(fā)生反應(yīng):3Z(s)X(g)+2Y(g)△H=a kJ·mol-1(a>0)。下列說法不正確的是
A.將0.3 mol Z置于容器中充分反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量一定小于0.3 mol
B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),氣體平均摩爾質(zhì)量不變
C.容器中放入3mol Z,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)吸收的總熱量為a kJ
D.容器溫度不變,反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì),使其達(dá)到分解平衡:。實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:
溫度 |
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平衡氣體總濃度 |
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下列有關(guān)敘述正確的是
A.該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
B.因該反應(yīng)、,所以在低溫下自發(fā)進(jìn)行
C.達(dá)到平衡后,若在恒溫下壓縮容器體積,體系中氣體的濃度增大
D.根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算時(shí)的分解平衡常數(shù)約為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A.圖甲表示使用催化劑后,該反應(yīng)的ΔH變小
B.圖乙表示0.10mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C.圖丙表示反應(yīng)H2(g) + I2(g)2HI(g)中H2的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化
D.圖丁表示在飽和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固體后,溶液中c(SO42-)的濃度變化
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