Question

Ⅰ、為探究CO2與過量的NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應，甲、乙、丙三位同學設(shè)計了下列三種實驗裝置，請回答下列問題：

（1）請寫出CO2與過量的NaOH發(fā)生反應的離子方程式： 。

（2）選擇任意一種實驗裝置進行實驗，簡述預計出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象。你選擇的實驗裝置是 （填“甲”或“乙”或“丙”），實驗現(xiàn)象是 。

（3）上述實驗中，如果二氧化碳過量，還可能生成 （寫化學式），寫出生成此物質(zhì)的離子反應方程式

Ⅱ、為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的熱穩(wěn)定性，某同學設(shè)計了“套管實驗”，裝置如圖，大試管A與小試管a相連通，大試管B小試管b相連通。

（1）小試管B中應裝的藥品是 （寫化學式）。

（2）小試管a中出現(xiàn)的現(xiàn)象預計是 。

Ⅲ、工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，某探究性學習小組分別設(shè)計了如下實驗方案。請回答下列有關(guān)問題：

方案一：沉淀分析法

（1）把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀經(jīng)______________(填操作)、洗滌、烘干、稱量，洗滌沉淀的操作是 。

方案二：氣體分析法

（2）把一定量的樣品與足量鹽酸反應，用下圖所示裝置測定產(chǎn)生CO2的體積，為了確保測定結(jié)果的準確性，B中的溶液為飽和碳酸氫鈉溶液，因為二氧化碳難溶于飽和碳酸氫鈉溶液，但選用該溶液后實驗結(jié)果仍然不夠準確，會使Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)偏大，其原因可能是 。

Answer 1

Ⅰ、（1）CO2+ 2 OH- =CO32-+H2O

（2）甲，試管內(nèi)液面上升，燒杯內(nèi)的液面下降； 或乙 ，氣球脹大； 或丙 ，燒杯內(nèi)的水流入錐形瓶中（對應現(xiàn)象正確給2分，錯誤扣2分）

（3）CO32- +CO2+H2O =2HCO3- 或 CO2 +OH-= HCO3-

Ⅱ、（1）NaHCO3 （2）開始時有氣泡產(chǎn)生

Ⅲ、（1）過濾；往漏斗中注入蒸餾水，至浸沒固體，流完后重復數(shù)次。

（2）鹽酸易揮發(fā)，和B裝置中NaHCO3反應產(chǎn)生二氧化碳氣體。

【解析】

試題分析：（1）二氧化碳與過量的氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故離子方程式寫成：CO2+ 2 OH- =CO32-+H2O。（2）甲：由于二氧化碳和氫氧化鈉反應，造成試管中氣體減少，壓強減少，水會進入試管中。乙：二氧化碳與氫氧化鈉反應，造成錐形瓶中氣體減少，壓強減少，在外界大氣壓的作用下，空氣進入氣球，使氣球膨脹。丙：錐形瓶中氣體減少，壓強減小，右側(cè)的水會倒吸入錐形瓶中。（3）二氧化碳過量時二氧化碳可以和碳酸鈉或氫氧化鈉反應可生成碳酸氫鈉，故離子方程式寫成：CO32- +CO2+H2O =2HCO3- 或 CO2 +OH-= HCO3-。Ⅱ、（1）套管實驗中，碳酸鈉放在大試管中直接受熱，碳酸氫鈉放在小試管中，間接受熱，故小試管中裝的為NaHCO3。（2）小試管a連接的是大試管，加熱會使試管中的空氣受熱膨脹，所以小試管a中開始時有氣泡產(chǎn)生 。Ⅲ、（1）碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，所以分離沉淀需要經(jīng)過過濾操作。洗滌沉淀的方法是，漏斗中注入蒸餾水，至浸沒固體，流完后重復數(shù)次。（2）鹽酸易揮發(fā)，和B裝置中NaHCO3反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，使實驗數(shù)據(jù)變大，碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大。