某金屬的硝酸鹽加熱分解生成的NO2和O2的物質(zhì)的量之比8：1．在加熱過(guò)程中，該金屬元素的化合價(jià)


  1. A.
    降低
  2. B.
    升高
  3. C.
    不變
  4. D.
    無(wú)法確定
B
分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等判斷金屬元素的化合價(jià)變化．
解答：該反應(yīng)硝酸根離子中氧元素失電子化合價(jià)降低，氮元素得電子化合價(jià)降低，一個(gè)硝酸根離子中一個(gè)氮原子得1個(gè)電子，一個(gè)氧原子失去2個(gè)電子，生成的NO2和O2的物質(zhì)的量之比8：1，所以氮元素得電子和氧元素失電子的物質(zhì)的量之比為8×1：2×2=2：1，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等知，所以該金屬元素失電子化合價(jià)升高，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算，難度不大，明確氧化還原反應(yīng)中得失電子相等是解本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（分）現(xiàn)有某金屬的硝酸鹽2．160g，充分加熱分解生成金屬氧化物0.960g和NO2、O2的混合氣體0.0270mol（不考慮N2O4）．請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

 �。�1）混合氣體中NO2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol．

   （2）將此組成的混合氣體通入足量水中，剩余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)_______mL．

　 （3）該反應(yīng)中金屬元素的化合價(jià)________（填升高、降低、不變）．

　 （4）寫出該硝酸鹽分解的化學(xué)方程式，標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(12分)鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段所常見(jiàn)的“三大酸”�，F(xiàn)請(qǐng)就三大酸與金屬銅反應(yīng)情況，填空回答下列問(wèn)題：

  (1)我們知道，稀鹽酸不與Cu反應(yīng)。在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     。

(2)在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實(shí)際體積     (填寫“大于”、“等于”、或“小于”)lOOmL。

若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應(yīng)的離子方程式為                                            。

 (3)分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過(guò)量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出這可能是Cu2+濃度差異引起的，你同意這種看法嗎?               (填“同意”或“不同意”)，原因是                                             。另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu2+與NO2共存的結(jié)果，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究此說(shuō)法正確與否(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論)                                

                                                                        。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省2011屆高三化學(xué)一輪過(guò)關(guān)測(cè)試（1） 題型：填空題

(12分)鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段所常見(jiàn)的“三大酸”�，F(xiàn)請(qǐng)就三大酸與金屬銅反應(yīng)情況，填空回答下列問(wèn)題：
(1)我們知道，稀鹽酸不與Cu反應(yīng)。在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     。
(2)在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實(shí)際體積     (填寫“大于”、“等于”、或“小于”)lOOmL。
若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應(yīng)的離子方程式為                                            。
(3)分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過(guò)量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出這可能是Cu2+濃度差異引起的，你同意這種看法嗎?               (填“同意”或“不同意”)，原因是                                             。另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu2+與NO2共存的結(jié)果，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究此說(shuō)法正確與否(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論)                                
                                                                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：魯必修1第3章自然界中的元素練習(xí) 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分)(1)請(qǐng)分析回答某同學(xué)在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸四種酸氧化性相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的有關(guān)問(wèn)題：

分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸；②稀硫酸；③濃硝酸；④稀硝酸，能隨即發(fā)生反應(yīng)的是(填序號(hào)，下同)________，微熱則發(fā)生反應(yīng)的是________，加熱后發(fā)生反應(yīng)的是________，加熱也不發(fā)生反應(yīng)的是________。由此可以得到上述四種酸氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________。

(2)鹽酸、硫酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的酸。請(qǐng)就其與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問(wèn)題：

①我們知道，稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

________________________________________________________________________。

②在一定體積的18 mol·L－1的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸是0.9 mol，則該硫酸的實(shí)際體積________(填“大于”“等于”或“小于”)100 mL。有同學(xué)提出：若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，可行嗎？________(填“可行”或“不可行”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

硝酸是常見(jiàn)的三大強(qiáng)酸之一，在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用，常用于制備硝酸鹽、染料、肥料、醫(yī)藥中間體、烈性炸藥等．硝酸鹽多用于焰火、試劑、圖象處理行業(yè)．
（1）某金屬M(fèi)的硝酸鹽受熱時(shí)按下式分2MNO3
△
2M+2NO2↑+O2↑，加熱3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的總體積為672mL．由此可以計(jì)算出M的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_____．
（2）將32.64g銅與140mL 一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．其中NO的體積為_(kāi)_____．
（3）現(xiàn)有Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同時(shí)收集到224mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為_(kāi)_____．如原混合物中有0.0lmolCu，則其中Cu2O與CuO的質(zhì)量比為_(kāi)_____．

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